填写下列空白[第(1)～(4)小题用元素符号填写]。(1)第三周期原子半径最小的元素。(2)第一电离能最大的元素。(3)电负性最大的元素。(4)第四周期中第一电离能最小的元素。(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号。(6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为。(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为。(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，写出该元素原子的电子排布式是。(9)写出铜元素在周期表中的位置，它位于区。

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1. 填写下列空白[第(1)～(4)小题用元素符号填写]。

(1)第三周期原子半径最小的元素。

(2)第一电离能最大的元素。

(3)电负性最大的元素。

(4)第四周期中第一电离能最小的元素。

(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号。

(6)最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为。

(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为。

(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，写出该元素原子的电子排布式是。

(9)写出铜元素在周期表中的位置，它位于区。

【考点】

原子核外电子排布; 元素电离能、电负性的含义及应用;

【答案】

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填空题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。

请回答下列问题：

(1)元素b位于周期表中区，其基态原子核外有种运动状态不同的电子。

(2)基态c原子中有个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为形。

(3) $\text{[math]}$ 理论上为离子化合物，猜测其电子式为。

(4)基态 $\text{[math]}$ 外围电子的电子排布图为，已知高温下化合物 $\text{[math]}$ 比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因。

(5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。

填空题容易

2. 1925年，洪特在诠释复杂原子光谱时，得出了判断基态原子光谱项三条经验规则，后人归并简化成一条：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，称为洪特规则。

Cr元素基态核外电子排布式为，未成电子对有个。

填空题容易

3. Cu的基态原子最外层有个电子，Cu^＋基态核外电子排布式。

填空题容易

1. 甲醛有毒，能使人体内蛋白质失去活性，损害人体健康。

(1) 蛋白质中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种元素。

①下列关于C、H、O、N的说法中，正确的是（填序号）。

a． $\text{[math]}$ 的电子云呈球形 b． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 的原子半径最大

c． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均位于 $\text{[math]}$ 区 d．基态O中含有8种不同运动状态的电子

②第一电离能 $\text{[math]}$ ，原因是。

(2) 酸性高锰酸钾溶液、新制氧化银等氧化剂能去除甲醛。

①基态Mn原子的价电子排布式为。

②已知基态Ag原子的简化电子排布式为 $\text{[math]}$ ，银元素在周期表中的位置是。

(3) 甲醛使蛋白质失活的第一步反应如下，二者遵循“正找负、负找正”的规律发生加成反应。

已知：部分元素电负性：C2.5、H2.1、O3.5、N3.0

①结合电负性解释与N相连的H带部分正电荷的原因：。

②补全第二步反应（断键位置已用虚线标出，反应类型为取代反应）。

填空题普通

2. Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：

(1) 钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种(填字母)。

A．吸收光谱　　　　　　　　　B．发射光谱

(2) 下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是(填序号)

a． $\text{[math]}$ 　b． $\text{[math]}$ 　c． $\text{[math]}$ 　d． $\text{[math]}$

(3) 基态Ti原子核外共有种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为，其价电子轨道表示式为。

(4) N、O、Mg元素的前3级电离能如表所示：

元素	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
X	737.7	1450.7	7732.7
Y	1313.9	3388.3	5300.5
Z	1402.3	2856.0	4578.1

X、Y、Z中为N元素的是，判断理由是。

(5) 用琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成 $\text{[math]}$ ，从结构角度来看， $\text{[math]}$ 易被氧化成 $\text{[math]}$ 的原因是， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的离子半径大小关系为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”)。

填空题普通

3. 回答下列问题。

(1) 自然界中存在的碘的稳定性核素是碘-127( $\text{[math]}$ )。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘-131( $\text{[math]}$ )。碘-131一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。下列关于这两种核素的说法正确的是___________(填字母)。 A. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的价电子排布不相同 B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电负性不相等 C. $\text{[math]}$ 的基态电子排布式中只有1个能级未充满电子 D. 碘元素的第一电离能大于氯元素

(2) 核电站为防止发生核辐射事故，通常用含有铅的水泥做成屏蔽罩，内衬钢板，反应的压力容器用铁、铜、锰等具有反辐射合金材料制成。

①水泥中通常含有碳、氧、硅、铝等元素，则四种元素中3p能级上存在电子的是(填元素符号)。

②写出二价铜离子的基态电子排布式：。

③铅的核电荷数为82，在周期表中(填能级符号)区。

④基态锰原子价电子轨道表示式为，锰原子中能量最低的电子为轨道上的电子，其轨道呈形。

填空题普通

1. 我国航天科工自主研发的某种芳纶纤维强度高，韧性强，不仅抗拉能力强，还有极强的防割性能，广泛用作头盔、航空航天等防护材料，其高分子结构片段如图。下列说法正确的是

A. 分子中部分元素第一电离能的大小顺序：O>N>C B. 基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种 C. 该分子中所有原子可能在同一个平面上 D. 氢键作用使芳纶纤维具有更优异的热稳定性和耐辐射性能

单选题普通

2. 下列说法正确的是

A. 基态某原子的价层电子排布式为6s²6p³ ，推断该元素位于第六周期第ⅢA族 B. 最外层电子数为2的元素，都分布在元素周期表的s区 C. 第一电离能：Na<Mg<Al D. N、O、F的电负性依次增大

单选题容易

3. 现有Q、X、Y、Z、W五种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。Q原子核外成对电子数和未成对电子数之比为4∶3；X、Z同主族，它们形成的两种化合物中，两元素的原子的质子总数之比分别为1∶1：和2∶3；Y原子半径短周期中最大，W⁺的K、L、M层电子全充满。下列说法正确的是

A. H_nX的沸点比H_nZ的沸点高是因为H-X键长比H-Z键长短，键能更大 B. 第一电离能：Q>X>Z C. W²⁺比W⁺稳定 D. X与Y形成的化合物中只含一种化学键

单选题普通

1. 有机—无机复合钙钛矿( $\text{[math]}$ )型材料在太阳能电池及发光二极管等方面具有很好的应用前景，一种复合材料和 $\text{[math]}$ (立方晶系)的晶胞结构如图所示。

已知：A为间隔的阳离子，例如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等；A＇为单一组分钙钛阳离子，例如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等；B为单一组分钙钛矿中心离子 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，X为单一组分钙钛矿的阴离子，例如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 等卤素离子。