探究溶液和溶液的反应。资料：为黑色固体，难溶于水，不与盐酸或溶液反应。【猜想】a．溶液和溶液能发生复分解反应。b．溶液和溶液能发生氧化还原反应。（1）若成立，则离子方程式为。（2）提出猜想的依据是。【实验1】向溶液中加入溶液，迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体，静置后红色固体减少、黑色固体增多。（3）实验证明红色固体为。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式：。 ___________ ___________通过下列实验证实，黄色固体为硫。资料：为白色固体，易溶于水。【实验2】i．将实验1中的沉淀依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净。ii．（4）①i的实验目的是防止(填离子符号)对后续实验产生干扰。②分析实验，用离子方程式表示硫转化为的过程：。③证明白色沉淀A中含的实验操作；将白色沉淀A分离出来，洗涤后加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，再加入试剂B，产生白色沉淀。试剂B是(填字母)。a．溶液 b．溶液 c．稀硝酸

0 返回首页

探究 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的反应。

资料： $\text{[math]}$ 为黑色固体，难溶于水，不与盐酸或 $\text{[math]}$ 溶液反应。

【猜想】

a． $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液能发生复分解反应。

b． $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液能发生氧化还原反应。

（1）若 $\text{[math]}$ 成立，则离子方程式为。

（2）提出猜想 $\text{[math]}$ 的依据是。

【实验1】

向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体，静置后红色固体减少、黑色固体增多。

（3）实验证明红色固体为 $\text{[math]}$ 。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式：。

$\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$

通过下列实验证实，黄色固体为硫。

资料： $\text{[math]}$ 为白色固体，易溶于水。

【实验2】

i．将实验1中的沉淀依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净。

ii．

（4）①i的实验目的是防止(填离子符号)对后续实验产生干扰。

②分析实验，用离子方程式表示硫转化为 $\text{[math]}$ 的过程：。

③证明白色沉淀A中含 $\text{[math]}$ 的实验操作；将白色沉淀A分离出来，洗涤后加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，再加入试剂B，产生白色沉淀。

试剂B是(填字母)。

a． $\text{[math]}$ 溶液 b． $\text{[math]}$ 溶液 c．稀硝酸

【考点】

含硫物质的性质及综合应用;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

实验探究题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 当钠碱法的吸收液pH达到4～6时，混合液中含较多量 $\text{[math]}$ 。加热该溶液可回收得到较高纯度的 $\text{[math]}$ ，剩余溶液的碱性不强，但可循环使用，进一步吸收 $\text{[math]}$ ，剩余溶液的主要溶质是(填写化学式)。

填空题容易

实验小组制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃·5H₂O)并探究其性质。

资料：Na₂S₂O₃·5H₂O在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO₂。

I. 制备Na₂S₂O₃·5H₂O

（1）实验室有多种方法制备SO₂ ，写出其中一种的化学方程式。

（2）装置B用于处理SO₂尾气，离子方程式为。

（3）A中生成硫代硫酸钠的实质是：S+Na₂SO₃=Na₂S₂O₃

①S是由SO₂、H₂O和反应得到的。

②实验过程中有大量CO₂产生，化学方程式为。

（4）当装置A中溶液的pH约为7时应停止通入SO₂ ，否则Na₂S₂O₃的产率下降，其原因是。

Ⅱ. 探究Na₂S₂O₃的性质

步骤i：取Na₂S₂O₃晶体，溶解，配成0.2 mol/L溶液。

步骤ii：取4 mL溶液，向其中加入1 mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。

步骤ⅲ：继续滴加饱和氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。

（5）探究S产生的原因：(Na₂S₂O₃中S元素的化合价分别为-2和+6)

提出假设：假设1：Cl₂、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素

假设2：空气中的O₂氧化了-2价硫元素

假设3：酸性条件下Na₂S₂O₃分解产生S

设计实验方案：

①向实验b的试管中加入。

②对比实验a、b，可得出的结论是。

（6）步骤iii中，溶液最终变澄清的原因是(写化学方程式)。

实验探究题普通

回答下列问题：

实验室有一瓶久置的亚硫酸钠溶液，同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。

【提出问题】该溶液中溶质成分是什么？该溶液中亚硫酸钠的物质的量浓度是多少？

【查阅资料】 $\text{[math]}$ 有较强还原性，在空气中易被氧气氧化

【作出猜想】猜想1：没有变质，成分是 $\text{[math]}$

猜想2：完全变质，成分是 $\text{[math]}$

猜想3：部分变质，成分是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

【实验探究Ⅰ】

（1）甲组设计实验探究溶液是否变质

甲组	实验操作	现象	结论
步骤1	取少量样品于试管中加入过量稀盐酸	产生气泡	溶液中含有 $\text{[math]}$
步骤2	另取样品于试管中，滴加足量氯化钡溶液，再滴加足量稀盐酸		溶液中含有 $\text{[math]}$

实验结论：样品部分变质。样品在空气中变质的化学方程式：。

【实验探究Ⅱ】

（2）乙组设计如下实验测定 $\text{[math]}$ 溶液物质的量浓度。

①连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入100 $\text{[math]}$ 该样品，通入 $\text{[math]}$ 。

②称量C装置的质量为128.8g。

③关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡。

④打开活塞K，再缓缓鼓入一定量的 $\text{[math]}$ ，继续通入 $\text{[math]}$ 的作用是。

⑤再次称量C装置的质量为135.2g。

⑥计算出原溶液中 $\text{[math]}$ ，若没有D装置，实验结果将(填“偏大”“不变”或“偏小”)。

实验探究题普通

亚硫酸钠 $\text{[math]}$ 是一种重要的化工产品，工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等，还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。某兴趣小组为探究 $\text{[math]}$ 的性质，进行了如下实验。

