室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；② ，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是

1. 某温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ B. 平衡时，R的转化率为75% C. 5min时，M的物质的量分数为50% D. 0∼5min内， v(M)=0.4mol ·L^-1·min^-1

单选题容易

2. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中加8mol A和6mol B发生反应： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. 容器内混合气体的压强不再改变时反应达到平衡状态 B. 向容器中充入He，化学反应速率加快 C. 若2min时，D的物质的量增加0.6mol，则此时 $\text{[math]}$ D. 若平衡时B的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ ， B的转化率为35%

单选题容易

3. 研究小组模拟汽车尾气处理。某温度下，将一定量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 加入恒容盛有催化剂的密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ 。测得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. ab段用 $\text{[math]}$ 的浓度变化表示的反应速率为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时刻，正反应速率大于逆反应速率 C. 平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

单选题容易

1. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应： $\text{[math]}$ ， 12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法中不正确的是

A. 12s时，A的转化率为75% B. 0~2s，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s) C. 12s时容器内的压强为起始压强的 $\text{[math]}$ D. 图中m点表示A的消耗速率等于A的生成速率

单选题普通

2. 某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时反应达到平衡，生成C的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ ，反应物浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是

A. 化学计量数 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时，B的转化率为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ ， D的平均反应速率为 $\text{[math]}$ D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率

单选题普通

3. 500℃时，将一定量的SO₂和O₂充入含有催化剂的恒容密闭容器中，二者充分反应，用气体传感器测得各组分的浓度如下表所示：

反应时间/s	0	10	20	30	40	50	60
c(SO₂)/(mol/L)	10	7	5	3.5	2	1	1
c(O₂)/(mol/L)	5	3.5	2.5	1.75	1	0.5	0.5
c(SO3)/(mol/L)	0	$\text{[math]}$	5	6.5	8	9	9

下列说法错误的是

A. x=3 B. 0～20s内， $\text{[math]}$ C. 若容器内气体的密度不再改变，则表明该反应达到平衡 D. 平衡时，SO₂的转化率为90%

单选题普通

1. 一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为，X的物质的量浓度减少了，Y的转化率为。

(2)该反应的化学方程式为。

填空题容易

2. 向容积为2L的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。下列说法错误的是

A. 若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ s内反应速率 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ s时A的转化率为60% C. 反应的化学方程式 $\text{[math]}$ D. 起始B的浓度为 $\text{[math]}$

多选题普通

3. I.在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

II.在100℃时，将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间/s

浓度/(mol·L^-1)

0

20

40

60

80

100

c(N₂O₄)/(mol·L^-1)

0.100

0.070

0.050

c₃

a

b

c(NO₂)/(mol·L^-1)

0.000

0.060

c₂

0.120

试填空：

综合题普通

1. 工业上常用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇，热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(1) 能说明反应 $\text{[math]}$ 已达平衡状态的是___________(填字母)。 A. 单位时间内生成 $\text{[math]}$ 的同时消耗了 $\text{[math]}$ B. 在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C. 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D. 在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

(2) 在 $\text{[math]}$ 时，向体积为 $\text{[math]}$ 的恒容容器中充入物质的量之和为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应达到平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图1所示。

①当起始 $\text{[math]}$ 时，经过 $\text{[math]}$ 达到平衡， $\text{[math]}$ 的转化率为60%，则 $\text{[math]}$ 内平均反应速率以 $\text{[math]}$ 。若此时再向容器中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各 $\text{[math]}$ ，达新平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率将(增“增大”“减小”或“不变”)。