钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。钛酸钡的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

1. 钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。钛酸钡的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A. Ti元素位于元素周期表的d区 B. 该物质的化学式为 $\text{[math]}$ C. 晶体中每个钛离子周围等距且最近的氧离子数目为6 D. 若 $\text{[math]}$ 位于晶胞的体心， $\text{[math]}$ 位于晶胞的顶点，则 $\text{[math]}$ 处于立方体的位置是棱心

【考点】

原子核外电子排布; 晶胞的计算;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

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拓展培优

真题演练

换一批

1. 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)可作锂离子电池的正极材料。下列说法正确的是

A. Li位于周期表p区 B. 基态Fe²⁺的价电子排布式为3d⁶ C. 基态P原子的未成对电子数为5 D. 基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图是球形的

单选题容易

2. 下列说法不正确的是

A. $\text{[math]}$ 价层电子排布式为 $\text{[math]}$ B. 基态O原子的未成对电子有2个 C. 基态碳原子最外层的电子排布图为

D. 基态Ti原子的核外电子排布式为 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为ρg/cm³ ，设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是

A. Se位于元素周期表的p区 B. 基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C. 若A点原子的坐标为 $\text{[math]}$ ， C点原子的坐标为 $\text{[math]}$ ，则B点原子的坐标为 $\text{[math]}$ D. 该晶胞中Zn与Se之间的最短距离为 $\text{[math]}$ nm

单选题容易

1. $\text{[math]}$ 为橄榄绿色结晶性粉末，不溶于水，主要用作搪瓷的密着剂和着色剂等，在冶金、显像管中也有应用。 $\text{[math]}$ 晶体结构如图1所示。人工制备的 $\text{[math]}$ 晶体(如图2)常存在缺陷：一个 $\text{[math]}$ 空缺，另有两个 $\text{[math]}$ 被两个 $\text{[math]}$ 所取代，其结果晶体仍呈电中性。已知某氧化镍样品组成为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A. 镍元素位于元素周期表的 $\text{[math]}$ 区 B. 图1中距离 $\text{[math]}$ 最近且等距离的 $\text{[math]}$ 有12个 C. 基态 $\text{[math]}$ 价层电子轨道表示式为

D. $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 硒化锌 $\text{[math]}$ 是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A. Zn位于元素周期表的ds区 B. 基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C. 若A点原子的坐标为(0，0，0)，C点原子的坐标为(1，1，1)，则B点原子的坐标为( $\text{[math]}$ ) D. 该晶体密度为 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，熔点为 $\text{[math]}$ ，其结构如图所示，其中以原子1为原点。下列有关说法错误的是

A. 基态As原子核外有33种不同运动状态的电子 B. Ga的配位数为4 C. GaAs为共价晶体 D. 原子3的坐标为 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。

(1)写出基态E原子的价电子排布式。

(2)B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)；A与C形成CA₃型分子，分子中C原子的杂化类型为，分子的立体结构为；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式； A₂D由液态形成晶体时密度(填增大，不变或减小)，分析主要原因(用文字叙述) 。

(3)已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为(用元素符号表示)；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏加德罗常数为N_A ，则该晶体的密度为g/cm³(用含a、N_A的符号表示)。

综合题困难

2. 元素Ga是门捷列夫预言的“类铝”，原子核外能量最高的电子位于N层，其在元素周期表中的位置是，基态Ga原子核外电子排布式为[Ar]。

填空题容易

3. 砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷原子的配位数为。

填空题容易

1. 锡 $\text{[math]}$ 是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。

(1) $\text{[math]}$ 位于元素周期表第5周期第IVA族。基态 $\text{[math]}$ 原子的价电子排布式为，其最外层电子云有种伸展方向。

(2) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是锡的常见氯化物。 $\text{[math]}$ 分子的VSEPR棋型名称为， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 键是由锡的轨道与氯的 $\text{[math]}$ 轨道重叠形成 $\text{[math]}$ 键； $\text{[math]}$ 的熔点如下表所示：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点 $\text{[math]}$	705	$\text{[math]}$	31	144.5

其熔点呈现上述变化规律的原因为。

(3) 白锡和灰锡是单质 $\text{[math]}$ 的常见同素异形体，二者晶胞如图。白锡具有体心四方结构，灰锡具有立方金刚石结构。

①灰锡中每个 $\text{[math]}$ 原子周围与它最近且距离相等的 $\text{[math]}$ 原子有个； $\text{[math]}$ 原子围成的最小环上有个 $\text{[math]}$ 原子。

②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则白锡和灰锡晶体的密度之比是。

综合题普通

2. 5种前四周期元素部分信息如下表，回答下列问题：

代号	部分信息
A	简单阴离子与基态 $\text{[math]}$ 的电子排布式相同
B	基态B原子核外每个能级上电子数相等，且最高能级电子云轮廓图为球形
C	基态C原子价层电子排布式为 $\text{[math]}$
D	AD为共价化合物，且 $\text{[math]}$ 位于不同周期
E	位于元素周期表ds区，达到全充满稳定结构

(1) 基态E原子最外层的能层符号为， $\text{[math]}$ 的电子式为， $\text{[math]}$ 是(填“离子”或“共价”)化合物。

(2) E晶体的部分结构如图所示。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，底边长为 $\text{[math]}$ ，高为 $\text{[math]}$ 。1个该结构含个E原子，E晶体密度为 $\text{[math]}$ 。

(3) $\text{[math]}$ 分子是(填“极性”或“非极性”)分子，判断依据是。

(4) B的第一电离能大于右邻元素，其原因是。

(5) 元素的气态原子(或离子)获得一个电子所放出的能量称为电子亲和能，单位为 $\text{[math]}$ 。习惯规定，放出热量时电子亲和能为正值，吸收热量时电子亲和能为负值。电子亲和能越大，表明越容易得到电子。与C元素同周期的几种元素的电子亲和能如图。试从结构角度分析，解释C的电子亲和能“反常”的原因：。

(6) 在化学中，用四个量子数表示基态原子核外电子运动状态，有关信息如下：

名称	符号	含义	取值范围
主量子数	$\text{[math]}$	确定电子能级的主要量子数，表示能层序数	$\text{[math]}$
角量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道或电子云的形状，表示亚层	$\text{[math]}$
磁量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道或电子云在空间的取向	$\text{[math]}$
自旋量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道中电子自旋方向	$\text{[math]}$