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1. 高铁酸钠可用于处理工业废水中的苯酚。下图是有、无催化剂时,苯酚瞬时浓度
与苯酚初始浓度
的比值随时间的变化情况,已知
为
。
(1)
图中空心三角形对应点表示催化剂的情况
。
A.有 B.无
(2)
空心三角形表示的情况下,0~10min内苯酚反应速率为
。
【考点】
化学反应速率和化学计量数的关系;
【答案】
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填空题
普通
能力提升
真题演练
换一批
1. 反应A+3B=2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为:①v (A)=0.15mol•L
﹣1
•s
﹣1
; ②v (B)=0.6mol•L
﹣1
•s
﹣1
;③v (C)=0.5mol•L
﹣1
•s
﹣1
;④v (D)=0.3mol•L
﹣1
•s
﹣1
, 该反应进行的快慢顺序为
填空题
普通
2. t℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)═XC(g),2min时反应达平衡.(温度不变)剩余1.8molB,并测得C的物质的量为0.8mol,请填写下列空白:
从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为
,X=
填空题
普通
3. 在2L的密闭容器中,充入2molN
2
和3molH
2
, 在一定条件下发生反应,3s后测得N
2
为1.9mol,则以H
2
的浓度变化表示的反应速率为
填空题
普通
1. 软锰矿(主要成分MnO
2
, 杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO
2
反应可制备MnSO
4
·H
2
O ,反应的化学方程式为:MnO
2
+SO
2
=MnSO
4
(1)
质量为17.40g纯净MnO
2
最多能氧化
L(标准状况)SO
2
。
(2)
已知:K
sp
[Al(OH)
3
]=1×10
-33
, K
sp
[Fe(OH)
3
]=3×10
-39
, pH=7.1时Mn(OH)
2
开始沉淀。室温下, 除去MnSO
4
溶液中的Fe
3
+
、Al
3
+
(使其浓度小于1×10
-6
mol·L
-1
),需调节溶液pH范围为
。
(3)
右图可以看出,从MnSO
4
和MgSO
4
混合溶液中结晶MnSO
4
·H
2
O晶体,需控制结晶温度范围为
。
(4)
准确称取0.1710gMnSO
4
•H
2
O样品置于锥形瓶中,加入适量H
2
SO
4
和NH
4
NO
3
溶液,加热使Mn
2+
全部氧化成Mn
3+
, 用c(Fe
2+
)=0.0500mol•L
-1
的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn
3+
被还原为Mn
2+
),消耗Fe
2+
溶液20.00mL。计算MnSO
4
•H
2
O样品的纯度(请给出计算过程)
综合题
普通