研究小组模拟汽车尾气处理。某温度下，将一定量和加入恒容盛有催化剂的密闭容器中，发生反应：。测得、的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

1. 某温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ B. 平衡时，R的转化率为75% C. 5min时，M的物质的量分数为50% D. 0∼5min内， v(M)=0.4mol ·L^-1·min^-1

单选题容易

2. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中加8mol A和6mol B发生反应： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. 容器内混合气体的压强不再改变时反应达到平衡状态 B. 向容器中充入He，化学反应速率加快 C. 若2min时，D的物质的量增加0.6mol，则此时 $\text{[math]}$ D. 若平衡时B的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ ， B的转化率为35%

单选题容易

3. 已知反应2X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)。某研究小组将4molX和2molY置于2L的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到如表数据：

t/min	2	4.5	5	6
X转化率	30%	40%	70%	70%

根据以上信息做出的下列判断中不正确的是

A. 随着反应的进行，混合气体的密度始终不变 B. 0～2min时，v(X)=0.3mol·L^-1·min^-1 C. 6min时，容器中剩余0.6molY D. 其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得4molZ

单选题容易

1. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ，反应①的速率可表示为 $\text{[math]}$ ，反应②的速率可表示为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是

A. 0～30min时间段内，Y的平均反应速率为 $\text{[math]}$ B. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C. 如果反应能进行到底，反应结束时62.5％的M转化为Z D. 反应①的活化能比反应②的活化能小

单选题困难

2. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应： $\text{[math]}$ ， 12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法中不正确的是

A. 12s时，A的转化率为75% B. 0~2s，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s) C. 12s时容器内的压强为起始压强的 $\text{[math]}$ D. 图中m点表示A的消耗速率等于A的生成速率

单选题普通

3. 某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时反应达到平衡，生成C的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ ，反应物浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是

A. 化学计量数 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时，B的转化率为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ ， D的平均反应速率为 $\text{[math]}$ D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率

单选题普通

1. 一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为，X的物质的量浓度减少了，Y的转化率为。

(2)该反应的化学方程式为。

填空题容易

2. 向容积为2L的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。下列说法错误的是

A. 若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ s内反应速率 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ s时A的转化率为60% C. 反应的化学方程式 $\text{[math]}$ D. 起始B的浓度为 $\text{[math]}$

多选题普通

3. I.在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

II.在100℃时，将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间/s

浓度/(mol·L^-1)

0

20

40

60

80

100

c(N₂O₄)/(mol·L^-1)

0.100

0.070

0.050

c₃

a

b

c(NO₂)/(mol·L^-1)

0.000

0.060

c₂

0.120

试填空：

综合题普通

1. 甲醇不但是重要的化工原料，还是优良的能源和车用燃料。某科研小组设计如下合成工艺：

已知：反应器A中发生反应Ⅰ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

反应器B中发生反应Ⅱ为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(1) 由 $\text{[math]}$ 和水蒸气制备 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。

(2) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的流速进入反应器A，在出口处测得 $\text{[math]}$ 以 $\text{[math]}$ 的流速流出(设气流速率保持不变)。计算用 $\text{[math]}$ 表示的反应速率为。

(3) 在恒温恒容的密闭容器中仅发生反应Ⅰ，下列情况不能说明该反应到达平衡状态的是_______(填字母)。 A. 容器内气体的总压强保持不变 B. 容器内气体的平均密度保持不变 C. 容器内气体的平均相对分子质量保持不变 D. 容器内 $\text{[math]}$ 的体积分数保持不变

(4) 假设在冷凝器中分离出的M只含有一种物质，M的化学式为。

(5) ① $\text{[math]}$ 时，假设进入反应器B的混合气体只有1mol CO和 $\text{[math]}$ ，反应一段时间后达到平衡，测得平衡体系中 $\text{[math]}$ 的体积占总体积的 $\text{[math]}$ ，则CO的平衡转化率为。

② $\text{[math]}$ 时重复实验，测得体系中CO的平衡转化率为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，理由为。

综合题普通

2. 回答下列问题：

(1) 实验室用30%左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气。下列措施中能加快反应速率的是_______。 A. 将锌粒改为锌粉 B. 降低反应温度 C. 将该硫酸换为98%的浓硫酸 D. 加入少量的硫酸铜溶液

(2) 目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为： $\text{[math]}$ 。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①计算3min内用氢气表示的该反应的反应速率v(H₂)= ；3min时，正反应速率逆反应速率(填：“>”“=”或“<”)。

②10min反应达平衡，氢气的转化率为。当反应达平衡后，维持温度和压强不变，改变其它条件使反应速率增大，可采取的措施有(写一条即可)。

③其他条件不变时，将容积压缩到原来的一半，下列有关该体系的说法正确的是。

A．氢气的浓度减小 B．正反应速率增大

C．逆反应速率减小 D．达到平衡的时间不会改变

填空题容易

3. 控制、治理氮氧化物污染是改善大气质量的重要措施。

(1) 火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物(NO_x)，可利用甲烷和NO_x在一定条件下反应消除其污染，那么CH₄与NO₂反应的化学方程式为。

(2) 在一密闭容器中发生反应2NO₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)+O₂(g) ΔH>0，反应过程中NO₂的浓度随时间变化的情况如下图所示。请回答：

①假设曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，那么温度高的是曲线。(填“A”或“B”)

②曲线B对应的反应平衡常数 $\text{[math]}$ =(填数值)。

③依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为。(保留三位有效数字)

(3) 一定温度下，密闭容器中N₂O₅可发生以下反应：

I.2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)+O₂(g)

Ⅱ.2NO₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)+O₂(g)

那么反应I的平衡常数表达式为K=。假设达到平衡时，c(NO₂)=0.4mol/L，c(O₂)=1.3mol/L，那么反应Ⅱ中NO₂的转化率为，N₂O₅(g)的起始浓度不低于mol/L，反应Ⅱ的平衡常数为(填数值)。

综合题普通