回答下列问题：

1. 回答下列问题：

(1) 下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____(填标号)； A.

B.

C.

D.

(2) 写出基态 $\text{[math]}$ 离子的M层电子排布式。

(3) 实验室常用 $\text{[math]}$ 检验 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的配位数为， $\text{[math]}$ 中碳原子的杂化轨道类型为杂化。

(4) 已知 $\text{[math]}$ 的熔点(1000℃)显著高于 $\text{[math]}$ 的熔点(306C)，原因是。

(5) 铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图甲所示，写出该反应的化学方程式：。

(6) 在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为，图乙中铁原子沿着晶胞体对角线相切，图丙中铁原子沿着晶胞面对角线相切。若两种晶体中铁原子半径相同，则两种铁晶体中密度较高的是。(填“图乙”或“图丙”)

【考点】

原子核外电子排布; 配合物的成键情况;

【答案】

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综合题普通

1. EDTA（乙二胺四乙酸根离子，结构如图1）是化学中一种良好的配合剂，钛与EDTA形成的配位离子如图2所示。回答下列问题：

(1) 基态N原子，核外电子占据的最高能级的符号是，电子云轮廓图形状为。

(2) 基态Ti原子的电子排布式为。

(3) 如图1，EDTA中所含元素的电负性从大到小的顺序为（填化学符号）；所含碳原子采用的杂化轨道方式有；键角∠NCC（填“>”、“<”或“=”）∠CNC，原因是。

(4) 如图2，钛与EDTA形成的配位离子中，配位数为，化学键的类型有（填序号）。

A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键

综合题普通

2. 我国科学家研究发现AgGrS₂在室温下具有超离子行为(原子可在晶体中自由移动)。回答下列问题：

(1) 基态铬原子的核外电子排布式为，基态硫原子核外有种不同运动状态的电子。

(2) 与硫元素同族的几种元素中，电负性最大的是(填元素符号)。SO₂、SO₃杂化轨道类型相同，但键角SO₃大于SO₂ ，原因是。

(3) Ag⁺与氨水形成的二氨合银配离子[Ag(NH₃)₂]⁺的空间构型是直线型，则其中心原子的杂化类型是，该配离子中的配位原子是(填元素符号)，1mol该配离子中含有的σ键的数目为mol。

(4) 复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。

该物质的化学式为，若A、B的原子分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，0)，则C的原子分数坐标为。

综合题普通

3. 镍(Ni)是一种制造合金和催化剂的重要金属。镍不溶于水，在稀酸中可缓慢溶解，生成 $\text{[math]}$ 。

(1) EDTA(物质甲)可用于测定 $\text{[math]}$ 含量，反应方程式如下：

①基态C原子的价电子轨道表示式为；甲中C原子的杂化方式有。

②与N同周期且第一电离能小于N的元素有种。键角 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，原因是。

③乙中含有的化学键类型有(填标号)。

a．范德华力 b．共价键 c．配位键 d．氢键 e．金属键

(2) Ni形成的一种配合物 $\text{[math]}$ ，中心原子价电子数与配位原子提供的成键电子数之和为18。

①n=。

②该配合物中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的数目之比为。

综合题困难