(1) 萤石的电子式为，基态钙原子价电子排布式，氢离子结构示意图，基态硼原子核外电子的轨道表示式，硼原子核外有种不同运动状态的电子。已知非金属性： ， 请从原子结构的角度阐述原因。 (2) 下列轨道表示式所表示的不同状态的硼原子中，能量最高的是___________。 A. B. C. D. (3) 大量氢原子处于不同能量激发态，经测定，这些原子分布在n个激发态能级上，那么发生跃迁时放出种不同能量的光子(用n的式子表示)。 (4) 下列叙述正确的是___________。 A. 玻尔模型能解释的光谱线 B. 原子的第三能层上，各能级的能量存在如下关系： C. 玻尔模型和量子力学中原子轨道的含义完全不同 D. 基态溴原子的简化电子排布式为

A. CaO₂的电子式为 B. SO₃的VSEPR模型为 C. 84号元素的价层电子排布式为6s²6p⁴ D. TNT的结构简式为

A. 强弱原理 B. 守恒原理 C. 泡利不相容原理 D. 洪特规则

A. Li位于周期表p区 B. 基态Fe²⁺的价电子排布式为3d⁶ C. 基态P原子的未成对电子数为5 D. 基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图是球形的

(1) 写出基态镍原子的电子排布式。 (2) 镍与铁相比，铁更易形成正三价，原因是。 (3) 丁二酮肟的结构如下图，丁二酮肟可以与镍形成配合物，是检测镍的重要手段之一。

①下列说法正确的是。

A．镍常压下可以和一氧化碳形成四羰基镍配合物，在该配合物中，镍的化合价为0

B．能量最低的激发态C原子的电子排布式：

C．丁二酮肟中C原子的杂化方式为

D．根据N、F、H的电负性和分子结构特点可推测的碱性强于

②已知丁二酮肟可以与反应： ， 配合物中含有两个五元环，且含有两个由氢键形成的六元环。请画出该配合物的结构。

(4) Ni与Cl形成的某化合物晶体的晶胞如图。

①该化合物的化学式为。

②每个Ni的配位数为。

(1) 基态的核外电子排布式：[Ar]；晶体锗的晶体类型是晶体。 (2) 写出“酸浸”阶段生成的化学方程式：（按配平）；若在实验室进行“过滤、洗涤”操作，判断洗涤干净的实验方法是：，证明洗涤干净。 (3) “蒸馏”过程生成的化学方程式为。 (4) 与高纯水按一定比例进行混合，静置12h，可得到晶体。该步骤高纯水不能过量，原因是。 (5) 二氧化锗的含量常采用碘酸钾（）滴定法进行测定。步骤如下：

a.称取二氧化锗样品，加入氢氧化钠溶液充分溶解，再加入次亚磷酸钠溶液使锗元素以形式存在；

b.加入适量稀硫酸将溶液pH调为酸性，滴加几滴淀粉溶液；

c.用的标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为。

已知：；样品中的杂质不参与反应，以下，次亚磷酸钠与和均不反应，消耗的忽略不计。

①滴定终点的现象为。

②此样品中二氧化锗的质量分数是（用含的数学表达式表示）。

(1) 基态Ti原子的价电子排布式为。 (2) H、C、N、O四种元素电负性由大到小的顺序为；第一电离能、、由大到小的顺序为。 (3) 中C的杂化方式为；正丁胺()的沸点为77.8℃，正丁醇()的沸点为117.6℃，正丁胺沸点低的原因是。 (4) 中Ca的配位数为；A为 ， A＇为 ， B为 ， X为 ， 晶胞参数为a nm和c nm，该晶体的密度为。

A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 阶段热分解失去4个 D. 热分解后生成固体化合物

A. 乙炔的结构简式： B. 顺丁烯的分子结构模型： C. 基态原子的价层电子的轨道表示式： D. 的电子式：

A. 非金属性：X＞Q B. 单质的熔点：X＞Y C. 简单氢化物的佛点：Z＞Q D. 最高价含氧酸的酸性：Z＞Y