2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）若2 s后，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25 mol·L－1·s

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1. 2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）＋3B（g） $\text{[math]}$ 2C（g）＋zD（g）若2 s后，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25 mol·L^－¹·s^－¹ ，下列推断正确的是（　　）

A. v（C）＝v（D）＝0.25 mol·L^－¹·s^－¹ B. z＝3 C. B的转化率为25% D. C的体积分数为20%

【考点】

化学平衡的计算; 化学反应速率和化学计量数的关系;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 将等物质的量的A、B混合于 $\text{[math]}$ 的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，经 $\text{[math]}$ 后测得D的浓度为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，以C表示的平均速率 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A. 反应速率 $\text{[math]}$ B. 该反应方程式中，x=1 C. $\text{[math]}$ 时，A的转化率为60％ D. $\text{[math]}$ 时，A的物质的量为 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 在2L的密闭容器中发生下面反应： $\text{[math]}$ ，经过3min后A的物质的量由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 反应 $\text{[math]}$ 在四个密闭容器中进行，化学反应速率分别如下。速率最快的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. 在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应： $\text{[math]}$ 时测得混合气体共4mol且生成了0.4molC，则下列说法错误的是

A. x等于1 B. 前2minB的平均反应速率为 $\text{[math]}$ C. 2min时A的转化率为20% D. 2min时， $\text{[math]}$

单选题普通

2. 某温度下，在体积为1L的容器中发生反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在20s内由 $\text{[math]}$ 变成 $\text{[math]}$ (假设未平衡)。下列说法正确的是

A. 20s内 $\text{[math]}$ B. 反应速率关系： $\text{[math]}$ C. 将 $\text{[math]}$ 移出后，正反应速率越来越大 D. 20s内 $\text{[math]}$ 的转化率为80%

单选题普通

3. 一定条件下，在一容积为2 L的刚性密闭容器中，将4 mol N气体和2 mol M气体混合，发生如下反应： $\text{[math]}$ ， 10min末反应达到平衡，生成0.6 mol R，测得Q的浓度为0.9 mol⋅L $\text{[math]}$ 。下列说法中错误的是

A. 前10min内用M表示的化学反应速率为0.06 mol⋅L $\text{[math]}$ ⋅min $\text{[math]}$ B. 化学方程式中x的值为3 C. N的转化率为60% D. 随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量会减小

单选题普通

I.研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据。请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题：

（1）计算化学反应中的能量变化有多种途径。通过化学键的键能计算。已知：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	436	247	434

计算可得： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

（2）通过盖斯定律计算。已知下列反应的反应热为：

①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=−870.3kJ∙mol⁻¹

②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=−393.5kJ∙mol⁻¹

③H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH=−285.8kJ∙mol⁻¹。

试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l) ΔH= $\text{[math]}$ 。

Ⅱ．某温度时，在一个容积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中， $\text{[math]}$ 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。

（3）该反应的化学方程式为。

（4）反应开始至 $\text{[math]}$ ，气体 $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ mol∙L^-1.min^-1。

（5）反应开始至 $\text{[math]}$ ，气体X的转化率。

Ⅲ．现有反应aA(g)＋bB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的浓度减小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（6）该反应是热反应，且a＋bp(填“>”“<”或“=”)。

（7）减压时，A的质量分数(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率。

（8）若降低温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B)/c(C)将。

（9）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色(填“变浅”“变深”或“不变”)。

综合题普通

2. 在5L的密闭容器内充入10mol A气体和5mol B气体发生如下反应：

2A(g) + B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，2s后达到平衡，此时测得平衡混合物中C的浓度为0.6mol/L。则：

