1.
I.研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据。请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题：
（1）计算化学反应中的能量变化有多种途径。通过化学键的键能计算。已知：
化学键 | |||
键能 | 436 | 247 | 434 |
计算可得：。
（2）通过盖斯定律计算。已知下列反应的反应热为：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−870.3kJ∙mol−1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=−393.5kJ∙mol−1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=−285.8kJ∙mol−1。
试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH=。
Ⅱ．某温度时，在一个容积为的密闭容器中，
三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。
（3）该反应的化学方程式为。
（4）反应开始至
， 气体
的平均反应速率
mol∙L-1.min-1。
（5）反应开始至 ， 气体X的转化率。
Ⅲ．现有反应aA(g)＋bB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的浓度减小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（6）该反应是热反应，且a＋bp(填“>”“<”或“=”)。
（7）减压时，A的质量分数(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率。
（8）若降低温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B)/c(C)将。
（9）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色(填“变浅”“变深”或“不变”)。
【考点】
化学平衡的计算;
化学反应速率和化学计量数的关系;
