某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

①假设曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，那么温度高的是曲线。(填“A”或“B”)

②曲线B对应的反应平衡常数 $\text{[math]}$ =(填数值)。

③依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为。(保留三位有效数字)

I.2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)+O₂(g)

Ⅱ.2NO₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)+O₂(g)

那么反应I的平衡常数表达式为K=。假设达到平衡时，c(NO₂)=0.4mol/L，c(O₂)=1.3mol/L，那么反应Ⅱ中NO₂的转化率为，N₂O₅(g)的起始浓度不低于mol/L，反应Ⅱ的平衡常数为(填数值)。

综合题普通

I.研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据。请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	436	247	434

计算可得： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=−870.3kJ∙mol⁻¹

②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=−393.5kJ∙mol⁻¹

③H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH=−285.8kJ∙mol⁻¹。

试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l) ΔH= $\text{[math]}$ 。

Ⅱ．某温度时，在一个容积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中， $\text{[math]}$ 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。

Ⅲ．现有反应aA(g)＋bB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的浓度减小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

综合题普通

Ⅰ．某温度时，在 $\text{[math]}$ 密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

当改变下列条件时，会加快反应速率的是（填序号）

①降低温度 ②保持容器的体积不变，充入氦气

③加入正催化剂 ④保持容器的体积不变，增加 $\text{[math]}$ 的物质的量

Ⅱ．比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解的催化效果，实验装置如下所示：

甲乙

已知： $\text{[math]}$

有同学提出将5滴 $\text{[math]}$ 溶液改为5滴 $\text{[math]}$ 溶液更合理，更换溶质的理由是：。

综合题普通