某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OA2932.00.026.00.105B2.00.025.00.1V17C3132.00.02V20.11.0t

1. 某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应

$\text{[math]}$ 来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		KMnO₄溶液(含硫酸)		H₂C₂O₄溶液		H₂O
		$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
A	293	2.0	0.02	6.0	0.1	0	5
B	$\text{[math]}$	2.0	0.02	5.0	0.1	V₁	7
C	313	2.0	0.02	V₂	0.1	1.0	t

(1) V₁=。

(2) 通过实验(填实验序号)可探究出浓度变化对化学反应速率的影响。

(3) C组实验中溶液褪色时间t(填“＜”、“=”或“＞”)7s。

(4) A组实验的反应速率 $\text{[math]}$ 。

(5) 某同学绘制了瞬时速率V和时间t的图像，见下图

该同学提出猜想

猜想a：温度上升导致速率快速上升

猜想b：反应产生了催化剂

该同学测量发现该反应前后体系温度只上升了0.5℃，因此猜想a不成立，推测产生的MnSO₄可能是该反应的催化剂。请设计实验验证该猜想。

【考点】

化学反应速率的影响因素;

【答案】

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实验探究题普通

I．研究小组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下：

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		$\text{[math]}$ 溶液(含硫酸)		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$
		V/mL	$\text{[math]}$	V/mL	$\text{[math]}$	V/mL
①	290	2	0.02	4	0.1	0	6
②	$\text{[math]}$	2	0.02	3	0.1	$\text{[math]}$	8
③	315	2	0.02	$\text{[math]}$	0.1	1	$\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）通过实验①、②，可探究的改变对反应速率的影响，其中 $\text{[math]}$ 。

（2）通过实验(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知 $\text{[math]}$ (保留3位有效数字)。

（3）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下：

时间/s	0	2	4	6	8	10
温度/K	290	291	291	291.5	292	292

结合实验目的与表中数据，你猜想可能是的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是(填标号)。

A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰

II．某兴趣小组以重铬酸钾( $\text{[math]}$ )溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。

已知：① $\text{[math]}$ 溶液存在平衡： $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ (绿色)

（4）ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是。

（5）iii的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的(填“能”或“不能”)，理由是。

（6）根据实验II中不同现象，可以得出的结论是。

实验探究题普通

2. 某校化学小组探究酸性 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应速率的影响因素。

(1) 邹邹进行了实验Ⅰ：常温下，向4mL不同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中滴入1滴(0.04mL) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，记录如下：

$\text{[math]}$ /( $\text{[math]}$ )	0.0013	0.0015	0.0125	0.0312	0.0440	0.0620
完全褪色时间/s	25	15	12	23	60	370
无色气体体积	一样多

①将 $\text{[math]}$ 溶液调成酸性所用的酸是(填“盐酸”“硫酸”“硝酸”或“都行”)，该反应的离子方程式为。

②对于 $\text{[math]}$ 增大引起的速率异常现象，伟伟认为可能是 $\text{[math]}$ 分解造成的，你对此结论的正误判断及理由是。

③为了解释 $\text{[math]}$ 增大到一定浓度后反应速率减小，波波查得了如下资料。资料显示， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ 。请用平衡移动原理解释 $\text{[math]}$ 时反应速率忽然减小的原因：。

(2) 龙龙继续进行实验Ⅱ，并记录如下：

	操作	现象
实验Ⅱ		第1~9滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长；第10滴溶液滴下迅速褪色。整个过程中温度几乎不变

①对于第10滴溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应速率剧烈变化的原因，飞飞提出如下假设：。

②杰杰设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案：

	操作	现象
实验Ⅲ		滴入 $\text{[math]}$ 溶液前，先加少量固体，第1~9滴溶液滴下，完全褪色所需时间大大缩短

(3) 综合上述实验，对于酸性 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应速率，臧臧进行了总结。下列因素一定能加快反应速率的是。

a．增大 $\text{[math]}$ 溶液浓度 b．增大 $\text{[math]}$ 溶液浓度

c．增大 $\text{[math]}$ 浓度 d．适当升高温度

e．加入合适的催化剂

实验探究题困难

3. 某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMn0₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

实验序号	实验温度 /K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		KMn0₄溶液(含硫酸)		H₂C₂O₄溶液		H₂O
		V/mL	c/mol/L	V/mL	c/mol/L	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t₁
B	T₁	2	0.02	3	0.1	V₁	8
C	313	2	0.02	V₂	0.1	0	t₂

(1) 通过实验A、B，可探究的改变对反应速率的影响，其中V₁=，T₁=；通过实验(填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

(2) 若t₁＜8，则由此实验可以得出的结论是。

(3) 在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表：

时间/s	0	2	4	6	8	10
温度/℃	20	21	21	21.5	22	22

①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是。

②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是(填字母)。

A．硫酸钾　　　B．水　　　C．二氧化锰　　　D．硫酸锰

实验探究题普通