当钠碱法的吸收液pH达到4～6时，混合液中含较多量。加热该溶液可回收得到较高纯度的，剩余溶液的碱性不强，但可循环使用，进一步吸收，剩余溶液的主要溶质是(填写化学式)。

填空题普通

2. 归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列问题。

元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价-类”二维图。

根据图示回答下列问题：

(1) Y的化学式为。

(2) 根据“价-类”二维图预测，下列能与 $\text{[math]}$ 反应且 $\text{[math]}$ 表现氧化性的物质是（填序号）， $\text{[math]}$ 与其反应的化学方程式是。

a． $\text{[math]}$ b．酸性 $\text{[math]}$ 溶液 c． $\text{[math]}$ 溶液 d． $\text{[math]}$ 溶液

(3) 分析 $\text{[math]}$ 的物质类别，写出它和少量NaOH溶液反应的离子方程式。

(4) 从 $\text{[math]}$ 转化为X的化学方程式为，由 $\text{[math]}$ 制备X的过程中，一般用吸收 $\text{[math]}$ ，防止反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备。

填空题普通

3. 自然界中硫元素的存在示意图如图，回答下列问题：

(1) H₂S的电子式是。

(2) H₂S与SO₂反应的化学方程式是，氧化剂是（填化学式）。

(3) CuS与足量浓硫酸反应可制得SO₂ ，该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。

①请用双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：。

②当有 $\text{[math]}$ 个电子发生转移时，理论上生成SO₂的体积为L（标准状况）。

(4) 在酸性条件下，黄铁矿（FeS₂）催化氧化的反应为 $\text{[math]}$ ，实现该反应的物质间转化如图所示。

①反应I的离子方程式为。

②反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

③某化工厂生产硫酸，使用一种含10%杂质的黄铁矿原料。若取2.0t该矿石，理论上可制得98%的浓硫酸t（假设生产过程中硫的损失为零）。

填空题普通

1. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A. 自然界中不存在b单质 B. a与c混合可得到b C. 常温下c与足量O₂混合可得到d D. 加热时e的浓溶液与Cu反应可产生H₂

单选题普通

2. 如图为硫元素的“价—类”二维图，下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 能使品红溶液褪色 B. 可用 $\text{[math]}$ 溶液检验 $\text{[math]}$ 是否变质 C. 工业上可通过 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ D. 将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 的溶液中会产生淡黄色沉淀

单选题普通

3. 利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图，下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都能发生氧化还原反应 B. $\text{[math]}$ 分子原子间以共价三键结合，不与任何物质发生化学反应 C. $\text{[math]}$ 为工业制硝酸的流程，而 $\text{[math]}$ 易分解，有 $\text{[math]}$ 生成 D. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应中， $\text{[math]}$ 表现还原性

单选题普通

1. 下图是六种物质的相互转化关系，已知E是固体单质，六种物质均含有E元素。

(1) 写出各物质的化学式：A；C；E；F。

填空题普通

2. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1) 从S元素的化合价变化角度分析，X（填“只有氧化性”“只有还原性”或“既有氧化性又有还原性”）。

(2) 实验室通常用 $\text{[math]}$ 与Z反应制取气体Y，反应的化学方程式为。将Y通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是。

(3) 将Y与 $\text{[math]}$ 按体积比 $\text{[math]}$ 通入水中，充分振荡，再将所得溶液滴入品红试液，品红溶液褪色，理由是（用化学方程式表示）。

(4) 工业上由S制取Z时，一般分三步：①由S生成Y；②由Y生成 $\text{[math]}$ ；③由 $\text{[math]}$ 生成Z，写出步骤②反应的化学方程式：，步骤③应用（填试剂）吸收 $\text{[math]}$ 。

(5) 从氧化还原反应的角度分析，下列制备 $\text{[math]}$ 的方案理论上可行的是__________（填字母）。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

填空题普通

3. 大苏打( $\text{[math]}$ )易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易变质。某实验小组用下列装置制备 $\text{[math]}$ 并探究其性质。

已知：① $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 中S元素的化合价为-2、+6。

回答下列问题：

(1) 给装置A加热应选择(填“水浴”或“酒精灯”)加热。

(2) 为了保证 $\text{[math]}$ 的产量，实验中通入的 $\text{[math]}$ 不能过量，需控制装置A中 $\text{[math]}$ 的生成速率，采取的措施是。

(3) 配制 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液时，先将 $\text{[math]}$ 固体溶于水配成溶液，再将 $\text{[math]}$ 固体溶于 $\text{[math]}$ 溶液中，其目的是。

(4) $\text{[math]}$ 性质的探究。

①称取一定量的样品，溶解，配成 $\text{[math]}$ 溶液。

②取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水( $\text{[math]}$ )，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。

实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：

假设1：氧化剂氧化： $\text{[math]}$ 、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了硫元素。

假设2：_______(不考虑空气中氧气氧化)。

设计实验方案：

实验组别	胶头滴管滴加试剂	现象
第I组	1mL饱和氯水	立即出现浑浊
第Ⅱ组	_______	一段时间后出现浑浊，但浑浊度比第I组小，且有少量气泡生成

①假设2是。

②第Ⅱ组实验中胶头滴管加入的试剂是，发生反应的离子方程式为。

③依据现象，产生S的主要原因可能是。

实验探究题困难

1. 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（）

A. a可能为正盐，也可能为酸式盐 B. c为不溶于盐酸的白色沉淀 C. d为含极性键的非极性分子 D. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀

单选题普通

2. 下列由实验现象所得结论错误的是（）

A. 向NaHSO₃溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO $\text{[math]}$ 具有氧化性 B. 向酸性KMnO₄溶液中加入Fe₃O₄粉末，紫色褪去，证明Fe₃O₄中含Fe(Ⅱ) C. 向浓HNO₃中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO₃反应生成NO₂ D. 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应

单选题普通

3. 工业上以SO₂和纯碱为原料制备无水NaHSO₃的主要流程如图，下列说法错误的是（）

A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO₃ C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na₂SO₃和NaHCO₃

单选题普通