控制、治理氮氧化物污染是改善大气质量的重要措施。

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1. 控制、治理氮氧化物污染是改善大气质量的重要措施。

(1) 火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物(NO_x)，可利用甲烷和NO_x在一定条件下反应消除其污染，那么CH₄与NO₂反应的化学方程式为。

(2) 在一密闭容器中发生反应2NO₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)+O₂(g) ΔH>0，反应过程中NO₂的浓度随时间变化的情况如下图所示。请回答：

①假设曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，那么温度高的是曲线。(填“A”或“B”)

②曲线B对应的反应平衡常数 $\text{[math]}$ =(填数值)。

③依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为。(保留三位有效数字)

(3) 一定温度下，密闭容器中N₂O₅可发生以下反应：

I.2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)+O₂(g)

Ⅱ.2NO₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)+O₂(g)

那么反应I的平衡常数表达式为K=。假设达到平衡时，c(NO₂)=0.4mol/L，c(O₂)=1.3mol/L，那么反应Ⅱ中NO₂的转化率为，N₂O₅(g)的起始浓度不低于mol/L，反应Ⅱ的平衡常数为(填数值)。

【考点】

化学平衡的计算; 化学反应速率和化学计量数的关系;

【答案】

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综合题普通

I.研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据。请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题：

（1）计算化学反应中的能量变化有多种途径。通过化学键的键能计算。已知：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	436	247	434

计算可得： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

（2）通过盖斯定律计算。已知下列反应的反应热为：

①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=−870.3kJ∙mol⁻¹

②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=−393.5kJ∙mol⁻¹

③H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH=−285.8kJ∙mol⁻¹。

试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l) ΔH= $\text{[math]}$ 。

Ⅱ．某温度时，在一个容积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中， $\text{[math]}$ 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。

（3）该反应的化学方程式为。

（4）反应开始至 $\text{[math]}$ ，气体 $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ mol∙L^-1.min^-1。

（5）反应开始至 $\text{[math]}$ ，气体X的转化率。

Ⅲ．现有反应aA(g)＋bB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的浓度减小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（6）该反应是热反应，且a＋bp(填“>”“<”或“=”)。

（7）减压时，A的质量分数(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率。

（8）若降低温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B)/c(C)将。

（9）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色(填“变浅”“变深”或“不变”)。

综合题普通

Ⅰ．某温度时，在 $\text{[math]}$ 密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

（1）该反应的化学方程式为．

（2）反应开始至 $\text{[math]}$ ，用Y表示的平均反应速率为，X的转化率为．

（3）在密闭容器里，通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，

当改变下列条件时，会加快反应速率的是（填序号）

①降低温度 ②保持容器的体积不变，充入氦气

③加入正催化剂 ④保持容器的体积不变，增加 $\text{[math]}$ 的物质的量

Ⅱ．比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解的催化效果，实验装置如下所示：

甲乙

已知： $\text{[math]}$

（4）定性分析：图甲可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论。

有同学提出将5滴 $\text{[math]}$ 溶液改为5滴 $\text{[math]}$ 溶液更合理，更换溶质的理由是：。

（5）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成 $\text{[math]}$ 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．仪器A的名称是．检测该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器向外拉出一段后松手，过一段时间后看到，说明装置气密性良好。

（6）有人设想以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料，直接化合生产 $\text{[math]}$ 溶液，该想法是否可行？说明理由。

综合题普通

3. 某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1) 该反应的化学方程式为。

(2) 第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正(填“>”“<”或“=”)v_逆。

(3) 能判断该反应在一定温度下一定达到化学平衡状态的依据是。(填字母) A. 容器中压强不变 B. 混合气体中A的浓度不再改变 C. 容器中气体密度不变 D. c(A)=c(B)

(4) 平衡时A的转化率为。

(5) 平衡时混合气体中B的体积分数约为。

(6) 反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为。

综合题普通