某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应，时反应达到平衡，生成C的物质的量浓度为，反应物浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是

1. 某温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ B. 平衡时，R的转化率为75% C. 5min时，M的物质的量分数为50% D. 0∼5min内， v(M)=0.4mol ·L^-1·min^-1

单选题容易

2. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中加8mol A和6mol B发生反应： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. 容器内混合气体的压强不再改变时反应达到平衡状态 B. 向容器中充入He，化学反应速率加快 C. 若2min时，D的物质的量增加0.6mol，则此时 $\text{[math]}$ D. 若平衡时B的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ ， B的转化率为35%

单选题容易

3. 研究小组模拟汽车尾气处理。某温度下，将一定量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 加入恒容盛有催化剂的密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ 。测得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. ab段用 $\text{[math]}$ 的浓度变化表示的反应速率为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时刻，正反应速率大于逆反应速率 C. 平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

单选题容易

1. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ，反应①的速率可表示为 $\text{[math]}$ ，反应②的速率可表示为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是

A. 0～30min时间段内，Y的平均反应速率为 $\text{[math]}$ B. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C. 如果反应能进行到底，反应结束时62.5％的M转化为Z D. 反应①的活化能比反应②的活化能小

单选题困难

2. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应： $\text{[math]}$ ， 12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法中不正确的是

A. 12s时，A的转化率为75% B. 0~2s，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s) C. 12s时容器内的压强为起始压强的 $\text{[math]}$ D. 图中m点表示A的消耗速率等于A的生成速率

单选题普通

3. 500℃时，将一定量的SO₂和O₂充入含有催化剂的恒容密闭容器中，二者充分反应，用气体传感器测得各组分的浓度如下表所示：

反应时间/s	0	10	20	30	40	50	60
c(SO₂)/(mol/L)	10	7	5	3.5	2	1	1
c(O₂)/(mol/L)	5	3.5	2.5	1.75	1	0.5	0.5
c(SO3)/(mol/L)	0	$\text{[math]}$	5	6.5	8	9	9

下列说法错误的是

A. x=3 B. 0～20s内， $\text{[math]}$ C. 若容器内气体的密度不再改变，则表明该反应达到平衡 D. 平衡时，SO₂的转化率为90%

单选题普通

1. 一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为，X的物质的量浓度减少了，Y的转化率为。

(2)该反应的化学方程式为。

填空题容易

2. 向容积为2L的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。下列说法错误的是

A. 若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ s内反应速率 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ s时A的转化率为60% C. 反应的化学方程式 $\text{[math]}$ D. 起始B的浓度为 $\text{[math]}$

多选题普通

3. I.在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

II.在100℃时，将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间/s

浓度/(mol·L^-1)

0

20

40

60

80

100

c(N₂O₄)/(mol·L^-1)

0.100

0.070

0.050

c₃

a

b

c(NO₂)/(mol·L^-1)

0.000

0.060

c₂

0.120

试填空：

综合题普通

1. $\text{[math]}$ 催化加氢可以制HCOOH、 $\text{[math]}$ 等，在减少 $\text{[math]}$ 排放的同时可生产出高附加值的化学品。涉及的反应有：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$

(1) 在某催化剂作用下， $\text{[math]}$ 催化加氢制 $\text{[math]}$ 的反应历程如下。

该历程中的最大能垒(活化能)为eV，对应步骤的反应为。

(2) 下列叙述能证明反应Ⅰ达到化学平衡状态的是 (填标号)。

A． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1∶1且保持不变

B． $\text{[math]}$

C．单位时间内断裂3mol H―H键，同时生成2mol H―O键

D． $\text{[math]}$ 的体积分数在混合气体中保持不变

E．恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变

F．恒温恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量保持不变

(3) T℃下，将1mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ 通入容积为2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，经过5min，达到平衡状态，此时测得容器中 $\text{[math]}$ 。0~5min内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应Ⅰ的平衡常数K=。

(4) 工业上也使用水煤气(CO与 $\text{[math]}$ 的混合气体)转化成甲醇，反应为 $\text{[math]}$ 。一定温度下，向一容积为2L的密闭容器内，充入0.3mol CO与0.4mol $\text{[math]}$ 发生反应，平衡时，CO的转化率为50%。

①平衡时 $\text{[math]}$ 的产率是；平衡后再加入1.0mol CO后重新到达平衡，CO与 $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ (填“增大”“不变”或“减小”)。

②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、 $\text{[math]}$ ：0.2mol， $\text{[math]}$ ：0.2mol，此时 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

综合题困难

2. 研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题：

(1) 某温度时，在2L容器中 $\text{[math]}$ 两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：(A、B均为气体)

①该反应的化学方程式为；

②反应开始至4min时，B的平均反应速率为；

③4min时，反应是否达到平衡状态？(填“是”或“否”)，8min时， $\text{[math]}$ (正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

(2) 固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用 $\text{[math]}$ 来生产甲醇燃料的方法： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。某科学实验将 $\text{[math]}$ 和8mol $\text{[math]}$ 充入2L的密闭容器中，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间变化如图曲线II所示。a，b，c，d，e括号内数据表示坐标。

①线II中 $\text{[math]}$ 四段中，平均反应速率最大的时间段是。

②若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线(填“I”或“II”或“III”)。

③平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率是；反应前后容器内的压强比是。

综合题普通

3. 已知合成氨：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH₁=-92.4kJ•mol^-1。

(1) 某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N₂和3mol H₂ ，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

则从反应开始到25min时，以H₂表示的平均反应速率=。(保留2位小数)

(2) 随着温度升高，单位时间内NH₃的产率增大，温度高于900℃以后，单位时间内NH₃的产率开始下降的原因可能是：

①升高温度催化剂活性降低；

②。

(3) 工业上生产氢氰酸(HCN)的反应为：NH₃(g)+CH₄(g)⇌3H₂(g)+HCN(g) △H＞0，在其他条件一定，该反应达到平衡时NH₃转化率随外界条件Y变化的关系如图所示，Y代表。

A．原料中CH₄与NH₃的体积比　　 B．温度　　 C．压强

填空题普通