研究化学反应速率和限度对促进生产具有重要的意义。

1. 研究化学反应速率和限度对促进生产具有重要的意义。

(1) 在新型 $\text{[math]}$ 催化剂作用下，使HCI转化为 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。一定条件下在2L密闭容器中测得反应过程中 $\text{[math]}$ 的数据如下：

t/min	0	2	4	6	8
$\text{[math]}$ mol	0	1.8	4.0	5.4	7.2

0-2min内以 $\text{[math]}$ 表示的反应速率为 $\text{[math]}$ ；2~6min内以 $\text{[math]}$ 表示的反应速率为 $\text{[math]}$ 。(填“能”或“不能”)推导出5min时 $\text{[math]}$ 的物质的量。

(2) 已知在4L的密闭容器中进行如下可逆反应。各物质的有关数据如下，请回答下列问题。

	$\text{[math]}$
起始物质的量浓度/ $\text{[math]}$	1.5	1	0
2s末物质的量浓度/ $\text{[math]}$	0.9	0.8	0.4

该可逆反应的化学方程式可表示为。从反应开始到2s末，A的转化率为。

(3) 在恒温。恒压密闭容器中加入2mol X和2mol Y，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：

$\text{[math]}$

达平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，且容器的体积与起始时相同。 $\text{[math]}$ ，X的状态为(填“气态”或“非气态”)。

【考点】

化学平衡的计算; 化学反应速率和化学计量数的关系;

【答案】

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填空题普通

1. 某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为：。反应开始至2min，Z的平均反应速率为

填空题普通

2. 某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为：。反应开始至2min，Z的平均反应速率为

填空题普通

3. 已知：反应aA(g)+bB(g) ⇌ cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定前4s内v(C)=0.05mol·L^-1·s^-1 ，则该反应的化学方程式为。

(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L^-1·s^-1；乙：v(B)=0.12mol·L^-1·s^-1；丙：v(C)=9.6mol·L^-1·min^-1 ，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为(用甲、乙、丙表示)。

填空题普通