回答下列问题：

1. 回答下列问题：

(1) 实验室用30%左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气。下列措施中能加快反应速率的是_______。 A. 将锌粒改为锌粉 B. 降低反应温度 C. 将该硫酸换为98%的浓硫酸 D. 加入少量的硫酸铜溶液

(2) 目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为： $\text{[math]}$ 。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①计算3min内用氢气表示的该反应的反应速率v(H₂)= ；3min时，正反应速率逆反应速率(填：“>”“=”或“<”)。

②10min反应达平衡，氢气的转化率为。当反应达平衡后，维持温度和压强不变，改变其它条件使反应速率增大，可采取的措施有(写一条即可)。

③其他条件不变时，将容积压缩到原来的一半，下列有关该体系的说法正确的是。

A．氢气的浓度减小 B．正反应速率增大

C．逆反应速率减小 D．达到平衡的时间不会改变

【考点】

化学平衡的计算; 化学反应速率和化学计量数的关系;

【答案】

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填空题容易

t/min	0	2	4	6	8
$\text{[math]}$ mol	0	1.8	4.0	5.4	7.2

0-2min内以 $\text{[math]}$ 表示的反应速率为 $\text{[math]}$ ；2~6min内以 $\text{[math]}$ 表示的反应速率为 $\text{[math]}$ 。(填“能”或“不能”)推导出5min时 $\text{[math]}$ 的物质的量。

该可逆反应的化学方程式可表示为。从反应开始到2s末，A的转化率为。

$\text{[math]}$

达平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，且容器的体积与起始时相同。 $\text{[math]}$ ，X的状态为(填“气态”或“非气态”)。

填空题普通

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