硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应：，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下实验编号反应温度/℃溶液稀①2550.1100.15②2550.250.110③2550.1100.25④5050.250.110⑤5080.150.1下列说法正确的是

1. 一定温度下，容积为1 L的密闭容器内，某一反应体系中X、Y的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 时Y的浓度是X的2倍 B. $\text{[math]}$ 时，平均反应速率 $\text{[math]}$ mol⋅L $\text{[math]}$ ⋅min $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时正反应速率等于逆反应速率 D. $\text{[math]}$ 时向容器中加入催化剂，Y的转化率增大

单选题容易

2. 用 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。

实验编号	$\text{[math]}$ 溶液的体积 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 的体积 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液/滴
ⅰ	2	0	0
ⅱ	2	0	2
ⅲ	1	1	2

下列分析不正确的是

A. 通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 B. 对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响 C. 对比ⅱ和ⅲ，可研究 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响 D. 实验ⅲ加入试剂的顺序是 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、水

单选题容易

3. 在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为

A. 气体的体积和体系的压强 B. 颜色的深浅 C. 固体物质量的多少 D. 反应的剧烈程度

单选题容易

1.

甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。

【实验原理】硫酸与硫代硫酸钠溶液混合，会产生乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。

【实验用品】0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液、蒸馏水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。

实验一：甲同学利用一套如图装置测定化学反应速率。

（1）写出实验原理的化学方程式：。

（2）为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是。测定速率除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是。

（3）甲同学2min共收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出2min内的平均反应速率v(SO₂)=0.005mol/min，该值比反应物实际消耗速率小，其原因可能是。

实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。

实验编号	Na₂S₂O₃溶液		H₂SO₄溶液		蒸馏水
实验编号	浓度/(mol/L)	体积/mL	浓度/(mol/L)	体积/mL	体积/mL	温度/℃
I	0.1	1.5	0.1	1.5	V	20
II	0.1	2.5	0.1	1.5	8	a
III	0.1	2.5	0.1	1.5	8	30

（4）①实验I、II探究对化学反应速率的影响。

②V=，加入VmL水的目的是，a=。

实验探究题普通

2.

某实验小组以 $\text{[math]}$ 分解为例，探究化学反应速率的影响因素。

【实验Ⅰ】小组同学进行以下对比实验，并记录实验现象。

【实验Ⅱ】另取两支试管分别加入5mL 5% $\text{[math]}$ 溶液和5mL 10% $\text{[math]}$ 溶液，均未观察到有明显的气泡产生。

（1）实验Ⅰ的目的是________。

（2）实验Ⅱ未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是________。

【实验Ⅲ】为了探究 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解的催化效果：在两支试管中各加入2mL 5%的 $\text{[math]}$ 溶液，再向其中分别滴入1mL浓度均为0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液和溶液。

（3）有同学建议将 $\text{[math]}$ 改为 $\text{[math]}$ 溶液，理由是________；还有同学认为即使改用了 $\text{[math]}$ 溶液，仍不严谨，建议补做对比实验：向2mL5%的 $\text{[math]}$ 溶液中滴入的试剂及其用量是________。

【实验Ⅳ】某同学查阅文献资料发现在含有少量 $\text{[math]}$ 的溶液中， $\text{[math]}$ 分解的机理为： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。

（4）下列有关该反应的说法错误的是_______。

A. 在该反应中， $\text{[math]}$ 既做氧化剂，又做还原剂	B. $\text{[math]}$ 是放热反应
C. $\text{[math]}$ 是该反应的催化剂	D. 反应速率与 $\text{[math]}$ 浓度有关

（5）已知 $\text{[math]}$ ，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表。( $\text{[math]}$ 溶液均足量，淀粉遇碘单质变蓝色。)

实验序号	体积V/mL				时间/s
实验序号	$\text{[math]}$ 溶液	淀粉溶液	0.1mol/L碘水	水	时间/s
①	10.0	2.0	4.0	0.0	$\text{[math]}$
②	8.0	$\text{[math]}$	4.0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
③	6.0	2.0	4.0	4.0	$\text{[math]}$

①表中 $\text{[math]}$ ________mL， $\text{[math]}$ ________mL， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小关系是________。

②若 $\text{[math]}$ ，实验②中用 $\text{[math]}$ 表示反应速率 $\text{[math]}$ ________。

实验探究题普通

3. 下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是（）

A. 高炉炼铁时通过加入过量铁矿石提高化学反应速率 B. 硫酸工业中用热交换器，以维持反应条件、节约能源 C. 合成氨中循环利用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，以提高产率、降低成本 D. 海带提碘时通过浓缩提高 $\text{[math]}$ ，以减少氧化剂的用量

