短周期主族元素X、Y、Z、R的主要化合价和原子半径的关系如图所示。基态X原子的价层电子排布式为。下列叙述错误的是

1. 海水晒盐后精制得到 $\text{[math]}$ ，氯碱工业电解饱和 $\text{[math]}$ 溶液得到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等为原料可得到 $\text{[math]}$ ；向海水晒盐得到的卤水中通 $\text{[math]}$ 可制溴；从海水中还能提取镁。 $\text{[math]}$ 中，第一电离能最小的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 室内空气中甲醛 $\text{[math]}$ 的去除原理如图所示：

上述物质所涉及的元素中，电负性最大的是（）

A. 碳 B. 氧 C. 氮 D. 硫

单选题容易

3. 下列关于电离能的说法不正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 的第一电离能小于 $\text{[math]}$ 的第一电离能 B. $\text{[math]}$ 的第一电离能大于K的第一电离能 C. $\text{[math]}$ 的第二电离能小于 $\text{[math]}$ 的第一电离能 D. $\text{[math]}$ 的第二电离能大于 $\text{[math]}$ 的第二电离能

单选题容易

1. $\text{[math]}$ 和S均属于VIA族元素。下列关于Se及其化合物性质的比较不正确的是

A. 第一电离能： $\text{[math]}$ B. 原子半径：Se<As C. 还原性： $\text{[math]}$ D. 沸点： $\text{[math]}$

单选题普通

2. 根据下列五种元素的电离能数据(单位： $\text{[math]}$ )，判断下列说法不正确的是

元素代号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

A. Q元素可能是0族元素 B. R和S均可能与U在同一主族 C. U元素可能在元素周期表的s区 D. 原子的外围电子排布式为 $\text{[math]}$ 的可能是T元素

单选题普通

3. 元素A的各级电离能数据如下：

	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅	I₆
I/(kJ·mol⁻¹)	568	1517	9745	10978	13931	17978

则元素A常见价态是（）

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

单选题普通

1. 图为元素X的前五级电离能的数值示意图．已知X的原子序数小于20，请写出X基态原子核外电子的轨道表示式．

填空题普通

2. （多选）已知X，Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）

A. 第一电离能：Y一定小于X B. 气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_nX C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的 D. X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

多选题普通

3. W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。

①W位于元素周期表第周期第族。W的气态氢化物的稳定性比H₂O(g)(填“强”或“弱”)。

②Y的基态原子核外电子排布式为，Y的第一电离能比X的(填“大”或“小”)。

③Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方式是。

填空题普通

1. 废旧锂离子电池的正极材料主要成分是LiCoO₂ ，还含有少量金属Al、Fe以及其他不溶性物质，采用如下工艺流程回收其中的钴制备Co单质：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Co²⁺	Al³⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀时(c=0.01 mol·L^-1)的pH	7.8	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时的pH	9.3	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：

(1) Co²⁺的简化核外电子排布式为，Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是。

(2) “碱浸”中发生反应的化学方程式：。

(3) 如果“酸浸”后的溶液中Co²⁺浓度为0.1 mol·L^-1 ，则“调pH₁”应控制的pH范围是。

(4) “滤渣2”的物质主要是(填化学式)。

(5) “电解”时装置如图所示，阳极电极反应式为，电解后a室中的电解质溶液可以返回工序循环使用。

(6) 钴酸锂(LiCoO₂)的一种晶胞如图所示(仅标出Li，Co与O未标出)，已知该晶体的密度为ρ g∙cm⁻³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶胞的晶胞参数为nm。

流程题普通

2. 有机—无机复合钙钛矿( $\text{[math]}$ )型材料在太阳能电池及发光二极管等方面具有很好的应用前景，一种复合材料和 $\text{[math]}$ (立方晶系)的晶胞结构如图所示。

已知：A为间隔的阳离子，例如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等；A＇为单一组分钙钛阳离子，例如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等；B为单一组分钙钛矿中心离子 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，X为单一组分钙钛矿的阴离子，例如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 等卤素离子。