下列转化不能一步实现的是

1. 硫酸工业中，转化器发生催化氧化(2SO₂＋O₂ $\text{[math]}$ SO₃)的装置如图，下列说法正确的是

A. a处进入的气体中SO₂过量 B. 沸腾炉中产生的气体直接从a处进入 C. a、b、c三处气体成分相同 D. d处出来的气体只含SO₃

单选题容易

2. 已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是

A. 若X为C，则Y可以和氢氧化钠反应生成盐和水 B. 若X为S，则A为硫酸 C. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D. X一定是非金属单质

单选题容易

3. 盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的条件已略)，相对分子质量：c比b大16；反应②可看到有红棕色气体生成。下列推断正确的是

A. X可能为正盐，也可能为酸式盐 B. 将b通入a的水溶液中可能生成白色沉淀 C. 相同条件下物质沸点：a>d D. 纯净的a在足量Y中可一步反应生成c

单选题容易

1. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A. 自然界中不存在b单质 B. a与c混合可得到b C. 常温下c与足量O₂混合可得到d D. 加热时e的浓溶液与Cu反应可产生H₂

单选题普通

2. 如图为硫元素的“价—类”二维图，下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 能使品红溶液褪色 B. 可用 $\text{[math]}$ 溶液检验 $\text{[math]}$ 是否变质 C. 工业上可通过 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ D. 将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 的溶液中会产生淡黄色沉淀

单选题普通

3. 为探究 $\text{[math]}$ 的性质，实验小组同学进行了如下实验：

下列说法一定正确的是

A. ③和④中产生的气体成分完全相同 B. ②和⑥中沉淀的主要成分不同 C. ①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D. ①→④发生的反应是 $\text{[math]}$

单选题困难

1.

实验小组制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃·5H₂O)并探究其性质。

资料：Na₂S₂O₃·5H₂O在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO₂。

I. 制备Na₂S₂O₃·5H₂O

（1）实验室有多种方法制备SO₂ ，写出其中一种的化学方程式。

（2）装置B用于处理SO₂尾气，离子方程式为。

（3）A中生成硫代硫酸钠的实质是：S+Na₂SO₃=Na₂S₂O₃

①S是由SO₂、H₂O和反应得到的。

②实验过程中有大量CO₂产生，化学方程式为。

（4）当装置A中溶液的pH约为7时应停止通入SO₂ ，否则Na₂S₂O₃的产率下降，其原因是。

Ⅱ. 探究Na₂S₂O₃的性质

步骤i：取Na₂S₂O₃晶体，溶解，配成0.2 mol/L溶液。

步骤ii：取4 mL溶液，向其中加入1 mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。

步骤ⅲ：继续滴加饱和氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。

（5）探究S产生的原因：(Na₂S₂O₃中S元素的化合价分别为-2和+6)

提出假设：假设1：Cl₂、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素

假设2：空气中的O₂氧化了-2价硫元素

假设3：酸性条件下Na₂S₂O₃分解产生S

设计实验方案：

①向实验b的试管中加入。

②对比实验a、b，可得出的结论是。

（6）步骤iii中，溶液最终变澄清的原因是(写化学方程式)。

实验探究题普通

2.

探究 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的反应。

资料： $\text{[math]}$ 为黑色固体，难溶于水，不与盐酸或 $\text{[math]}$ 溶液反应。

【猜想】

a． $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液能发生复分解反应。

b． $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液能发生氧化还原反应。

（1）若 $\text{[math]}$ 成立，则离子方程式为。

（2）提出猜想 $\text{[math]}$ 的依据是。

【实验1】

向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体，静置后红色固体减少、黑色固体增多。

（3）实验证明红色固体为 $\text{[math]}$ 。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式：。

$\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$

通过下列实验证实，黄色固体为硫。

资料： $\text{[math]}$ 为白色固体，易溶于水。

【实验2】

i．将实验1中的沉淀依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净。

ii．

（4）①i的实验目的是防止(填离子符号)对后续实验产生干扰。

②分析实验，用离子方程式表示硫转化为 $\text{[math]}$ 的过程：。

③证明白色沉淀A中含 $\text{[math]}$ 的实验操作；将白色沉淀A分离出来，洗涤后加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，再加入试剂B，产生白色沉淀。

试剂B是(填字母)。

a． $\text{[math]}$ 溶液 b． $\text{[math]}$ 溶液 c．稀硝酸

实验探究题普通

3.

