填写下列空白[第(1)～(4)小题用元素符号填写]。(1)第三周期原子半径最小的元素。(2)第一电离能最大的元素。(3)电负性最大的元素。(4)第四周期中第一电离能最小的元素。(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号。(6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为。(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为。(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，写出该元素原子的电子排布式是。(9)写出铜元素在周期表中的位置，它位于区。

1. 下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。

请回答下列问题：

(1)元素b位于周期表中区，其基态原子核外有种运动状态不同的电子。

(2)基态c原子中有个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为形。

(3) $\text{[math]}$ 理论上为离子化合物，猜测其电子式为。

(4)基态 $\text{[math]}$ 外围电子的电子排布图为，已知高温下化合物 $\text{[math]}$ 比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因。

(5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。

填空题容易

2. 1925年，洪特在诠释复杂原子光谱时，得出了判断基态原子光谱项三条经验规则，后人归并简化成一条：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，称为洪特规则。

Cr元素基态核外电子排布式为，未成电子对有个。

填空题容易

3. Cu的基态原子最外层有个电子，Cu^＋基态核外电子排布式。

填空题容易

1. 甲醛有毒，能使人体内蛋白质失去活性，损害人体健康。

(1) 蛋白质中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种元素。

①下列关于C、H、O、N的说法中，正确的是（填序号）。

a． $\text{[math]}$ 的电子云呈球形 b． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 的原子半径最大

c． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均位于 $\text{[math]}$ 区 d．基态O中含有8种不同运动状态的电子

②第一电离能 $\text{[math]}$ ，原因是。

(2) 酸性高锰酸钾溶液、新制氧化银等氧化剂能去除甲醛。

①基态Mn原子的价电子排布式为。

②已知基态Ag原子的简化电子排布式为 $\text{[math]}$ ，银元素在周期表中的位置是。

(3) 甲醛使蛋白质失活的第一步反应如下，二者遵循“正找负、负找正”的规律发生加成反应。

已知：部分元素电负性：C2.5、H2.1、O3.5、N3.0

①结合电负性解释与N相连的H带部分正电荷的原因：。

②补全第二步反应（断键位置已用虚线标出，反应类型为取代反应）。

填空题普通

2. Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：

(1) 钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种(填字母)。

A．吸收光谱　　　　　　　　　B．发射光谱

(2) 下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是(填序号)

a． $\text{[math]}$ 　b． $\text{[math]}$ 　c． $\text{[math]}$ 　d． $\text{[math]}$

(3) 基态Ti原子核外共有种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为，其价电子轨道表示式为。

(4) N、O、Mg元素的前3级电离能如表所示：

元素	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
X	737.7	1450.7	7732.7
Y	1313.9	3388.3	5300.5
Z	1402.3	2856.0	4578.1

X、Y、Z中为N元素的是，判断理由是。

(5) 用琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成 $\text{[math]}$ ，从结构角度来看， $\text{[math]}$ 易被氧化成 $\text{[math]}$ 的原因是， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的离子半径大小关系为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”)。

填空题普通

3. A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C＞D，A的原子结构示意图为

， B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：A，B，C，D。

(2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是。

(3)E原子价电子排布式是，E元素在周期表的位置是，则E元素在区。

(4)基态D原子的价电子排布图，元素D的原子最外层共有种不同运动状态的电子。基态原D子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(5)A、B、C三者原子半径由大到小的顺序为(用元素符号回答)

(6)某同学推断Mg的基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了。

填空题普通

1. 我国航天科工自主研发的某种芳纶纤维强度高，韧性强，不仅抗拉能力强，还有极强的防割性能，广泛用作头盔、航空航天等防护材料，其高分子结构片段如图。下列说法正确的是

A. 分子中部分元素第一电离能的大小顺序：O>N>C B. 基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种 C. 该分子中所有原子可能在同一个平面上 D. 氢键作用使芳纶纤维具有更优异的热稳定性和耐辐射性能

单选题普通

2. 下列说法正确的是

A. 基态某原子的价层电子排布式为6s²6p³ ，推断该元素位于第六周期第ⅢA族 B. 最外层电子数为2的元素，都分布在元素周期表的s区 C. 第一电离能：Na<Mg<Al D. N、O、F的电负性依次增大

单选题容易

3. 六百多年前明弘治《温州府志》记载：矾，平阳赤徉山有之，素无人采，近民得其法，取石细捣提炼而成，清者为明矾，浊者为白矾。下列关于明矾［化学式为KAl(SO₄)₂∙12H₂O］中所含元素的说法正确的是

A. S元素位于第三周期ⅤA族 B. 基态铝离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p² C. 明矾所含的元素中，电负性最小的是K元素 D. 基态氧原子的第一电离能小于基态硫原子的第一电离能

单选题普通

1. ZnS、CdSe均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和荧光显示领域，并在光电器件、生物传感和激光材料等方面也得到了广泛的应用。

(1) 基态Zn原子的价层电子排布式为。

(2) ₃₄Se在周期表中的位置为。

(3) S与P在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：SP(填“>”、“<”或“=”)，解释其原因。

(4) 比较熔点ZnO和ZnS的熔点大小并解释其原因。

(5) CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。

①晶胞中，与Cd原子距离最近且相等的Se原子有个。

②已知晶胞边长anm，阿伏加德罗常数为N_A ， CdSe的摩尔质量为191g⋅mol^-1。则CdSe晶体的密度是g·cm^-3。(1nm=10^-7cm)

综合题普通

2. 下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。

请回答下列问题：

(1) 元素b位于周期表中区，其基态原子核外有种运动状态不同的电子。

(2) 基态c原子中有个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为形。

(3) $\text{[math]}$ 理论上为离子化合物，猜测其电子式为。

(4) 基态 $\text{[math]}$ 外围电子的轨道表示式为，已知高温下化合物 $\text{[math]}$ 比化合物 $\text{[math]}$ 更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因。

(5) b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）。

填空题普通

3. 目前合成氨通常采用的压强为 $\text{[math]}$ 、温度为 $\text{[math]}$ ，十分耗能。我国科研人员研制出了“ $\text{[math]}$ ”等催化剂，温度，压强分别降到了 $\text{[math]}$ ，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。

(1) 第三电离能 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，请解释原因。

(2) 比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的半径大小关系： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。

填空题普通