下列关于电离能的说法不正确的是（）

1. 下列关于电离能的说法不正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 的第一电离能小于 $\text{[math]}$ 的第一电离能 B. $\text{[math]}$ 的第一电离能大于K的第一电离能 C. $\text{[math]}$ 的第二电离能小于 $\text{[math]}$ 的第一电离能 D. $\text{[math]}$ 的第二电离能大于 $\text{[math]}$ 的第二电离能

【考点】

元素电离能、电负性的含义及应用;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 海水晒盐后精制得到 $\text{[math]}$ ，氯碱工业电解饱和 $\text{[math]}$ 溶液得到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等为原料可得到 $\text{[math]}$ ；向海水晒盐得到的卤水中通 $\text{[math]}$ 可制溴；从海水中还能提取镁。 $\text{[math]}$ 中，第一电离能最小的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 室内空气中甲醛 $\text{[math]}$ 的去除原理如图所示：

上述物质所涉及的元素中，电负性最大的是（）

A. 碳 B. 氧 C. 氮 D. 硫

单选题容易

3. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ，下列排序正确的是

A. 第一电离能：③>②>① B. 原子半径：③>②>① C. 最高价含氧酸的酸性：③>②>① D. 电负性：③>②>①

单选题容易

1. 根据下列五种元素的电离能数据(单位： $\text{[math]}$ )，判断下列说法不正确的是

元素代号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

A. Q元素可能是0族元素 B. R和S均可能与U在同一主族 C. U元素可能在元素周期表的s区 D. 原子的外围电子排布式为 $\text{[math]}$ 的可能是T元素

单选题普通

2. 短周期主族元素X、Y、Z、R的主要化合价和原子半径的关系如图所示。基态X原子的价层电子排布式为 $\text{[math]}$ 。下列叙述错误的是

A. 简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$ B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$ C. 第一电离能： $\text{[math]}$ D. 化合物 $\text{[math]}$ 为非极性分子

单选题普通

3. 元素A的各级电离能数据如下：

	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅	I₆
I/(kJ·mol⁻¹)	568	1517	9745	10978	13931	17978

则元素A常见价态是（）

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

单选题普通

1. 图为元素X的前五级电离能的数值示意图．已知X的原子序数小于20，请写出X基态原子核外电子的轨道表示式．

填空题普通

2. （多选）已知X，Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）

A. 第一电离能：Y一定小于X B. 气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_nX C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的 D. X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

多选题普通

3. W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。

①W位于元素周期表第周期第族。W的气态氢化物的稳定性比H₂O(g)(填“强”或“弱”)。

②Y的基态原子核外电子排布式为，Y的第一电离能比X的(填“大”或“小”)。

③Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方式是。

填空题普通

1. 5种前四周期元素部分信息如下表，回答下列问题：

代号	部分信息
A	简单阴离子与基态 $\text{[math]}$ 的电子排布式相同
B	基态B原子核外每个能级上电子数相等，且最高能级电子云轮廓图为球形
C	基态C原子价层电子排布式为 $\text{[math]}$
D	AD为共价化合物，且 $\text{[math]}$ 位于不同周期
E	位于元素周期表ds区，达到全充满稳定结构

(1) 基态E原子最外层的能层符号为， $\text{[math]}$ 的电子式为， $\text{[math]}$ 是(填“离子”或“共价”)化合物。

(2) E晶体的部分结构如图所示。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，底边长为 $\text{[math]}$ ，高为 $\text{[math]}$ 。1个该结构含个E原子，E晶体密度为 $\text{[math]}$ 。

(3) $\text{[math]}$ 分子是(填“极性”或“非极性”)分子，判断依据是。

(4) B的第一电离能大于右邻元素，其原因是。

(5) 元素的气态原子(或离子)获得一个电子所放出的能量称为电子亲和能，单位为 $\text{[math]}$ 。习惯规定，放出热量时电子亲和能为正值，吸收热量时电子亲和能为负值。电子亲和能越大，表明越容易得到电子。与C元素同周期的几种元素的电子亲和能如图。试从结构角度分析，解释C的电子亲和能“反常”的原因：。

(6) 在化学中，用四个量子数表示基态原子核外电子运动状态，有关信息如下：

名称	符号	含义	取值范围
主量子数	$\text{[math]}$	确定电子能级的主要量子数，表示能层序数	$\text{[math]}$
角量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道或电子云的形状，表示亚层	$\text{[math]}$
磁量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道或电子云在空间的取向	$\text{[math]}$
自旋量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道中电子自旋方向	$\text{[math]}$