下列状态的镁中，电离出最外层一个电子所需能量最大的是

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1. 下列状态的镁中，电离出最外层一个电子所需能量最大的是

A. [Ne] $\text{[math]}$ B. [Ne] $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. [Ne] $\text{[math]}$

【考点】

元素电离能、电负性的含义及应用;

【答案】

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单选题普通

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真题演练

换一批

1. 海水晒盐后精制得到 $\text{[math]}$ ，氯碱工业电解饱和 $\text{[math]}$ 溶液得到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等为原料可得到 $\text{[math]}$ ；向海水晒盐得到的卤水中通 $\text{[math]}$ 可制溴；从海水中还能提取镁。 $\text{[math]}$ 中，第一电离能最小的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 室内空气中甲醛 $\text{[math]}$ 的去除原理如图所示：

上述物质所涉及的元素中，电负性最大的是（）

A. 碳 B. 氧 C. 氮 D. 硫

单选题容易

3. 下列关于电离能的说法不正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 的第一电离能小于 $\text{[math]}$ 的第一电离能 B. $\text{[math]}$ 的第一电离能大于K的第一电离能 C. $\text{[math]}$ 的第二电离能小于 $\text{[math]}$ 的第一电离能 D. $\text{[math]}$ 的第二电离能大于 $\text{[math]}$ 的第二电离能

单选题容易

1. 根据下列五种元素的电离能数据(单位： $\text{[math]}$ )，判断下列说法不正确的是

元素代号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

A. Q元素可能是0族元素 B. R和S均可能与U在同一主族 C. U元素可能在元素周期表的s区 D. 原子的外围电子排布式为 $\text{[math]}$ 的可能是T元素

单选题普通

2. 短周期主族元素X、Y、Z、R的主要化合价和原子半径的关系如图所示。基态X原子的价层电子排布式为 $\text{[math]}$ 。下列叙述错误的是

A. 简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$ B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$ C. 第一电离能： $\text{[math]}$ D. 化合物 $\text{[math]}$ 为非极性分子

单选题普通

3. 元素A的各级电离能数据如下：

	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅	I₆
I/(kJ·mol⁻¹)	568	1517	9745	10978	13931	17978

则元素A常见价态是（）

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

单选题普通

1. 图为元素X的前五级电离能的数值示意图．已知X的原子序数小于20，请写出X基态原子核外电子的轨道表示式．

填空题普通

2. （多选）已知X，Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）

A. 第一电离能：Y一定小于X B. 气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_nX C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的 D. X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

多选题普通

3. W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。

①W位于元素周期表第周期第族。W的气态氢化物的稳定性比H₂O(g)(填“强”或“弱”)。

②Y的基态原子核外电子排布式为，Y的第一电离能比X的(填“大”或“小”)。

③Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方式是。

填空题普通

1. 工业上可利用太阳能等可再生能源产生的电力电解水生产“绿色”氢能，再和从空气中捕获的二氧化碳通过催化过程转化为甲醇等液体燃料。如下图所示。

(1) CH₃OH的下列性质与氢键无关的是_______。 A. 极易溶于水 B. 沸点比CH₃SH高 C. 易燃烧 D. 具有还原性

(2) 利用晶体X射线衍射技术不能测定CH₃OH晶体的_______。 A. 化学键的键长 B. 化学键的键能 C. 化学键的键角 D. 分子在晶体中的实际排列情况

(3) 太阳能转化为电能时，要用到Si、GaP、GaAs等半导体材料，Ga元素与As同周期，与Al同主族。下列说法正确的是_______。 A. 第一电离能：I₁(Si)<I₁(P) B. 原子半径：r(As)>r(Ga) C. 热稳定性：AsH₃>PH₃ D. 酸性：H₂SiO₃>H₃PO₄

(4) 已知H₂(g)和CH₃OH(l)的燃烧热分别为–286kJ/mol和–727kJ/mol。CO₂和H₂通过下列反应制备甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(l)+H₂O(1)，该反应的△H=。

填空题普通

2. 配位滴定是常用的定量分析方法。

(1) 乙二胺四乙酸（简写为H₄Y，简称EDTA）是分析化学中广泛应用的配位滴定试剂，其结构如图所示。

①EDTA的组成元素中，位于第二周期且第一电离能最高的是。基态O的核外电子排布式为。

②EDTA在水中的溶解性大于相对分子质量相近的烃类，从微粒间相互作用的角度解释其原因：。

(2) EDTA在使用时经常制成钠盐，EDTA钠盐的阴离子可与多种金属离子形成配合物，如图所示（M为金属离子）。

①1 mol EDTA最多可与mol NaOH反应形成钠盐。

②图中，中心离子的配位数是；碳原子不参与配位的原因是。

③pH偏低时，EDTA钠盐阴离子的配位能力会减弱，原因是。

(3) EDTA的某种钠盐常用于水中金属离子的测定，相关反应及平衡常数表达式如下（电荷已省略）：

M + EDTA $\text{[math]}$ EDTA-M K_稳_EDTA-M = $\text{[math]}$

已知：K_稳_EDTA-Ca = 5×10¹⁰ ， K_稳_EDTA-Mg = 5×10⁸。

①在c(Ca²⁺)、c(Mg²⁺)接近的混合溶液中用EDTA的钠盐进行配位滴定，优先被结合的阳离子是。

②上述混合溶液中，将pH调至12可提高c(Ca²⁺)测定的准确性，原因是。

综合题普通

3. 钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。

(1) 钛元素在周期表中的位置；基态钛原子的电子排布式为。

(2) 钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为BaSO₄ ，其中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为(用元素符号表示)；SO $\text{[math]}$ 的空间构型为，其中S原子的杂化方式为。

(3) 卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX₄)的熔点如图所示，已知TiF₄的晶体类型与TiCl₄、TiBr₄、TiI₄不同，下列判断不正确的是(选填字母序号)。

a.NaX均为离子晶体

b.随X半径的增大，NaX的离子键减弱，熔点逐渐降低

c.TiF₄的熔点反常升高是由于氢键的作用

d.TiCl₄、TiBr₄、TiI₄的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高

(4) 钛酸钡的晶胞结构如图所示，在该晶胞结构中，钛离子、钡离子、氧离子的个数比为；该物质的化学式为；晶体中每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是；其晶胞参数约为apm，钛酸钡晶体的密度ρ=g·cm^-3(设阿伏加德罗常数的值为N_A ，用含a、N_A的代数式表示)。

综合题普通

1. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（）

A. 氢化物沸点： $\text{[math]}$ B. 原子半径： $\text{[math]}$ C. 第一电离能： $\text{[math]}$ D. 阴、阳离子中均有配位键

单选题普通

2. 工业上电解熔融 $\text{[math]}$ 和冰晶石 $\text{[math]}$ 的混合物可制得铝。下列说法正确的是（）

A. 半径大小： $\text{[math]}$ B. 电负性大小： $\text{[math]}$ C. 电离能大小： $\text{[math]}$ D. 碱性强弱： $\text{[math]}$

单选题普通