砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，熔点为，其结构如图所示，其中以原子1为原点。下列有关说法错误的是

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1. 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，熔点为 $\text{[math]}$ ，其结构如图所示，其中以原子1为原点。下列有关说法错误的是

A. 基态As原子核外有33种不同运动状态的电子 B. Ga的配位数为4 C. GaAs为共价晶体 D. 原子3的坐标为 $\text{[math]}$

【考点】

原子核外电子排布; 晶胞的计算;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 基态砷原子价电子轨道表示式不能写为

，是因为该排布方式违背了以下哪个原理

A. 强弱原理 B. 守恒原理 C. 泡利不相容原理 D. 洪特规则

单选题容易

2. 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)可作锂离子电池的正极材料。下列说法正确的是

A. Li位于周期表p区 B. 基态Fe²⁺的价电子排布式为3d⁶ C. 基态P原子的未成对电子数为5 D. 基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图是球形的

单选题容易

3. 下列说法不正确的是

A. $\text{[math]}$ 价层电子排布式为 $\text{[math]}$ B. 基态O原子的未成对电子有2个 C. 基态碳原子最外层的电子排布图为

D. 基态Ti原子的核外电子排布式为 $\text{[math]}$

单选题容易

1. $\text{[math]}$ 为橄榄绿色结晶性粉末，不溶于水，主要用作搪瓷的密着剂和着色剂等，在冶金、显像管中也有应用。 $\text{[math]}$ 晶体结构如图1所示。人工制备的 $\text{[math]}$ 晶体(如图2)常存在缺陷：一个 $\text{[math]}$ 空缺，另有两个 $\text{[math]}$ 被两个 $\text{[math]}$ 所取代，其结果晶体仍呈电中性。已知某氧化镍样品组成为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A. 镍元素位于元素周期表的 $\text{[math]}$ 区 B. 图1中距离 $\text{[math]}$ 最近且等距离的 $\text{[math]}$ 有12个 C. 基态 $\text{[math]}$ 价层电子轨道表示式为

D. $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 硒化锌 $\text{[math]}$ 是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A. Zn位于元素周期表的ds区 B. 基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C. 若A点原子的坐标为(0，0，0)，C点原子的坐标为(1，1，1)，则B点原子的坐标为( $\text{[math]}$ ) D. 该晶体密度为 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 半导体材料砷化铟 $\text{[math]}$ 是制备高速低功耗电子器件、红外光电子器件及自旋电子器件的理想材料。 $\text{[math]}$ 是ⅢA族元素，如图所示为 $\text{[math]}$ 的六方结构示意图，下列说法错误的是(设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值)

A. $\text{[math]}$ 两种元素均位于p区 B. 晶体中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的配位数均为4 C. 晶体中两种原子之间存在配位键 D. 1个晶胞(平行六面体)的质量为 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。

(1)写出基态E原子的价电子排布式。

(2)B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)；A与C形成CA₃型分子，分子中C原子的杂化类型为，分子的立体结构为；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式； A₂D由液态形成晶体时密度(填增大，不变或减小)，分析主要原因(用文字叙述) 。

(3)已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为(用元素符号表示)；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏加德罗常数为N_A ，则该晶体的密度为g/cm³(用含a、N_A的符号表示)。

综合题困难

2. 基态₂₉Cu原子的价层电子排布式为，基态₂₉Cu原子的电子共有种空间运动状态，其次外层电子占据的最高能级符号为，该能级的原子轨道有种伸展方向。

填空题普通

3. Fe是人体需要补充的元素之一，试写出Fe²⁺价电子的电子排布式：。

填空题容易

1. 磷是生命活动中不可或缺的元素。请回答：

(1) 关于ⅤA族元素原子结构的描述，下列说法正确的是_______。 A. 基态P原子 $\text{[math]}$ 轨道上的电子自旋方向相同 B. $\text{[math]}$ 的最外层电子数为18 C. $\text{[math]}$ 的半径小于 $\text{[math]}$ 的半径 D. 电子排布为 $\text{[math]}$ 的P原子处于激发态

(2) 某化合物的晶胞如图。

①化学式是；

②将 $\text{[math]}$ 该化合物加入到含少量石蕊的 $\text{[math]}$ 中，实验现象是(从酸碱性和溶解性角度推测)。

(3) 两分子 $\text{[math]}$ 脱水聚合得到一分子 $\text{[math]}$ ，从 $\text{[math]}$ 的结构角度分析 $\text{[math]}$ 差异的原因。

