下列化学用语书写正确的是

1. 下列化学用语书写正确的是

A. 水溶液中 $\text{[math]}$ 的电离方程式： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 溶液水解的离子方程式： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液水解的离子方程式： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡表达式： $\text{[math]}$

【考点】

盐类水解的原理;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列物质对应的水溶液因水解而呈酸性的是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 水电离出的 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B. 无色透明的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. 使甲基橙显红色的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 下列水解的离子方程式正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. 现有四种短周期主族元素W、X、Y、Z，对应原子半径依次增大，W、X同族且两原子的电子总数与Y、Z两原子的电子总数相等，其中Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A. 工业上常采用电解熔融的 $\text{[math]}$ 来获得Z的单质 B. X的单质与足量的 $\text{[math]}$ 反应，可直接生成 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶于水形成的溶液能使酚酞溶液变红 D. 在同一溶液中， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 能大量共存

单选题普通

2. 下列关于盐类水解反应说法正确的是（）

A. 任何盐都可发生水解反应 B. 盐只能发生水解反应而不能发生其他反应 C. 盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 D. 盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应

单选题普通

3. 一定温度下，0.1mol·L^-1Na₂CO₃水溶液中存在水解平衡 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

A. 通入CO₂ ，溶液pH减小 B. 升高温度，该水解平衡常数增大 C. 加入NaOH固体， $\text{[math]}$ 减小 D. 稀释溶液， $\text{[math]}$ 减小

单选题普通

1. H₂A是一种二元酸。改变0.1mol⋅L $\text{[math]}$ H₂A溶液的pH，溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随pH的变化如图所示。(已知： $\text{[math]}$ )

(1) $\text{[math]}$ (填具体数值)。

(2) pH=1时，H₂A溶液中存在的含A元素的微粒为。

(3) 已知碳酸的电离平衡常数为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。向足量Na₂CO₃溶液中加入少量H₂A，反应的离子方程式为。

(4) 下列说法正确的是___________。 A. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液中只有 $\text{[math]}$ 一种阴离子

(5) 0.1mol⋅L $\text{[math]}$ NaHA溶液呈(填“酸”、“中”或“碱”)性。

填空题普通

2. 回答下列问题。

(1) 写出硫酸的电离方程式，常温下0.005mol/L的硫酸的pH=，写出氢氧化钠的电离方程式，常温下0.01mol/L的NaOH溶液的pH=。

(2) 常温下，0.1mol/L的氨水pH(填“＞”“＜”“=”)13，用化学用语解释原因，0.1mol/L的醋酸溶液pH填“＞”“＜”“=”)1，用化学用语解释原因。

(3) 写出下列盐水解的离子方程式：碳酸钠，氯化铵，醋酸钠。

(4) 为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。血浆的pH正常6.8-7.8，当血浆的pH降到6.8以下或7.8以上，会危及生命安全。血浆中的H₂CO₃/ $\text{[math]}$ 缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用。H₂CO₃/ $\text{[math]}$ 缓冲作用可用下列平衡表示：H⁺(aq)+ $\text{[math]}$ (aq) $\text{[math]}$ H₂CO₃(aq) $\text{[math]}$ CO₂(aq)+H₂O(l)血液中的CO₂与 $\text{[math]}$ 的浓度完全由肺来控制，当一个人紧张或是害怕时，会不自觉的深呼吸，在这种情况下，肺里的空气迅速变换，释放更多的CO₂ ，使血液pH上升，用平衡移动的原理解释血液pH上升的原因。他(她)需要平静下来，正常呼吸。

填空题普通

3. 某兴趣小组同学利用FeCl₂·xH₂O和亚硫酰氯(SOCl₂)制备无水FeCl₂ ，并测量FeCl₂·xH₂O含水量。其装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl₂沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。

(1) 装无水CaCl₂仪器的名称。

(2) 装置C、D共同起到的作用。

(3) SOCl₂分子中S的化合价为。

(4) SOCl₂遇水发生的化学反应方程式。

(5) 已知FeCl₂·xH₂O样品中含少量杂质，为测定x的值进行如下实验：

实验I：称取10.00g样品，用足量稀硫酸溶解后，用1mol·L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺达终点时消耗7.50mL(滴定过程中Cr₂O $\text{[math]}$ 转化为Cr³⁺ ， Cl^-不反应)。

实验II：另取10.00g样品，利用上述装置与足量SOCl₂反应后，固体质量为6.76g。

①K₂Cr₂O₇标准溶液装在滴定管(“酸式”或“碱式”)。

②实验I中K₂Cr₂O₇反应的离子方程式。

③X=。

实验探究题容易

1. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的水解常数	分别测浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，后者大于前者	$\text{[math]}$
B	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液，紫色褪去	铁绣中含有二价铁
C	探究氢离子浓度对 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 相互转化的影响	向 $\text{[math]}$ 溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成 $\text{[math]}$ 的方向移动
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水