I．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

（1）A的化学式是；G既是一种钠盐，也是酸式盐，它的电离方程式是。

（2）C有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是。

（3）检验H中阴离子的实验操作及现象是。

II．某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。

实验操作及现象：

实验操作	现象
I．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触	产生气体
II．当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提
III．将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热	A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体
IV。用F装置向E装置中鼓入空气	E装置中气体颜色逐渐加深
V。一段时间后	C装置中白色沉淀溶解

试回答下列问题：

（4）操作I的目的是。D装置的作用是。

（5）操作III中A装置中产生无色气体的化学方程式是。

（6）操作V现象产生的原因是(用两个化学方程式说明)，。

推断题普通

1. 下图是六种物质的相互转化关系，已知E是固体单质，六种物质均含有E元素。

(1) 写出各物质的化学式：A；C；E；F。

填空题普通

2. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1) 从S元素的化合价变化角度分析，X（填“只有氧化性”“只有还原性”或“既有氧化性又有还原性”）。

(2) 实验室通常用 $\text{[math]}$ 与Z反应制取气体Y，反应的化学方程式为。将Y通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是。

(3) 将Y与 $\text{[math]}$ 按体积比 $\text{[math]}$ 通入水中，充分振荡，再将所得溶液滴入品红试液，品红溶液褪色，理由是（用化学方程式表示）。

(4) 工业上由S制取Z时，一般分三步：①由S生成Y；②由Y生成 $\text{[math]}$ ；③由 $\text{[math]}$ 生成Z，写出步骤②反应的化学方程式：，步骤③应用（填试剂）吸收 $\text{[math]}$ 。

(5) 从氧化还原反应的角度分析，下列制备 $\text{[math]}$ 的方案理论上可行的是__________（填字母）。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

填空题普通

3. 大苏打( $\text{[math]}$ )易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易变质。某实验小组用下列装置制备 $\text{[math]}$ 并探究其性质。

已知：① $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 中S元素的化合价为-2、+6。

回答下列问题：

(1) 给装置A加热应选择(填“水浴”或“酒精灯”)加热。

(2) 为了保证 $\text{[math]}$ 的产量，实验中通入的 $\text{[math]}$ 不能过量，需控制装置A中 $\text{[math]}$ 的生成速率，采取的措施是。

(3) 配制 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液时，先将 $\text{[math]}$ 固体溶于水配成溶液，再将 $\text{[math]}$ 固体溶于 $\text{[math]}$ 溶液中，其目的是。

(4) $\text{[math]}$ 性质的探究。

①称取一定量的样品，溶解，配成 $\text{[math]}$ 溶液。

②取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水( $\text{[math]}$ )，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。

实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：

假设1：氧化剂氧化： $\text{[math]}$ 、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了硫元素。

假设2：_______(不考虑空气中氧气氧化)。

设计实验方案：

实验组别	胶头滴管滴加试剂	现象
第I组	1mL饱和氯水	立即出现浑浊
第Ⅱ组	_______	一段时间后出现浑浊，但浑浊度比第I组小，且有少量气泡生成

①假设2是。

②第Ⅱ组实验中胶头滴管加入的试剂是，发生反应的离子方程式为。

③依据现象，产生S的主要原因可能是。

实验探究题困难

1. 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（）

A. a可能为正盐，也可能为酸式盐 B. c为不溶于盐酸的白色沉淀 C. d为含极性键的非极性分子 D. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀

单选题普通

2. 下列由实验现象所得结论错误的是（）

A. 向NaHSO₃溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO $\text{[math]}$ 具有氧化性 B. 向酸性KMnO₄溶液中加入Fe₃O₄粉末，紫色褪去，证明Fe₃O₄中含Fe(Ⅱ) C. 向浓HNO₃中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO₃反应生成NO₂ D. 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应

单选题普通

3. 工业上以SO₂和纯碱为原料制备无水NaHSO₃的主要流程如图，下列说法错误的是（）

A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO₃ C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na₂SO₃和NaHCO₃

单选题普通