为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验：下列说法一定正确的是

1. 下列转化不能一步实现的是

A. S→H₂S B. S→SO₃ C. H₂SO₄→SO₂ D. Na₂SO₃→SO₂

单选题容易

2. 硫酸工业中，转化器发生催化氧化(2SO₂＋O₂ $\text{[math]}$ SO₃)的装置如图，下列说法正确的是

A. a处进入的气体中SO₂过量 B. 沸腾炉中产生的气体直接从a处进入 C. a、b、c三处气体成分相同 D. d处出来的气体只含SO₃

单选题容易

3. 已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是

A. 若X为C，则Y可以和氢氧化钠反应生成盐和水 B. 若X为S，则A为硫酸 C. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D. X一定是非金属单质

单选题容易

1. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A. 自然界中不存在b单质 B. a与c混合可得到b C. 常温下c与足量O₂混合可得到d D. 加热时e的浓溶液与Cu反应可产生H₂

单选题普通

2. 如图为硫元素的“价—类”二维图，下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 能使品红溶液褪色 B. 可用 $\text{[math]}$ 溶液检验 $\text{[math]}$ 是否变质 C. 工业上可通过 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ D. 将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 的溶液中会产生淡黄色沉淀

单选题普通

3. 利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图，下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都能发生氧化还原反应 B. $\text{[math]}$ 分子原子间以共价三键结合，不与任何物质发生化学反应 C. $\text{[math]}$ 为工业制硝酸的流程，而 $\text{[math]}$ 易分解，有 $\text{[math]}$ 生成 D. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应中， $\text{[math]}$ 表现还原性

单选题普通

1.

实验小组制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃·5H₂O)并探究其性质。

资料：Na₂S₂O₃·5H₂O在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO₂。

I. 制备Na₂S₂O₃·5H₂O

（1）实验室有多种方法制备SO₂ ，写出其中一种的化学方程式。

（2）装置B用于处理SO₂尾气，离子方程式为。

（3）A中生成硫代硫酸钠的实质是：S+Na₂SO₃=Na₂S₂O₃

①S是由SO₂、H₂O和反应得到的。

②实验过程中有大量CO₂产生，化学方程式为。

（4）当装置A中溶液的pH约为7时应停止通入SO₂ ，否则Na₂S₂O₃的产率下降，其原因是。

Ⅱ. 探究Na₂S₂O₃的性质

步骤i：取Na₂S₂O₃晶体，溶解，配成0.2 mol/L溶液。

步骤ii：取4 mL溶液，向其中加入1 mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。

步骤ⅲ：继续滴加饱和氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。

（5）探究S产生的原因：(Na₂S₂O₃中S元素的化合价分别为-2和+6)

提出假设：假设1：Cl₂、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素

假设2：空气中的O₂氧化了-2价硫元素

假设3：酸性条件下Na₂S₂O₃分解产生S

设计实验方案：

①向实验b的试管中加入。

②对比实验a、b，可得出的结论是。

（6）步骤iii中，溶液最终变澄清的原因是(写化学方程式)。

实验探究题普通

2.

探究 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的反应。

资料： $\text{[math]}$ 为黑色固体，难溶于水，不与盐酸或 $\text{[math]}$ 溶液反应。

【猜想】

a． $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液能发生复分解反应。

b． $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液能发生氧化还原反应。

（1）若 $\text{[math]}$ 成立，则离子方程式为。

（2）提出猜想 $\text{[math]}$ 的依据是。

【实验1】

向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体，静置后红色固体减少、黑色固体增多。

（3）实验证明红色固体为 $\text{[math]}$ 。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式：。

$\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$

通过下列实验证实，黄色固体为硫。

资料： $\text{[math]}$ 为白色固体，易溶于水。

【实验2】

i．将实验1中的沉淀依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净。

ii．

（4）①i的实验目的是防止(填离子符号)对后续实验产生干扰。

②分析实验，用离子方程式表示硫转化为 $\text{[math]}$ 的过程：。

③证明白色沉淀A中含 $\text{[math]}$ 的实验操作；将白色沉淀A分离出来，洗涤后加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，再加入试剂B，产生白色沉淀。

试剂B是(填字母)。

a． $\text{[math]}$ 溶液 b． $\text{[math]}$ 溶液 c．稀硝酸

实验探究题普通

3.

I．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

（1）A的化学式是；G既是一种钠盐，也是酸式盐，它的电离方程式是。

（2）C有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是。

（3）检验H中阴离子的实验操作及现象是。

II．某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。

实验操作及现象：

实验操作	现象
I．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触	产生气体
II．当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提
III．将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热	A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体
IV。用F装置向E装置中鼓入空气	E装置中气体颜色逐渐加深
V。一段时间后	C装置中白色沉淀溶解

试回答下列问题：

（4）操作I的目的是。D装置的作用是。

（5）操作III中A装置中产生无色气体的化学方程式是。

（6）操作V现象产生的原因是(用两个化学方程式说明)，。

推断题普通

1. 大苏打( $\text{[math]}$ )易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易变质。某实验小组用下列装置制备 $\text{[math]}$ 并探究其性质。

已知：① $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 中S元素的化合价为-2、+6。

回答下列问题：

(1) 给装置A加热应选择(填“水浴”或“酒精灯”)加热。

(2) 为了保证 $\text{[math]}$ 的产量，实验中通入的 $\text{[math]}$ 不能过量，需控制装置A中 $\text{[math]}$ 的生成速率，采取的措施是。

(3) 配制 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液时，先将 $\text{[math]}$ 固体溶于水配成溶液，再将 $\text{[math]}$ 固体溶于 $\text{[math]}$ 溶液中，其目的是。

(4) $\text{[math]}$ 性质的探究。

①称取一定量的样品，溶解，配成 $\text{[math]}$ 溶液。

②取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水( $\text{[math]}$ )，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。

实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：

假设1：氧化剂氧化： $\text{[math]}$ 、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了硫元素。

假设2：_______(不考虑空气中氧气氧化)。

设计实验方案：

实验组别	胶头滴管滴加试剂	现象
第I组	1mL饱和氯水	立即出现浑浊
第Ⅱ组	_______	一段时间后出现浑浊，但浑浊度比第I组小，且有少量气泡生成

①假设2是。

②第Ⅱ组实验中胶头滴管加入的试剂是，发生反应的离子方程式为。

③依据现象，产生S的主要原因可能是。

实验探究题困难

2. 某小组学生设计了如下探究影响化学反应速率因素的实验。可选试剂： $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、蒸馏水、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液。请按要求回答下列问题：

(1) 小组确定实验探究的反应原理及比较反应速率大小的依据(填充空白)。

实验原理	化学方程式	判断依据
原理i		产生气泡快慢
原理ii	$\text{[math]}$

(2) 学生甲选择原理 $\text{[math]}$ ，探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除 $\text{[math]}$ 溶液外，还应选。

(3) 学生乙选择原理ii，设计如图所示对照实验，探究 $\text{[math]}$ 浓度对该反应速率的影响。

试剂X及其用量：。

(4) 学生丙选择原理ii设计实验，探究影响该反应速率的因素，数据如表所示：

实验编号	$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$ 溶液		蒸馏水	温度/℃
实验编号	浓度/(mol/L)	体积/mL	浓度/(mol/L)	体积/mL	体积/mL	温度/℃
I	0.1	1	0.5	1	V	30
Ⅱ	0.1	2	0.5	1	7	30
Ⅲ	0.1	2	0.5	1	7	40