某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入和，发生可逆反应生成，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

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1. 某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生可逆反应生成 $\text{[math]}$ ，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1) 该反应的化学方程式为。

(2) 反应1min时，该容器中含有 $\text{[math]}$ 的物质的量 $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)0.1mol。

(3) 反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为，1min时，正反应速率(填“>”“<”或“=”)逆反应速率； $\text{[math]}$ 的平衡转化率为。

(4) 容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是___________(填字母)。 A. 气体密度 B. 压强 C. 化学反应速率 D. 气体平均相对分子质量

【考点】

化学平衡的计算; 化学反应速率和化学计量数的关系;

【答案】

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填空题普通

1. 在容积为1 L的容器中，通入一定量的N₂O₄ ，发生反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)反应的ΔH0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在 0～60 s 时段，反应速率 v(N₂O₄)为mol·L^－¹·s^－¹；反应的平衡转化率为：；反应的平衡常数K₁为。

(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为 T，N₂O₄以0.002 0 mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

a：T100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是。

b：计算温度T时反应的平衡常数K₂。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由。

填空题普通

2. 高铁酸钠可用于处理工业废水中的苯酚。下图是有、无催化剂时，苯酚瞬时浓度 $\text{[math]}$ 与苯酚初始浓度 $\text{[math]}$ 的比值随时间的变化情况，已知 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 。

(1) 图中空心三角形对应点表示催化剂的情况。

A．有　　　　　B．无

(2) 空心三角形表示的情况下，0~10min内苯酚反应速率为。

填空题普通

3. 接触法制硫酸工艺中，其主反应是在恒容、温度为450℃并有催化剂存在的条件下进行：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣190kJ/mol

①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是．

a．v（O₂）正═2v（SO₃）逆 b．容器中气体的密度不随时间而变化

c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

②在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO₂和0.10molO₂ ，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v（O₂）=mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ，若继续通入0.40mol SO₂和0.20molO₂则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后， mol＜n（SO₃）＜ mol．

填空题普通