多选题普通

1. 某兴趣小组同学为了定量测定化学反应速率及探究影响化学平衡的因素，设计以下实验：

(1) 利用实验Ⅰ测定锌与稀硫酸反应的速率，写出装有硫酸溶液的仪器的名称，需要记录的实验数据有：。

(2) 利用实验Ⅱ探究浓度对化学平衡的影响。已知： $\text{[math]}$ (橙色) $\text{[math]}$ (黄色) $\text{[math]}$ ，推测B试管中的实验现象为：，用平衡移动原理解释其原因：。

(3) 某研究性学习小组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液之间的反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		$\text{[math]}$ 溶液（含硫酸）		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$
		V/mL	c/mol·L $\text{[math]}$	V/mL	c/mol·L $\text{[math]}$	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
B	$\text{[math]}$	2	0.02	3	0.1	$\text{[math]}$	8
C	313	2	0.02	$\text{[math]}$	0.1	1	t

① $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

②通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验（实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

③C组实验中溶液褪色时间t（填“<”、“=”或“>”）8s。

实验探究题普通

2. H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液发生的反应，可通过测定溶液褪色所需时间探究外界条件对反应速率的影响，实验记录数据如下。

编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		温度/℃	时间/s
编号	浓度 $\text{[math]}$	体积/mL	浓度 $\text{[math]}$	体积/mL	温度/℃	时间/s
①	0.1	2.0	0.01	4.0	25	$\text{[math]}$
②	0.2	2.0	0.01	4.0	25	$\text{[math]}$
③	0.2	2.0	0.01	4.0	50	$\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为；为了保证实验的准确性，须保证 $\text{[math]}$ 。

(2) 利用表中的实验①和实验②可探究对速率的影响。

(3) 溶液褪色的时间从长到短的顺序为(用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)。

(4) 若实验①经过40s褪色，则用KMnO₄浓度变化表示的平均反应速率 $\text{[math]}$ (保留两位有效数字)。

(5) 上述实验过程中，开始溶液颜色无明显变化，稍后会出现溶液突然褪色的现象。某同学设计了如下实验进行探究(已知： $\text{[math]}$ 对速率无影响)。

该同学认为(填离子符号)能够加快反应速率，实验1中加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，其目的是。

实验探究题容易

3. 研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

(1) 甲同学欲用右图所示实验来证明MnO₂是H₂O₂分解反应的催化剂。该实验（填“能”或“不能”）达到目的，原因是。

(2) 为探究MnO₂的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50 mL 1% H₂O₂加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO₂ ，测量所得气体体积，数据如下：

MnO₂的质量/g	0.1	0.2	0.4
40s末O₂体积/mL	49	61	86

由此得出的结论是，原因是。

(3) 为分析Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H₂O₂ ) ：

试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加试剂	5滴0.1 mol·L^－¹FeCl₃	5滴0.1 mol·L^－¹ CuCl₂	5滴0.3 mol·L^－¹ NaCl
产生气泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无气泡产生

结论是，实验Ⅲ的目的是。

(4) ① 查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl₃溶液加入H₂O₂溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H₂O₂均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是和（按反应发生的顺序写）。

② 在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H₂O₂分解反应的催化剂需要满足的条件是。

实验探究题普通

1. $\text{[math]}$ 捕获和转化可减少 $\text{[math]}$ 排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以 $\text{[math]}$ 为载气，以恒定组成的 $\text{[math]}$ 混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到 $\text{[math]}$ ，在催化剂上有积碳。

下列说法错误的是（）

A. 反应①为 $\text{[math]}$ ；反应②为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 多，且生成 $\text{[math]}$ 速率不变，可能有副反应 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时刻，副反应生成 $\text{[math]}$ 的速率大于反应②生成 $\text{[math]}$ 速率 D. $\text{[math]}$ 之后，生成 $\text{[math]}$ 的速率为0，是因为反应②不再发生

单选题普通

2. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：

$\text{[math]}$ ，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（）

A. 实验①， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B. 实验②， $\text{[math]}$ 时处于平衡状态， $\text{[math]}$ C. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

单选题普通

3. 在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g) $\text{[math]}$ 3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是（）

A. 从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B. 从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C. 在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X) D. 维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示

单选题普通

实验编号	反应温度/℃	$\text{[math]}$ 溶液		稀 $\text{[math]}$		$\text{[math]}$
实验编号	反应温度/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
①	25	5	0.1	10	0.1	5
②	25	5	0.2	5	0.1	10
③	25	5	0.1	10	0.2	5
④	50	5	0.2	5	0.1	10
⑤	50	8	0.1	5	0.1	$\text{[math]}$