(1) 下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____(填标号)； A. B. C. D. (2) 写出基态离子的M层电子排布式。 (3) 实验室常用检验 ， 中的配位数为，中碳原子的杂化轨道类型为杂化。 (4) 已知的熔点(1000℃)显著高于的熔点(306C)，原因是。 (5) 铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图甲所示，写出该反应的化学方程式：。  

(6) 在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为，图乙中铁原子沿着晶胞体对角线相切，图丙中铁原子沿着晶胞面对角线相切。若两种晶体中铁原子半径相同，则两种铁晶体中密度较高的是。(填“图乙”或“图丙”)

(1) 基态铬原子的核外电子排布式为，基态硫原子核外有种不同运动状态的电子。 (2) 与硫元素同族的几种元素中，电负性最大的是(填元素符号)。SO₂、SO₃杂化轨道类型相同，但键角SO₃大于SO₂ ， 原因是。 (3) Ag⁺与氨水形成的二氨合银配离子[Ag(NH₃)₂]⁺的空间构型是直线型，则其中心原子的杂化类型是，该配离子中的配位原子是(填元素符号)，1mol该配离子中含有的σ键的数目为mol。 (4) 复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。

   

该物质的化学式为，若A、B的原子分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，0)，则C的原子分数坐标为。

(1) EDTA(物质甲)可用于测定含量，反应方程式如下：

①基态C原子的价电子轨道表示式为；甲中C原子的杂化方式有。

②与N同周期且第一电离能小于N的元素有种。键角(填“>”“<”或“=”)，原因是。

③乙中含有的化学键类型有(填标号)。

a．范德华力       b．共价键       c．配位键       d．氢键       e．金属键

(2) Ni形成的一种配合物 ， 中心原子价电子数与配位原子提供的成键电子数之和为18。

①n=。

②该配合物中键与键的数目之比为。