1. 某小组学生设计了如下探究影响化学反应速率因素的实验。可选试剂:溶液、溶液、蒸馏水、溶液、溶液、溶液。请按要求回答下列问题:
(1) 小组确定实验探究的反应原理及比较反应速率大小的依据(填充空白)。

实验原理

化学方程式

判断依据

原理i

产生气泡快慢

原理ii

(2) 学生甲选择原理 , 探究催化剂对该反应速率的影响,必选试剂除溶液外,还应选
(3) 学生乙选择原理ii,设计如图所示对照实验,探究浓度对该反应速率的影响。

试剂X及其用量:

(4) 学生丙选择原理ii设计实验,探究影响该反应速率的因素,数据如表所示:

实验编号

溶液

溶液

蒸馏水

温度/℃

浓度/(mol/L)

体积/mL

浓度/(mol/L)

体积/mL

体积/mL

I

0.1

1

0.5

1

V

30

0.1

2

0.5

1

7

30

0.1

2

0.5

1

7

40

①对比实验I、Ⅱ,为探究对该反应速率的影响。

②V=,加入水的目的是

③对比上述实验数据,推测反应速率最快的是(填实验编号)。

【考点】
化学反应速率的影响因素; 含硫物质的性质及综合应用; 性质实验方案的设计;
【答案】

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实验探究题 困难
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1.

I.研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响,实验如下:

实验序号

实验温度/K

参加反应的物质

溶液颜色褪至无色时所需时间/s

溶液(含硫酸)

溶液

V/mL

V/mL

V/mL

290

2

0.02

4

0.1

0

6

2

0.02

3

0.1

8

315

2

0.02

0.1

1

回答下列问题:

(1)通过实验①、②,可探究的改变对反应速率的影响,其中

(2)通过实验(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响,由实验②中数据可知(保留3位有效数字)。

(3)实验过程中,发现反应开始一段时间溶液褪色不明显,不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致,重做实验②,测定反应过程中不同时间的温度,结果如下:

时间/s

0

2

4

6

8

10

温度/K

290

291

291

291.5

292

292

结合实验目的与表中数据,你猜想可能是的影响。若证明你的猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的最佳试剂是(填标号)。

A.硫酸钾             B.水             C.二氧化锰             D.硫酸锰

II.某兴趣小组以重铬酸钾()溶液为研究对象,结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。

已知:①溶液存在平衡:

(绿色)

(4)ii是验证“只降低生成物的浓度,该平衡正向移动”,试剂a是

(5)iii的目的是要验证“增大生成物浓度,该平衡逆向移动”,此实验是否能达到预期目的(填“能”或“不能”),理由是

(6)根据实验II中不同现象,可以得出的结论是

实验探究题 普通
2. 某校化学小组探究酸性溶液与溶液反应速率的影响因素。
(1) 邹邹进行了实验Ⅰ:常温下,向4mL不同浓度的溶液中滴入1滴(0.04mL)溶液 , 记录如下:

/()

0.0013

0.0015

0.0125

0.0312

0.0440

0.0620

完全褪色时间/s

25

15

12

23

60

370

无色气体体积

一样多

①将溶液调成酸性所用的酸是(填“盐酸”“硫酸”“硝酸”或“都行”),该反应的离子方程式为

②对于增大引起的速率异常现象,伟伟认为可能是分解造成的,你对此结论的正误判断及理由是

③为了解释增大到一定浓度后反应速率减小,波波查得了如下资料。资料显示,溶液中存在平衡:。请用平衡移动原理解释时反应速率忽然减小的原因:

(2) 龙龙继续进行实验Ⅱ,并记录如下:


操作

现象

实验Ⅱ

第1~9滴溶液滴下,完全褪色所需时间很长;第10滴溶液滴下迅速褪色。整个过程中温度几乎不变

①对于第10滴溶液与溶液反应速率剧烈变化的原因,飞飞提出如下假设:

②杰杰设计实验方案证实了上述假设合理,请补全他的方案:


操作

现象

实验Ⅲ

滴入溶液前,先加少量固体,第1~9滴溶液滴下,完全褪色所需时间大大缩短

(3) 综合上述实验,对于酸性溶液与溶液反应速率,臧臧进行了总结。下列因素一定能加快反应速率的是

a.增大溶液浓度       b.增大溶液浓度

c.增大浓度       d.适当升高温度

e.加入合适的催化剂

实验探究题 困难