I．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。（1）A的化学式是；G既是一种钠盐，也是酸式盐，它的电离方程式是。（2）C有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是。（3）检验H中阴离子的实验操作及现象是。II．某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。实验操作及现象：实验操作现象I．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体II．当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提III．将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体IV。用F装置向E装置中鼓入空气E装置中气体颜色逐渐加深V。一段时间后C装置中白色沉淀溶解试回答下列问题：（4）操作I的目的是。D装置的作用是。（5）操作III中A装置中产生无色气体的化学方程式是。（6）操作V现象产生的原因是(用两个化学方程式说明)，。

I．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

（1）A的化学式是；G既是一种钠盐，也是酸式盐，它的电离方程式是。

（2）C有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是。

（3）检验H中阴离子的实验操作及现象是。

II．某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。

实验操作及现象：

实验操作	现象
I．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触	产生气体
II．当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提
III．将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热	A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体
IV。用F装置向E装置中鼓入空气	E装置中气体颜色逐渐加深
V。一段时间后	C装置中白色沉淀溶解

试回答下列问题：

（4）操作I的目的是。D装置的作用是。

（5）操作III中A装置中产生无色气体的化学方程式是。

（6）操作V现象产生的原因是(用两个化学方程式说明)，。

【考点】

含硫物质的性质及综合应用;

【答案】

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推断题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 当钠碱法的吸收液pH达到4～6时，混合液中含较多量 $\text{[math]}$ 。加热该溶液可回收得到较高纯度的 $\text{[math]}$ ，剩余溶液的碱性不强，但可循环使用，进一步吸收 $\text{[math]}$ ，剩余溶液的主要溶质是(填写化学式)。

填空题容易

1. 已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为中学化学中的常见元素，根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。回答下列问题：

(1) 若 $\text{[math]}$ 均为含 $\text{[math]}$ 的化合物。 $\text{[math]}$ 常用作制冷剂， $\text{[math]}$ 是一种强酸，则

①反应II的化学方程式为。

②常温下，C的颜色为色。

③足量的铜与一定量的D的浓溶液充分反应，向所得溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 恰好沉淀完全。则消耗铜的质量为 $\text{[math]}$ 。

(2) 若 $\text{[math]}$ 均为含 $\text{[math]}$ 的化合物。 $\text{[math]}$ 是一元强碱且焰色为黄色， $\text{[math]}$ 是“碳中和”的主角，则 $\text{[math]}$ 的化学式为；C的用途有(任写一种)； $\text{[math]}$ 的空间结构为。

(3) 若 $\text{[math]}$ 均为含 $\text{[math]}$ 的化合物。 $\text{[math]}$ 为黄铁矿的主要成分， $\text{[math]}$ 为强酸，则

①A在空气中煅烧生成氧化铁的化学方程式为。

② $\text{[math]}$ D的过程中选择用 $\text{[math]}$ 的浓硫酸吸收而不用 $\text{[math]}$ 吸收的原因是。

推断题普通

2. A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，根据信息回答下列问题：

(1) 写出Cu与E的浓溶液反应的化学方程式；

(2) 将C通入B的水溶液中，产生淡黄色沉淀，发生的化学方程式为，体现了C的性（填“氧化”或“还原”）；

(3) 将C通入酸性高锰酸钾溶液中，发生的离子方程式为，体现了C的性（填“氧化”或“还原”）；

(4) 若A为空气中含量最多的气体，B→C的化学方程式；

(5) D→E的过程中同时有C生成，写出Cu与E的稀溶液反应的离子方程式.

推断题普通

3. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。

(1) ①T是一种由四种元素组成的钠盐，其电离方程式为。

②R是一种可溶水的正盐，检验其阴离子的方法是。

(2) Z是形成酸雨的主要物质之一，用化学式表示由Z形成酸雨的过程(示例图： $\text{[math]}$ )。

(3) $\text{[math]}$ 溶液脱除空气污染物X并再生的原理如图所示。

反应I的离子方程式为；每脱除17gX，消耗标准状况下O₂的体积为L。

(4) 海水提溴时，先用Cl₂氧化海水中的Br^- ，热空气吹出Br₂后用Z进行吸收，再通入Cl₂氧化，最后蒸馏得到液溴。Z吸收Br₂的化学方程式为。

推断题普通

1. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A. 自然界中不存在b单质 B. a与c混合可得到b C. 常温下c与足量O₂混合可得到d D. 加热时e的浓溶液与Cu反应可产生H₂

