1.
C、Be、Cl、Al等元素及其化合物有重要的应用。
(1)
查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则
应为(填离子或共价)化合物；根据铍元素和铝元素在周期表中的位置，推测应与(填
或
)化学性质更相似。
(2)
上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是。
(3)
可与
互溶，从微观角度解释其原因为；
(4)
卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。
、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为。
(5)
气态通常以二聚体
的形式存在，其空间结构如图(a)所示，二聚体中含有的化学键类型是。
的熔点为1090℃，远高于的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为键。
结构属立方晶系，晶胞参数为apm，晶胞如图(b)所示。该晶体中与
距离最近且相等的
有个，相邻2个的核间距为pm。
(6)
已知干冰是面心立方最密堆积，晶胞参数是apm，晶胞结构如图所示，试计算该晶体的密度是
(列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为
)。
【考点】
元素电离能、电负性的含义及应用;
配合物的成键情况;
晶胞的计算;
分子间作用力;