H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液发生的反应，可通过测定溶液褪色所需时间探究外界条件对反应速率的影响，实验记录数据如下。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃时间/s浓度体积/mL浓度体积/mL①0.12.00.014.025②0.22.00.014.025③0.22.00.014.050回答下列问题：

1. H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液发生的反应，可通过测定溶液褪色所需时间探究外界条件对反应速率的影响，实验记录数据如下。

编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		温度/℃	时间/s
编号	浓度 $\text{[math]}$	体积/mL	浓度 $\text{[math]}$	体积/mL	温度/℃	时间/s
①	0.1	2.0	0.01	4.0	25	$\text{[math]}$
②	0.2	2.0	0.01	4.0	25	$\text{[math]}$
③	0.2	2.0	0.01	4.0	50	$\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为；为了保证实验的准确性，须保证 $\text{[math]}$ 。

(2) 利用表中的实验①和实验②可探究对速率的影响。

(3) 溶液褪色的时间从长到短的顺序为(用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)。

(4) 若实验①经过40s褪色，则用KMnO₄浓度变化表示的平均反应速率 $\text{[math]}$ (保留两位有效数字)。

(5) 上述实验过程中，开始溶液颜色无明显变化，稍后会出现溶液突然褪色的现象。某同学设计了如下实验进行探究(已知： $\text{[math]}$ 对速率无影响)。

该同学认为(填离子符号)能够加快反应速率，实验1中加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，其目的是。

【考点】

化学反应速率; 化学反应速率的影响因素;

【答案】

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实验探究题容易

1. 研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

(1) 甲同学欲用右图所示实验来证明MnO₂是H₂O₂分解反应的催化剂。该实验（填“能”或“不能”）达到目的，原因是。

(2) 为探究MnO₂的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50 mL 1% H₂O₂加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO₂ ，测量所得气体体积，数据如下：

MnO₂的质量/g	0.1	0.2	0.4
40s末O₂体积/mL	49	61	86

由此得出的结论是，原因是。

(3) 为分析Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H₂O₂ ) ：

试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加试剂	5滴0.1 mol·L^－¹FeCl₃	5滴0.1 mol·L^－¹ CuCl₂	5滴0.3 mol·L^－¹ NaCl
产生气泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无气泡产生

结论是，实验Ⅲ的目的是。

(4) ① 查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl₃溶液加入H₂O₂溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H₂O₂均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是和（按反应发生的顺序写）。

② 在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H₂O₂分解反应的催化剂需要满足的条件是。

实验探究题普通

2. 某探究性学习小组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)。

实验序号	试验温度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液(含硫酸)		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$	溶液颜色褪至无色时所需时间 $\text{[math]}$
实验序号	试验温度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	溶液颜色褪至无色时所需时间 $\text{[math]}$
A	293	2	0.02	5	0.1	5	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	2	0.02	4	0.1	$\text{[math]}$	8
C	313	2	0.02	$\text{[math]}$	0.1	6	$\text{[math]}$

(1) 写出该反应的离子方程式(已知：草酸是弱酸，产物有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)；每消耗 $\text{[math]}$ ，则反应中转移 $\text{[math]}$ 电子。

(2) 通过实验 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 可探究(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中 $\text{[math]}$ ；通过实验可探究温度变化对化学反应速率的影响。

(3) 若 $\text{[math]}$ ，则由此实验可以得出的结论是；利用实验 $\text{[math]}$ 中数据计算，用 $\text{[math]}$ 的浓度变化表示的反应速率为(用含有 $\text{[math]}$ 的式子表示)。

(4) 同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中 $\text{[math]}$ 时间内速率变快的主要原因可能是：①产物( $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )是反应的催化剂：②。

实验探究题普通

3. 碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 淀粉溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液等试剂，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示。回答下列问题：

实验序号	体积 $\text{[math]}$
实验序号	$\text{[math]}$ 溶液	水	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 淀粉溶液
a	8.0	0	3.0	3.0	2.0
b	7.0	1.0	3.0	3.0	2.0
c	6.0	$\text{[math]}$	3.0	3.0	2.0

已知：反应I． $\text{[math]}$ (慢)，反应Ⅱ。 $\text{[math]}$ (快)。

(1) 该实验中， $\text{[math]}$ 淀粉溶液的作用为作(填“指示剂”或“催化剂”)。

(2) 该实验中，决定反应速率的反应为(填“反应I”或“反应Ⅱ”)。

(3) 对于 $\text{[math]}$ (慢)：

①该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为。

② $\text{[math]}$ 的用途有(填1种即可)。

③除了浓度外，改变该反应速率的因素有(填1种即可)。

(4) 该实验中，当 $\text{[math]}$ 耗尽后，溶液颜色将由色变为色。

(5) 由表中数据可知， $\text{[math]}$ ，理由为。

实验探究题普通