铜在元素周期表中位于区。研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，例如：、、有色，无色，呈无色的原因是。

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1. 铜在元素周期表中位于区。研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，例如： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 有色， $\text{[math]}$ 无色， $\text{[math]}$ 呈无色的原因是。

【考点】

原子核外电子排布;

【答案】

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填空题普通

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能力提升

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拓展培优

真题演练

换一批

1. Fe是人体需要补充的元素之一，试写出Fe²⁺价电子的电子排布式：。

填空题容易

2. 基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之差为。

填空题容易

3. 元素Ga是门捷列夫预言的“类铝”，原子核外能量最高的电子位于N层，其在元素周期表中的位置是，基态Ga原子核外电子排布式为[Ar]。

填空题容易

1. 基态₂₉Cu原子的价层电子排布式为，基态₂₉Cu原子的电子共有种空间运动状态，其次外层电子占据的最高能级符号为，该能级的原子轨道有种伸展方向。

填空题普通

2. 请写出Cu的基态价电子的轨道式：，CuO在高温下分解得到Cu₂O ，试从核外电子排布规则的角度解释高温下Cu₂O更稳定的原因。

填空题普通

3. 以硼砂、萤石和浓硫酸为原料可制取有机合成的原料三氟化硼。反应原理为： $\text{[math]}$

(1) 萤石的电子式为，基态钙原子价电子排布式，氢离子结构示意图，基态硼原子核外电子的轨道表示式，硼原子核外有种不同运动状态的电子。已知非金属性： $\text{[math]}$ ，请从原子结构的角度阐述原因。

(2) 下列轨道表示式所表示的不同状态的硼原子中，能量最高的是___________。 A.

(3) 大量氢原子处于不同能量激发态，经测定，这些原子分布在n个激发态能级上，那么发生跃迁时放出种不同能量的光子(用n的式子表示)。

(4) 下列叙述正确的是___________。 A. 玻尔模型能解释 $\text{[math]}$ 的光谱线 B. 原子的第三能层上，各能级的能量存在如下关系： $\text{[math]}$ C. 玻尔模型和量子力学中原子轨道的含义完全不同 D. 基态溴原子的简化电子排布式为 $\text{[math]}$

填空题普通

1. 下列表示正确的是

A. CaO₂的电子式为

B. SO₃的VSEPR模型为

C. 84号元素的价层电子排布式为6s²6p⁴ D. TNT的结构简式为

单选题普通

2. 基态砷原子价电子轨道表示式不能写为

，是因为该排布方式违背了以下哪个原理

A. 强弱原理 B. 守恒原理 C. 泡利不相容原理 D. 洪特规则

单选题容易

3. 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)可作锂离子电池的正极材料。下列说法正确的是

A. Li位于周期表p区 B. 基态Fe²⁺的价电子排布式为3d⁶ C. 基态P原子的未成对电子数为5 D. 基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图是球形的

单选题容易

1. 镍是近些年来化学研究的热门金属。回答下列问题：

(1) 写出基态镍原子的电子排布式。

(2) 镍与铁相比，铁更易形成正三价，原因是。

(3) 丁二酮肟的结构如下图，丁二酮肟可以与镍形成配合物，是检测镍的重要手段之一。

①下列说法正确的是。

A．镍常压下可以和一氧化碳形成四羰基镍配合物，在该配合物中，镍的化合价为0

B．能量最低的激发态C原子的电子排布式： $\text{[math]}$

C．丁二酮肟中C原子的杂化方式为 $\text{[math]}$

D．根据N、F、H的电负性和分子结构特点可推测 $\text{[math]}$ 的碱性强于 $\text{[math]}$

②已知丁二酮肟可以与 $\text{[math]}$ 反应： $\text{[math]}$ ，配合物 $\text{[math]}$ 中含有两个五元环，且含有两个由氢键形成的六元环。请画出该配合物的结构。

(4) Ni与Cl形成的某化合物晶体的晶胞如图。

①该化合物的化学式为。

②每个Ni的配位数为。

综合题困难

2. 锗及其化合物对人类科技进步和产业发展具有重要意义，是一种重要的战略资源。一种从煤烟尘中提炼纯 $\text{[math]}$ 的工艺如下：

已知：① $\text{[math]}$ 与NaOH溶液反应生成 $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 熔点 $\text{[math]}$ ，沸点 $\text{[math]}$ ，易水解；

③ $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 的盐酸中溶解度最小。

请回答下列问题：

(1) 基态 $\text{[math]}$ 的核外电子排布式：[Ar]；晶体锗的晶体类型是晶体。

(2) 写出“酸浸”阶段生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式：（按 $\text{[math]}$ 配平）；若在实验室进行“过滤、洗涤”操作，判断 $\text{[math]}$ 洗涤干净的实验方法是：，证明 $\text{[math]}$ 洗涤干净。

(3) “蒸馏”过程生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。

(4) $\text{[math]}$ 与高纯水按一定比例进行混合，静置12h，可得到 $\text{[math]}$ 晶体。该步骤高纯水不能过量，原因是。

(5) 二氧化锗的含量常采用碘酸钾（ $\text{[math]}$ ）滴定法进行测定。步骤如下：

a.称取 $\text{[math]}$ 二氧化锗样品，加入氢氧化钠溶液充分溶解，再加入次亚磷酸钠溶液使锗元素以 $\text{[math]}$ 形式存在；

b.加入适量稀硫酸将溶液pH调为酸性，滴加几滴淀粉溶液；

c.用 $\text{[math]}$ 的标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准 $\text{[math]}$ 溶液的体积为 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$ ；样品中的杂质不参与反应， $\text{[math]}$ 以下，次亚磷酸钠与 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均不反应， $\text{[math]}$ 消耗的 $\text{[math]}$ 忽略不计。

①滴定终点的现象为。

②此样品中二氧化锗的质量分数是 $\text{[math]}$ （用含 $\text{[math]}$ 的数学表达式表示）。

流程题普通

3. 有机—无机复合钙钛矿( $\text{[math]}$ )型材料在太阳能电池及发光二极管等方面具有很好的应用前景，一种复合材料和 $\text{[math]}$ (立方晶系)的晶胞结构如图所示。

已知：A为间隔的阳离子，例如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等；A＇为单一组分钙钛阳离子，例如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等；B为单一组分钙钛矿中心离子 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，X为单一组分钙钛矿的阴离子，例如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 等卤素离子。