(4) 兴趣小组对某磷灰石[主要成分为 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ ]进行探究，设计了两种制备 $\text{[math]}$ 的方法：

Ⅰ.用稍过量的浓 $\text{[math]}$ 与磷灰石反应，得到 $\text{[math]}$ 溶液、少量 $\text{[math]}$ 气体、渣(主要成分为 $\text{[math]}$ )。

Ⅱ.将磷灰石脱水、还原，得到的白磷 $\text{[math]}$ 燃烧后与水反应制得 $\text{[math]}$ 溶液。

①方法I，所得 $\text{[math]}$ 溶液中含有的杂质酸是。

②以方法Ⅰ中所得渣为硫源，设计实验制备无水 $\text{[math]}$ ，流程如下：

溶液A是，系列操作B是，操作C是。

③方法Ⅱ中，脱水得到的 $\text{[math]}$ (足量)与炭(C)、 $\text{[math]}$ 高温下反应，生成白磷 $\text{[math]}$ 和另一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。

综合题普通

2. $\text{[math]}$ 用作有机合成催化剂等工业。 $\text{[math]}$ 露置于潮湿的空气中易被氧化和水解，酸性条件下易歧化，难溶于水，易溶于浓盐酸并生成 $\text{[math]}$ 。

(1) 基态 $\text{[math]}$ 核外电子排布式是。

(2) 实验测得： $\text{[math]}$ 属于共价化合物，气态 $\text{[math]}$ 分子的相对分子质量为199，该分子中含有配位键，则气态 $\text{[math]}$ 分子的结构式可能为。

(3) 工业上有多种制备 $\text{[math]}$ 的方法，其中之一为：将废铜粉与食盐水、浓盐酸料液混合，在60~70℃缓慢通入空气进行氧化。静置，取上层清液加水稀释，生成 $\text{[math]}$ 沉淀，过滤，沉淀经洗涤、干燥得 $\text{[math]}$ 产品并真空保存。

①反应温度控制在60~70℃的方法是。

②加入浓盐酸的目的是。

(4) ①Cu与N两种元素组成的化合物具有良好光学性能。其晶胞结构如图所示。该物质的化学式为。

② $\text{[math]}$ 溶液呈蓝色，蓝色物质为水合铜离子，可表示为 $\text{[math]}$ 含有 $\text{[math]}$ 键的数目为。

③ $\text{[math]}$ 的结构式可表示为。

综合题普通

3. 氧族元素及其化合物有着广泛应用价值。

(1) 请写出基态 $\text{[math]}$ 原子简化电子排布式，常温下硒单质是(气体、液体、固体)，同周期的元素中含有最多未成对电子的元素是(请写元素符号)。

(2) 下列说法正确的是。

A.按照核外电子排布，可把元素周期表划分为4个区， $\text{[math]}$ 位于元素周期表P区

B. $\text{[math]}$ 的第二电离能小于 $\text{[math]}$ (砷)的第二电离能

C.硒的两种含氧酸的酸性强弱为 $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$

D. $\text{[math]}$ 不稳定，因为其键长较长， $\text{[math]}$ 键重叠较弱

E.已知某含硒化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色， $\text{[math]}$ 的杂化方式为 $\text{[math]}$

(3) 人体代谢甲硒醇( $\text{[math]}$ )后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同的原因。

有机物	甲醇	甲硫醇( $\text{[math]}$ )	甲硒醇
沸点/℃	64.7	5.95	25.05

(4) 一种铜铟硒晶体(化学式为 $\text{[math]}$ )的晶胞结构如图所示，晶胞中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 未标明，用A或者B代替。推断 $\text{[math]}$ 是(填“A”或“B”)，晶体中一个 $\text{[math]}$ 周围与它最近且等距离的A粒子的个数为。

(5) 魔酸 $\text{[math]}$ 由 $\text{[math]}$ (

)与 $\text{[math]}$ 等物质的量化合生成，写出其中阴离子 $\text{[math]}$ 的结构式：。

综合题普通

1. 单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是（）

A. S位于元素周期表p区 B. 该物质的化学式为 $\text{[math]}$ C. S位于H构成的八面体空隙中 D. 该晶体属于分子晶体

单选题普通