下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题：(1)元素b位于周期表中区，其基态原子核外有种运动状态不同的电子。(2)基态c原子中有个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为形。(3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为。(4)基态外围电子的电子排布图为，已知高温下化合物比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因。(5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。

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1. 下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。

请回答下列问题：

(1)元素b位于周期表中区，其基态原子核外有种运动状态不同的电子。

(2)基态c原子中有个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为形。

(3) $\text{[math]}$ 理论上为离子化合物，猜测其电子式为。

(4)基态 $\text{[math]}$ 外围电子的电子排布图为，已知高温下化合物 $\text{[math]}$ 比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因。

(5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。

【考点】

原子核外电子排布; 元素电离能、电负性的含义及应用;

【答案】

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填空题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 1925年，洪特在诠释复杂原子光谱时，得出了判断基态原子光谱项三条经验规则，后人归并简化成一条：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，称为洪特规则。

Cr元素基态核外电子排布式为，未成电子对有个。

填空题容易

2. Cu的基态原子最外层有个电子，Cu^＋基态核外电子排布式。

填空题容易

3. 基态Se原子的核外电子排布式为 $\text{[math]}$ 。

填空题容易

1. 甲醛有毒，能使人体内蛋白质失去活性，损害人体健康。

(1) 蛋白质中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种元素。

①下列关于C、H、O、N的说法中，正确的是（填序号）。

a． $\text{[math]}$ 的电子云呈球形 b． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 的原子半径最大

c． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均位于 $\text{[math]}$ 区 d．基态O中含有8种不同运动状态的电子

②第一电离能 $\text{[math]}$ ，原因是。

(2) 酸性高锰酸钾溶液、新制氧化银等氧化剂能去除甲醛。

①基态Mn原子的价电子排布式为。

②已知基态Ag原子的简化电子排布式为 $\text{[math]}$ ，银元素在周期表中的位置是。

(3) 甲醛使蛋白质失活的第一步反应如下，二者遵循“正找负、负找正”的规律发生加成反应。

已知：部分元素电负性：C2.5、H2.1、O3.5、N3.0

①结合电负性解释与N相连的H带部分正电荷的原因：。

②补全第二步反应（断键位置已用虚线标出，反应类型为取代反应）。

填空题普通

2. Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：

(1) 钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种(填字母)。

A．吸收光谱　　　　　　　　　B．发射光谱

(2) 下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是(填序号)

a． $\text{[math]}$ 　b． $\text{[math]}$ 　c． $\text{[math]}$ 　d． $\text{[math]}$

(3) 基态Ti原子核外共有种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为，其价电子轨道表示式为。

(4) N、O、Mg元素的前3级电离能如表所示：

元素	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
X	737.7	1450.7	7732.7
Y	1313.9	3388.3	5300.5
Z	1402.3	2856.0	4578.1

X、Y、Z中为N元素的是，判断理由是。

(5) 用琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成 $\text{[math]}$ ，从结构角度来看， $\text{[math]}$ 易被氧化成 $\text{[math]}$ 的原因是， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的离子半径大小关系为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”)。

填空题普通

3. 填写下列空白[第(1)～(4)小题用元素符号填写]。

(1)第三周期原子半径最小的元素。

(2)第一电离能最大的元素。

(3)电负性最大的元素。

(4)第四周期中第一电离能最小的元素。

(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号。

(6)最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为。

(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为。

(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，写出该元素原子的电子排布式是。

(9)写出铜元素在周期表中的位置，它位于区。

填空题普通

1. 我国航天科工自主研发的某种芳纶纤维强度高，韧性强，不仅抗拉能力强，还有极强的防割性能，广泛用作头盔、航空航天等防护材料，其高分子结构片段如图。下列说法正确的是

A. 分子中部分元素第一电离能的大小顺序：O>N>C B. 基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种 C. 该分子中所有原子可能在同一个平面上 D. 氢键作用使芳纶纤维具有更优异的热稳定性和耐辐射性能

单选题普通

2. 下列说法正确的是

A. 基态某原子的价层电子排布式为6s²6p³ ，推断该元素位于第六周期第ⅢA族 B. 最外层电子数为2的元素，都分布在元素周期表的s区 C. 第一电离能：Na<Mg<Al D. N、O、F的电负性依次增大

单选题容易

3. 现有Q、X、Y、Z、W五种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。Q原子核外成对电子数和未成对电子数之比为4∶3；X、Z同主族，它们形成的两种化合物中，两元素的原子的质子总数之比分别为1∶1：和2∶3；Y原子半径短周期中最大，W⁺的K、L、M层电子全充满。下列说法正确的是

A. H_nX的沸点比H_nZ的沸点高是因为H-X键长比H-Z键长短，键能更大 B. 第一电离能：Q>X>Z C. W²⁺比W⁺稳定 D. X与Y形成的化合物中只含一种化学键

单选题普通

1. 5种前四周期元素部分信息如下表，回答下列问题：

代号	部分信息
A	简单阴离子与基态 $\text{[math]}$ 的电子排布式相同
B	基态B原子核外每个能级上电子数相等，且最高能级电子云轮廓图为球形
C	基态C原子价层电子排布式为 $\text{[math]}$
D	AD为共价化合物，且 $\text{[math]}$ 位于不同周期
E	位于元素周期表ds区，达到全充满稳定结构

(1) 基态E原子最外层的能层符号为， $\text{[math]}$ 的电子式为， $\text{[math]}$ 是(填“离子”或“共价”)化合物。

(2) E晶体的部分结构如图所示。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，底边长为 $\text{[math]}$ ，高为 $\text{[math]}$ 。1个该结构含个E原子，E晶体密度为 $\text{[math]}$ 。

(3) $\text{[math]}$ 分子是(填“极性”或“非极性”)分子，判断依据是。

(4) B的第一电离能大于右邻元素，其原因是。

(5) 元素的气态原子(或离子)获得一个电子所放出的能量称为电子亲和能，单位为 $\text{[math]}$ 。习惯规定，放出热量时电子亲和能为正值，吸收热量时电子亲和能为负值。电子亲和能越大，表明越容易得到电子。与C元素同周期的几种元素的电子亲和能如图。试从结构角度分析，解释C的电子亲和能“反常”的原因：。

(6) 在化学中，用四个量子数表示基态原子核外电子运动状态，有关信息如下：

名称	符号	含义	取值范围
主量子数	$\text{[math]}$	确定电子能级的主要量子数，表示能层序数	$\text{[math]}$
角量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道或电子云的形状，表示亚层	$\text{[math]}$
磁量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道或电子云在空间的取向	$\text{[math]}$
自旋量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道中电子自旋方向	$\text{[math]}$