【性质预测】

（1）根据S元素的价态可推测 $\text{[math]}$ (填字母)：

A．只有还原性 B．只有氧化性 C．既有还原性又有氧化性

【实验操作】

实验序号

实验试剂X

实验现象

溴水

$\text{[math]}$ 溶液稀硫酸

加入 $\text{[math]}$ 溶液，无明显现象；

再加入稀硫酸，产生淡黄色沉淀

（2）甲同学认为运用如上实验装置进行实验，可能会污染空气，改进方法是实验时用浸有溶液的棉团塞住试管口。

【分析解释】

（3）实验ⅰ中、观察到的实验现象是。

（4）可将实验ⅰ中的溴水换成，也可达到相同的实验目的。

A．品红溶液 B．浓硫酸 C．酸性 $\text{[math]}$ 溶液

【继续探究】

（5）乙同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“ $\text{[math]}$ 具有氧化性”的结论，因为产生淡黄色沉淀的原因可能是溶液中溶解的 $\text{[math]}$ 在酸性条件下将 $\text{[math]}$ 氧化为S，也可能是，若向 $\text{[math]}$ 溶液中加入溶解有氧气的(填试剂)，若产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊，可证明产生淡黄色沉淀的主要原因是(用离子方程式解释)。

【延伸学习】

（6）保鲜银耳的传统处理方法是用 $\text{[math]}$ 熏蒸，但可能会造成亚硫酸盐残留，请你设计在实验室检验某银耳样品中含亚硫酸盐的简单办法：将银耳剪碎放入烧杯中，加入适量水和盐酸。

实验探究题普通

1. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A. 自然界中不存在b单质 B. a与c混合可得到b C. 常温下c与足量O₂混合可得到d D. 加热时e的浓溶液与Cu反应可产生H₂

单选题普通

2. 如图为硫元素的“价—类”二维图，下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 能使品红溶液褪色 B. 可用 $\text{[math]}$ 溶液检验 $\text{[math]}$ 是否变质 C. 工业上可通过 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ D. 将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 的溶液中会产生淡黄色沉淀

单选题普通

3. 利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图，下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都能发生氧化还原反应 B. $\text{[math]}$ 分子原子间以共价三键结合，不与任何物质发生化学反应 C. $\text{[math]}$ 为工业制硝酸的流程，而 $\text{[math]}$ 易分解，有 $\text{[math]}$ 生成 D. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应中， $\text{[math]}$ 表现还原性

单选题普通

1. 下图是六种物质的相互转化关系，已知E是固体单质，六种物质均含有E元素。

(1) 写出各物质的化学式：A；C；E；F。

填空题普通

2. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1) 从S元素的化合价变化角度分析，X（填“只有氧化性”“只有还原性”或“既有氧化性又有还原性”）。

(2) 实验室通常用 $\text{[math]}$ 与Z反应制取气体Y，反应的化学方程式为。将Y通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是。

(3) 将Y与 $\text{[math]}$ 按体积比 $\text{[math]}$ 通入水中，充分振荡，再将所得溶液滴入品红试液，品红溶液褪色，理由是（用化学方程式表示）。

(4) 工业上由S制取Z时，一般分三步：①由S生成Y；②由Y生成 $\text{[math]}$ ；③由 $\text{[math]}$ 生成Z，写出步骤②反应的化学方程式：，步骤③应用（填试剂）吸收 $\text{[math]}$ 。

(5) 从氧化还原反应的角度分析，下列制备 $\text{[math]}$ 的方案理论上可行的是__________（填字母）。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

填空题普通

3. 大苏打( $\text{[math]}$ )易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易变质。某实验小组用下列装置制备 $\text{[math]}$ 并探究其性质。

已知：① $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 中S元素的化合价为-2、+6。

回答下列问题：

(1) 给装置A加热应选择(填“水浴”或“酒精灯”)加热。

(2) 为了保证 $\text{[math]}$ 的产量，实验中通入的 $\text{[math]}$ 不能过量，需控制装置A中 $\text{[math]}$ 的生成速率，采取的措施是。

(3) 配制 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液时，先将 $\text{[math]}$ 固体溶于水配成溶液，再将 $\text{[math]}$ 固体溶于 $\text{[math]}$ 溶液中，其目的是。

(4) $\text{[math]}$ 性质的探究。

①称取一定量的样品，溶解，配成 $\text{[math]}$ 溶液。

②取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水( $\text{[math]}$ )，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。

实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：

假设1：氧化剂氧化： $\text{[math]}$ 、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了硫元素。

假设2：_______(不考虑空气中氧气氧化)。

设计实验方案：

实验组别	胶头滴管滴加试剂	现象
第I组	1mL饱和氯水	立即出现浑浊
第Ⅱ组	_______	一段时间后出现浑浊，但浑浊度比第I组小，且有少量气泡生成

①假设2是。

②第Ⅱ组实验中胶头滴管加入的试剂是，发生反应的离子方程式为。

③依据现象，产生S的主要原因可能是。

实验探究题困难

1. 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（）

A. a可能为正盐，也可能为酸式盐 B. c为不溶于盐酸的白色沉淀 C. d为含极性键的非极性分子 D. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀

单选题普通

2. 下列由实验现象所得结论错误的是（）

A. 向NaHSO₃溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO $\text{[math]}$ 具有氧化性 B. 向酸性KMnO₄溶液中加入Fe₃O₄粉末，紫色褪去，证明Fe₃O₄中含Fe(Ⅱ) C. 向浓HNO₃中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO₃反应生成NO₂ D. 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应

单选题普通

3. 工业上以SO₂和纯碱为原料制备无水NaHSO₃的主要流程如图，下列说法错误的是（）

A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO₃ C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na₂SO₃和NaHCO₃

单选题普通