周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，f原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的外围电子排布式为3d64s2 ， f的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：（1）a、d、e、f各元素分别是、、、。（2）b、c、d中第一电离能由大到小的顺序是：(填元素符号)，f的价层电子轨道示意图为，f的焰色反应为亮绿色，请用原子结构的知识解释原因，预测电离能I4（e）I4（f）的大小（填大于、小于、等于）。（3）a和b、c、d形成的二元共价化合物有很多种，其中有一分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；（4）f2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。①[f(NH3)4]2+中存在的化学键类型有(填序号)。A．配位键B．极性共价键C．非极性共价键D．离子键②写出[f(NH3)4]2+的结构式。（只标出配位键）

1. 下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。

请回答下列问题：

(1)元素b位于周期表中区，其基态原子核外有种运动状态不同的电子。

(2)基态c原子中有个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为形。

(3) $\text{[math]}$ 理论上为离子化合物，猜测其电子式为。

(4)基态 $\text{[math]}$ 外围电子的电子排布图为，已知高温下化合物 $\text{[math]}$ 比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因。

(5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。

填空题容易

2. 1925年，洪特在诠释复杂原子光谱时，得出了判断基态原子光谱项三条经验规则，后人归并简化成一条：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，称为洪特规则。

Cr元素基态核外电子排布式为，未成电子对有个。

填空题容易

3. Cu的基态原子最外层有个电子，Cu^＋基态核外电子排布式。

填空题容易

1. 甲醛有毒，能使人体内蛋白质失去活性，损害人体健康。

(1) 蛋白质中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种元素。

①下列关于C、H、O、N的说法中，正确的是（填序号）。

a． $\text{[math]}$ 的电子云呈球形 b． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 的原子半径最大

c． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均位于 $\text{[math]}$ 区 d．基态O中含有8种不同运动状态的电子

②第一电离能 $\text{[math]}$ ，原因是。

(2) 酸性高锰酸钾溶液、新制氧化银等氧化剂能去除甲醛。

①基态Mn原子的价电子排布式为。

②已知基态Ag原子的简化电子排布式为 $\text{[math]}$ ，银元素在周期表中的位置是。

(3) 甲醛使蛋白质失活的第一步反应如下，二者遵循“正找负、负找正”的规律发生加成反应。

已知：部分元素电负性：C2.5、H2.1、O3.5、N3.0

①结合电负性解释与N相连的H带部分正电荷的原因：。

②补全第二步反应（断键位置已用虚线标出，反应类型为取代反应）。

填空题普通

2. Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：

(1) 钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种(填字母)。

A．吸收光谱　　　　　　　　　B．发射光谱

(2) 下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是(填序号)

a． $\text{[math]}$ 　b． $\text{[math]}$ 　c． $\text{[math]}$ 　d． $\text{[math]}$

(3) 基态Ti原子核外共有种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为，其价电子轨道表示式为。

(4) N、O、Mg元素的前3级电离能如表所示：

元素	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
X	737.7	1450.7	7732.7
Y	1313.9	3388.3	5300.5
Z	1402.3	2856.0	4578.1

X、Y、Z中为N元素的是，判断理由是。

(5) 用琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成 $\text{[math]}$ ，从结构角度来看， $\text{[math]}$ 易被氧化成 $\text{[math]}$ 的原因是， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的离子半径大小关系为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”)。

填空题普通

3. 填写下列空白[第(1)～(4)小题用元素符号填写]。

(1)第三周期原子半径最小的元素。

(2)第一电离能最大的元素。

(3)电负性最大的元素。

(4)第四周期中第一电离能最小的元素。

(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号。

(6)最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为。

(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为。

(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，写出该元素原子的电子排布式是。

(9)写出铜元素在周期表中的位置，它位于区。

填空题普通

1. $\text{[math]}$ 为原子序数依次增大的同一短周期元素，可与 $\text{[math]}$ 形成如下图所示结构的离子液体．已知Y的基态原子中未成对电子与成对电子个数比为 $\text{[math]}$ 的核外电子总数是X的最外层电子数的3倍．下列说法错误的是

A. 简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$ B. 第一电离能： $\text{[math]}$ C. 阳离子中存在 $\text{[math]}$ 大 $\text{[math]}$ 键 D. $\text{[math]}$ 的电子式：

单选题普通

2. m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，p、q元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24，w元素原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是

