图为元素X的前五级电离能的数值示意图．已知X的原子序数小于20，请写出X基态原子核外电子的轨道表示式．

回答下列问题：

(1) 同周期内，随原子序数增大， $\text{[math]}$ 值增大。但个别元素的 $\text{[math]}$ 值出现反常，预测下列关系式中正确的是___________。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(2) 从原子结构的角度解释10号元素 $\text{[math]}$ 的第一电离能 $\text{[math]}$ 较大的原因是。

填空题普通

2. 磷酸亚铁锂( $\text{[math]}$ )可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等作为原料制备。请回答下列问题：

(1) P在元素周期表中的位置为。

(2) 基态 $\text{[math]}$ 原子的价层电子排布式为，基态 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中未成对的电子数之比为。

(3) 基态 $\text{[math]}$ 原子的核外电子有种空间运动状态，其能量最高的电子的电子云轮廓图为。

(4) 组成 $\text{[math]}$ ，的非金属元素中，N、P、O的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)；第一电离能：N(填“>”或“<”)O，原因是。

填空题普通

3. 东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1) 镍元素基态原子的电子排布式为。

(2) 硫酸镍溶于氨水形成 $\text{[math]}$ 蓝色溶液。

①下列基态氮原子核外电子排布图中，正确的是(填字母)。

A. B.

C. D.

② $\text{[math]}$ 中N、O、H三种元素电负性由大到小顺序。

③氨( $\text{[math]}$ )的沸点高于膦( $\text{[math]}$ )，原因是。

(3) 元素铜与镍的第二电离能分别为： $\text{[math]}$ kJ/mol、 $\text{[math]}$ kJ/mol， $\text{[math]}$ 的原因是。

填空题普通

1. 海水晒盐后精制得到 $\text{[math]}$ ，氯碱工业电解饱和 $\text{[math]}$ 溶液得到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等为原料可得到 $\text{[math]}$ ；向海水晒盐得到的卤水中通 $\text{[math]}$ 可制溴；从海水中还能提取镁。 $\text{[math]}$ 中，第一电离能最小的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 室内空气中甲醛 $\text{[math]}$ 的去除原理如图所示：

上述物质所涉及的元素中，电负性最大的是（）

A. 碳 B. 氧 C. 氮 D. 硫

单选题容易

3. 下列关于电离能的说法不正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 的第一电离能小于 $\text{[math]}$ 的第一电离能 B. $\text{[math]}$ 的第一电离能大于K的第一电离能 C. $\text{[math]}$ 的第二电离能小于 $\text{[math]}$ 的第一电离能 D. $\text{[math]}$ 的第二电离能大于 $\text{[math]}$ 的第二电离能

单选题容易

1. 镍酸镧具有良好的电化学性能，可用于光电化学领域。镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示：

(1) La周围紧邻的O有个，镍酸镧晶体的化学式为。

(2) 金属镓(Ga)的卤化物熔点如下表：

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/℃	>1000	77.75	122.3

下列说法正确的是_______。

A. Ga的基态原子简化电子排布式为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的熔点介于122.3℃和1000℃之间 C. 第一电离能：Al>Ga；电负性：Ca＜Ga D. $\text{[math]}$ 易形成二聚体 $\text{[math]}$ (结构如图所示)， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 二者Ga的杂化方式相同

(3) 化合物a、b、c的结构如下图

①已知沸点：a>c，主要原因是。

②化合物a、b中氨基结合质子的能力是ab(填>、＜或=)，请从结构角度说明原因：。

综合题普通

2. ZnS、CdSe均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和荧光显示领域，并在光电器件、生物传感和激光材料等方面也得到了广泛的应用。

(1) 基态Zn原子的价层电子排布式为。

(2) ₃₄Se在周期表中的位置为。

(3) S与P在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：SP(填“>”、“<”或“=”)，解释其原因。

(4) 比较熔点ZnO和ZnS的熔点大小并解释其原因。

(5) CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。

①晶胞中，与Cd原子距离最近且相等的Se原子有个。

②已知晶胞边长anm，阿伏加德罗常数为N_A ， CdSe的摩尔质量为191g⋅mol^-1。则CdSe晶体的密度是g·cm^-3。(1nm=10^-7cm)

综合题普通

3. A、B、C、D、E、F为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A、C的基态原子的电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族，E的基态原子的电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。

(1) A的基态原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层的原子轨道数为。

(2) 比较B与C原子的电负性，并从原子结构的角度说明原因。

(3) A与C形成的非极性分子的电子式为。 $\text{[math]}$ 离子的价层电子的轨道表示式是。

(4) D元素的最高价氧化物对应的水化物中，中心原子的杂化轨道类型是，B元素气态氢化物的价层电子对的空间结构为。

(5) $\text{[math]}$ 的空间结构为， $\text{[math]}$ 的水溶液可以用于实验室中 $\text{[math]}$ 离子的定性检验，若形成六配位的配合物，该反应的离子方程式为。

(6) 某化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为。该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，该晶体的密度为 $\text{[math]}$ ，则阿伏加德罗常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含a、b、 $\text{[math]}$ 的式子表示)。( $\text{[math]}$ )

综合题普通

1. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（）

A. 氢化物沸点： $\text{[math]}$ B. 原子半径： $\text{[math]}$ C. 第一电离能： $\text{[math]}$ D. 阴、阳离子中均有配位键

单选题普通

2. 工业上电解熔融 $\text{[math]}$ 和冰晶石 $\text{[math]}$ 的混合物可制得铝。下列说法正确的是（）

A. 半径大小： $\text{[math]}$ B. 电负性大小： $\text{[math]}$ C. 电离能大小： $\text{[math]}$ D. 碱性强弱： $\text{[math]}$

单选题普通