1. A、B、C、D、E、F为前四周期元素,它们的原子序数依次增大。A、C的基态原子的电子排布中L能层都有两个未成对电子,C、D同主族,E的基态原子的电子排布中有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。
(1) A的基态原子中,电子占据的最高能层符号为,该能层的原子轨道数为
(2) 比较B与C原子的电负性,并从原子结构的角度说明原因
(3) A与C形成的非极性分子的电子式为离子的价层电子的轨道表示式是
(4) D元素的最高价氧化物对应的水化物中,中心原子的杂化轨道类型是,B元素气态氢化物的价层电子对的空间结构为
(5) 的空间结构为的水溶液可以用于实验室中离子的定性检验,若形成六配位的配合物,该反应的离子方程式为
(6) 某化合物由D、E、F三种元素组成,其晶胞如图所示,则其化学式为。该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,该晶体的密度为 , 则阿伏加德罗常数(用含a、b、的式子表示)。()

【考点】
元素电离能、电负性的含义及应用; 晶胞的计算; 原子轨道杂化方式及杂化类型判断;
【答案】

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