单选题普通

2. 如图为硫元素的“价—类”二维图，下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 能使品红溶液褪色 B. 可用 $\text{[math]}$ 溶液检验 $\text{[math]}$ 是否变质 C. 工业上可通过 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ D. 将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 的溶液中会产生淡黄色沉淀

单选题普通

3. 利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图，下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都能发生氧化还原反应 B. $\text{[math]}$ 分子原子间以共价三键结合，不与任何物质发生化学反应 C. $\text{[math]}$ 为工业制硝酸的流程，而 $\text{[math]}$ 易分解，有 $\text{[math]}$ 生成 D. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应中， $\text{[math]}$ 表现还原性

单选题普通

1. 下图是六种物质的相互转化关系，已知E是固体单质，六种物质均含有E元素。

(1) 写出各物质的化学式：A；C；E；F。

填空题普通

2. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1) 从S元素的化合价变化角度分析，X（填“只有氧化性”“只有还原性”或“既有氧化性又有还原性”）。

(2) 实验室通常用 $\text{[math]}$ 与Z反应制取气体Y，反应的化学方程式为。将Y通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是。

(3) 将Y与 $\text{[math]}$ 按体积比 $\text{[math]}$ 通入水中，充分振荡，再将所得溶液滴入品红试液，品红溶液褪色，理由是（用化学方程式表示）。

(4) 工业上由S制取Z时，一般分三步：①由S生成Y；②由Y生成 $\text{[math]}$ ；③由 $\text{[math]}$ 生成Z，写出步骤②反应的化学方程式：，步骤③应用（填试剂）吸收 $\text{[math]}$ 。

(5) 从氧化还原反应的角度分析，下列制备 $\text{[math]}$ 的方案理论上可行的是__________（填字母）。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

填空题普通

3. 大苏打( $\text{[math]}$ )易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易变质。某实验小组用下列装置制备 $\text{[math]}$ 并探究其性质。

已知：① $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 中S元素的化合价为-2、+6。

回答下列问题：

(1) 给装置A加热应选择(填“水浴”或“酒精灯”)加热。

(2) 为了保证 $\text{[math]}$ 的产量，实验中通入的 $\text{[math]}$ 不能过量，需控制装置A中 $\text{[math]}$ 的生成速率，采取的措施是。

(3) 配制 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液时，先将 $\text{[math]}$ 固体溶于水配成溶液，再将 $\text{[math]}$ 固体溶于 $\text{[math]}$ 溶液中，其目的是。

(4) $\text{[math]}$ 性质的探究。

①称取一定量的样品，溶解，配成 $\text{[math]}$ 溶液。

②取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水( $\text{[math]}$ )，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。

实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：

假设1：氧化剂氧化： $\text{[math]}$ 、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了硫元素。

假设2：_______(不考虑空气中氧气氧化)。

设计实验方案：

实验组别	胶头滴管滴加试剂	现象
第I组	1mL饱和氯水	立即出现浑浊
第Ⅱ组	_______	一段时间后出现浑浊，但浑浊度比第I组小，且有少量气泡生成

①假设2是。

②第Ⅱ组实验中胶头滴管加入的试剂是，发生反应的离子方程式为。

③依据现象，产生S的主要原因可能是。

实验探究题困难

1. 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（）

A. a可能为正盐，也可能为酸式盐 B. c为不溶于盐酸的白色沉淀 C. d为含极性键的非极性分子 D. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀

单选题普通

2. 下列由实验现象所得结论错误的是（）

A. 向NaHSO₃溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO $\text{[math]}$ 具有氧化性 B. 向酸性KMnO₄溶液中加入Fe₃O₄粉末，紫色褪去，证明Fe₃O₄中含Fe(Ⅱ) C. 向浓HNO₃中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO₃反应生成NO₂ D. 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应

单选题普通

3. 工业上以SO₂和纯碱为原料制备无水NaHSO₃的主要流程如图，下列说法错误的是（）

A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO₃ C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na₂SO₃和NaHCO₃

单选题普通