A. m、n、p元素的第一电离能依次增大 B. n元素基态原子的轨道表示式：

C. w元素原子的价电子排布式为3d¹⁰4s¹ D. w单质分别与p、q单质反应，产物中w的化合价不同

单选题普通

3. 已知A、B、C、D、E五种元素中，A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层有2个未成对电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数均相等，B元素可分别与A、C、D、E元素形成 $\text{[math]}$ 型化合物，且在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1.下列叙述中正确的是

A. E元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族 B. A、B、C三种元素的第一电离能：C>A>B C. D基态原子的价层电子排布图为

D. B、C、D、E四种元素的电负性：E>D>C>B

单选题普通

1. W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或结构如下：

元素	元素性质或原子结构
W	电子只有一种自旋取向
X	核外只有一个未成对电子，且电子有三种空间运动状态
Y	s轨道电子数比p轨道多一个，且第一电离能大于同周期相邻元素
Z	电负性是短周期中最小的
M	+3价基态离子最高能级处于半满状态

回答下列问题：

(1) 写出X元素的名称。

(2) 写出M元素+2价离子的价电子轨道表示式。

(3) 基态Z元素原子核外电子占据的最高能层包含的原子轨道数为。

(4) M在元素周期表的位置为。

(5) W、X、Z可形成强还原性物质 $\text{[math]}$ ， W、X、Z三种元素电负性由大到小的顺序是。(用元素符号表示)。

(6) $\text{[math]}$ 被称为“无机苯”，结构与苯类似，X原子的杂化方式为；写出 $\text{[math]}$ 的大π键为。

推断题普通

2. 5种前四周期元素部分信息如下表，回答下列问题：

代号	部分信息
A	简单阴离子与基态 $\text{[math]}$ 的电子排布式相同
B	基态B原子核外每个能级上电子数相等，且最高能级电子云轮廓图为球形
C	基态C原子价层电子排布式为 $\text{[math]}$
D	AD为共价化合物，且 $\text{[math]}$ 位于不同周期
E	位于元素周期表ds区，达到全充满稳定结构

(1) 基态E原子最外层的能层符号为， $\text{[math]}$ 的电子式为， $\text{[math]}$ 是(填“离子”或“共价”)化合物。

(2) E晶体的部分结构如图所示。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，底边长为 $\text{[math]}$ ，高为 $\text{[math]}$ 。1个该结构含个E原子，E晶体密度为 $\text{[math]}$ 。

(3) $\text{[math]}$ 分子是(填“极性”或“非极性”)分子，判断依据是。

(4) B的第一电离能大于右邻元素，其原因是。

(5) 元素的气态原子(或离子)获得一个电子所放出的能量称为电子亲和能，单位为 $\text{[math]}$ 。习惯规定，放出热量时电子亲和能为正值，吸收热量时电子亲和能为负值。电子亲和能越大，表明越容易得到电子。与C元素同周期的几种元素的电子亲和能如图。试从结构角度分析，解释C的电子亲和能“反常”的原因：。

(6) 在化学中，用四个量子数表示基态原子核外电子运动状态，有关信息如下：

名称	符号	含义	取值范围
主量子数	$\text{[math]}$	确定电子能级的主要量子数，表示能层序数	$\text{[math]}$
角量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道或电子云的形状，表示亚层	$\text{[math]}$
磁量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道或电子云在空间的取向	$\text{[math]}$
自旋量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道中电子自旋方向	$\text{[math]}$

根据上述信息，基态E原子最外层电子的四个量子数表示合理的是_______(填标号)。

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

推断题普通

3. 有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有1个电子
B	B是电负性最大的元素
C	基态原子的2p轨道中有3个未成对电子
D	D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子
E	E的+1价离子的M能层中所有能级各轨道都有电子且没有未成对电子

请回答下列问题：

(1) CA₃分子的电子式；在元素E的硫酸盐溶液中逐渐通入CA₃ ，可以观察到的实验现象是；CA₃是分子(填“极性”或者“非极性”)，CA₃极易溶于水的原因：①、②。

(2) C与A还可形成CA₅ ， CA₅是由 $\text{[math]}$ 与A^-组成的离子化合物，可与水反应产生无色气体，且所得溶液显碱性，则与水反应的化学方程式。

(3) A、C、E三种元素可形成[E(CA₃)₄]²⁺ ，其中存在的化学键类型有 (填序号)；1 mol该离子中含有个σ键。

①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

(4) 若[E(CA₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[E(CA₃)₄]²⁺中的两个CA₃被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA₃)₄]²⁺的空间构型为_______(填序号)。 A. 平面正方形 B. 正四面体 C. 三角锥形 D. V形

综合题普通