A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，根据信息回答下列问题：

1. A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，根据信息回答下列问题：

(1) 写出Cu与E的浓溶液反应的化学方程式；

(2) 将C通入B的水溶液中，产生淡黄色沉淀，发生的化学方程式为，体现了C的性（填“氧化”或“还原”）；

(3) 将C通入酸性高锰酸钾溶液中，发生的离子方程式为，体现了C的性（填“氧化”或“还原”）；

(4) 若A为空气中含量最多的气体，B→C的化学方程式；

(5) D→E的过程中同时有C生成，写出Cu与E的稀溶液反应的离子方程式.

【考点】

含硫物质的性质及综合应用;

【答案】

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推断题普通

I．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

（1）A的化学式是；G既是一种钠盐，也是酸式盐，它的电离方程式是。

（2）C有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是。

（3）检验H中阴离子的实验操作及现象是。

II．某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。

实验操作及现象：

实验操作	现象
I．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触	产生气体
II．当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提
III．将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热	A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体
IV。用F装置向E装置中鼓入空气	E装置中气体颜色逐渐加深
V。一段时间后	C装置中白色沉淀溶解

试回答下列问题：

（4）操作I的目的是。D装置的作用是。

（5）操作III中A装置中产生无色气体的化学方程式是。

（6）操作V现象产生的原因是(用两个化学方程式说明)，。

推断题普通

2. 已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为中学化学中的常见元素，根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。回答下列问题：

(1) 若 $\text{[math]}$ 均为含 $\text{[math]}$ 的化合物。 $\text{[math]}$ 常用作制冷剂， $\text{[math]}$ 是一种强酸，则

①反应II的化学方程式为。

②常温下，C的颜色为色。

③足量的铜与一定量的D的浓溶液充分反应，向所得溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 恰好沉淀完全。则消耗铜的质量为 $\text{[math]}$ 。

(2) 若 $\text{[math]}$ 均为含 $\text{[math]}$ 的化合物。 $\text{[math]}$ 是一元强碱且焰色为黄色， $\text{[math]}$ 是“碳中和”的主角，则 $\text{[math]}$ 的化学式为；C的用途有(任写一种)； $\text{[math]}$ 的空间结构为。

(3) 若 $\text{[math]}$ 均为含 $\text{[math]}$ 的化合物。 $\text{[math]}$ 为黄铁矿的主要成分， $\text{[math]}$ 为强酸，则

①A在空气中煅烧生成氧化铁的化学方程式为。

② $\text{[math]}$ D的过程中选择用 $\text{[math]}$ 的浓硫酸吸收而不用 $\text{[math]}$ 吸收的原因是。

推断题普通

3. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。

(1) ①T是一种由四种元素组成的钠盐，其电离方程式为。

②R是一种可溶水的正盐，检验其阴离子的方法是。

(2) Z是形成酸雨的主要物质之一，用化学式表示由Z形成酸雨的过程(示例图： $\text{[math]}$ )。

(3) $\text{[math]}$ 溶液脱除空气污染物X并再生的原理如图所示。

反应I的离子方程式为；每脱除17gX，消耗标准状况下O₂的体积为L。

(4) 海水提溴时，先用Cl₂氧化海水中的Br^- ，热空气吹出Br₂后用Z进行吸收，再通入Cl₂氧化，最后蒸馏得到液溴。Z吸收Br₂的化学方程式为。

推断题普通