下列判断正确的是

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1. 下列判断正确的是

A. 原子半径： $\text{[math]}$ B. 电负性： $\text{[math]}$ C. 第一电离能： $\text{[math]}$ D. 范德华力： $\text{[math]}$

【考点】

元素电离能、电负性的含义及应用; 分子间作用力;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声"，涉及的主要反应为：S+2KNO₃+3C $\text{[math]}$ K₂S+N₂↑+3CO₂↑，下列说法正确的是

A. 离子半径：K⁺＞S^2-＞O^2- B. 元素的最高化合价：O=S＞C C. 第一电离能：N＞O＞C＞K D. 电负性：N＞O＞S

单选题容易

2. 已知X、Y是主族元素，表中数据I₁~I₄为逐级电离能(单位kJ/mol)。下列说法错误的是

元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A. 元素Y是ⅢA族元素 B. 元素X的常见化合价是+1价 C. 若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应 D. 若元素X、Y处于同周期，则X单质还原性比Y的强

单选题容易

3. 在下列各组元素中，有一组原子的第一电离能分别是1086 kJ·mol^-1、1402 kJ·mol^-1、1313 kJ·mol^-1 ，那么这组元素可能是

A. C、N、O B. F、Ne、Na C. Be、B、C D. S、Cl、Ar

单选题容易

1. 短周期元素 $\text{[math]}$ 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是

元素	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
最高价氧化物的水化物			$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 溶液对应的 $\text{[math]}$	1.00	13.00	1.57	0.70

A. 原子半径： $\text{[math]}$ B. 元素第一电离能： $\text{[math]}$ C. 元素电负性： $\text{[math]}$ D. 最高正化合价： $\text{[math]}$

单选题普通

2. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol $\text{[math]}$ 。请根据下表数据判断下列说法中错误的是

元素	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
x	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A. 元素X的常见化合价是+1价 B. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl C. 元素Y是第IIIA族元素 D. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

单选题普通

3. Mg、Al和Si的第一、第二和第三电离能曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 曲线a代表的元素为Mg B. 曲线b代表的元素为Al C. 曲线c代表的元素为Si D. 曲线c代表元素失去的第三个电子是内层电子

单选题普通

1. S原子和O原子的电负性大小关系为，从原子结构的角度说明理由。

填空题普通

2. 下列叙述错误的是

A. 金属性：Na>Mg>Al B. 电负性：N<O<F C. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 均为10电子粒子，它们互为等电子体 D. 第一电离能：Na<Mg<Al

多选题普通

3. A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C＞D，A的原子结构示意图为

， B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：A，B，C，D。

(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，碱性最强的是。

(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是。

(4)E原子价电子排布式是，E元素在周期表的位置是，则E元素在区。

(5)写出D元素原子构成单质的电子式，D原子的价电子排布式为。

推断题普通

1. 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(Mg_xFe_2-xSiO₄)。回答下列问题：

(1) 基态Fe原子在周期表的位置为。橄榄石中，各元素电负性由大到小顺序为，铁的化合价为。

(2) 已知一些物质的熔点数据如下表：

物质	熔点/℃
NaCl	800.7
SiCl₄	-68.8
GeCl₄	-51.5
SnCl₄	-34.1

①Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl₄ ，原因是。

②分析同族元素的氯化物SiCl₄、GeCl₄、SnCl₄熔点变化趋势及其原因。

(3) 一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有个Mg。该物质化学式为，B—B最近距离为。

综合题普通

2. B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题：

(1) Co能形成 $\text{[math]}$

①基态Co原子核外电子占据种不同的能级。

②组成该离子的其中三种元素C、N、O基态原子的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。

(2) 与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的微粒(填一个分子和一个离子)。

(3) 相同压强下，CO晶体的熔点高于 $\text{[math]}$ 晶体的原因为。

(4) 硼可与多种金属形成化合物，其中与Ca组成的金属都化物可做新型半导体材料，晶胞结构如图所示：

①该晶胞中B原子数为个，晶体中Ca原子的配位数为。

②晶胞在z轴方向的投影图为图中的(填标号)。

综合题困难

3. C、Be、Cl、Al等元素及其化合物有重要的应用。

(1) 查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则 $\text{[math]}$ 应为(填离子或共价)化合物；根据铍元素和铝元素在周期表中的位置，推测 $\text{[math]}$ 应与(填 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )化学性质更相似。

(2) 上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是。

(3) $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 互溶，从微观角度解释其原因为；

(4) 卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。 $\text{[math]}$ 、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为。

(5) 气态 $\text{[math]}$ 通常以二聚体 $\text{[math]}$ 的形式存在，其空间结构如图(a)所示，二聚体中含有的化学键类型是。 $\text{[math]}$ 的熔点为1090℃，远高于的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为键。 $\text{[math]}$ 结构属立方晶系，晶胞参数为apm，晶胞如图(b)所示。该晶体中与 $\text{[math]}$ 距离最近且相等的 $\text{[math]}$ 有个，相邻2个 $\text{[math]}$ 的核间距为pm。

(6) 已知干冰是面心立方最密堆积，晶胞参数是apm，晶胞结构如图所示，试计算该晶体的密度是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ )。

综合题困难