（1）用A的浓度变化表示该反应的平均反应速率；

（2）达到平衡后A的转化率为。

（3）平衡混合物中B的浓度为。

解答题容易

Ⅰ．某温度时，在 $\text{[math]}$ 密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

（1）该反应的化学方程式为．

（2）反应开始至 $\text{[math]}$ ，用Y表示的平均反应速率为，X的转化率为．

（3）在密闭容器里，通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，

当改变下列条件时，会加快反应速率的是（填序号）

①降低温度 ②保持容器的体积不变，充入氦气

③加入正催化剂 ④保持容器的体积不变，增加 $\text{[math]}$ 的物质的量

Ⅱ．比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解的催化效果，实验装置如下所示：

甲乙

已知： $\text{[math]}$

（4）定性分析：图甲可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论。

有同学提出将5滴 $\text{[math]}$ 溶液改为5滴 $\text{[math]}$ 溶液更合理，更换溶质的理由是：。

（5）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成 $\text{[math]}$ 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．仪器A的名称是．检测该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器向外拉出一段后松手，过一段时间后看到，说明装置气密性良好。

（6）有人设想以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料，直接化合生产 $\text{[math]}$ 溶液，该想法是否可行？说明理由。

综合题普通

1. 甲醇不但是重要的化工原料，还是优良的能源和车用燃料。某科研小组设计如下合成工艺：

已知：反应器A中发生反应Ⅰ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

反应器B中发生反应Ⅱ为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(1) 由 $\text{[math]}$ 和水蒸气制备 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。

(2) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的流速进入反应器A，在出口处测得 $\text{[math]}$ 以 $\text{[math]}$ 的流速流出(设气流速率保持不变)。计算用 $\text{[math]}$ 表示的反应速率为。

(3) 在恒温恒容的密闭容器中仅发生反应Ⅰ，下列情况不能说明该反应到达平衡状态的是_______(填字母)。 A. 容器内气体的总压强保持不变 B. 容器内气体的平均密度保持不变 C. 容器内气体的平均相对分子质量保持不变 D. 容器内 $\text{[math]}$ 的体积分数保持不变

(4) 假设在冷凝器中分离出的M只含有一种物质，M的化学式为。

(5) ① $\text{[math]}$ 时，假设进入反应器B的混合气体只有1mol CO和 $\text{[math]}$ ，反应一段时间后达到平衡，测得平衡体系中 $\text{[math]}$ 的体积占总体积的 $\text{[math]}$ ，则CO的平衡转化率为。

② $\text{[math]}$ 时重复实验，测得体系中CO的平衡转化率为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，理由为。

综合题普通

2. 回答下列问题：

(1) 实验室用30%左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气。下列措施中能加快反应速率的是_______。 A. 将锌粒改为锌粉 B. 降低反应温度 C. 将该硫酸换为98%的浓硫酸 D. 加入少量的硫酸铜溶液

(2) 目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为： $\text{[math]}$ 。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①计算3min内用氢气表示的该反应的反应速率v(H₂)= ；3min时，正反应速率逆反应速率(填：“>”“=”或“<”)。

②10min反应达平衡，氢气的转化率为。当反应达平衡后，维持温度和压强不变，改变其它条件使反应速率增大，可采取的措施有(写一条即可)。

③其他条件不变时，将容积压缩到原来的一半，下列有关该体系的说法正确的是。

A．氢气的浓度减小 B．正反应速率增大

C．逆反应速率减小 D．达到平衡的时间不会改变

填空题容易

3. 控制、治理氮氧化物污染是改善大气质量的重要措施。

(1) 火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物(NO_x)，可利用甲烷和NO_x在一定条件下反应消除其污染，那么CH₄与NO₂反应的化学方程式为。

(2) 在一密闭容器中发生反应2NO₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)+O₂(g) ΔH>0，反应过程中NO₂的浓度随时间变化的情况如下图所示。请回答：

①假设曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，那么温度高的是曲线。(填“A”或“B”)

②曲线B对应的反应平衡常数 $\text{[math]}$ =(填数值)。

③依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为。(保留三位有效数字)

(3) 一定温度下，密闭容器中N₂O₅可发生以下反应：

I.2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)+O₂(g)

Ⅱ.2NO₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)+O₂(g)

那么反应I的平衡常数表达式为K=。假设达到平衡时，c(NO₂)=0.4mol/L，c(O₂)=1.3mol/L，那么反应Ⅱ中NO₂的转化率为，N₂O₅(g)的起始浓度不低于mol/L，反应Ⅱ的平衡常数为(填数值)。

综合题普通