下列关于盐类水解反应说法正确的是（）

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1. 下列关于盐类水解反应说法正确的是（）

A. 任何盐都可发生水解反应 B. 盐只能发生水解反应而不能发生其他反应 C. 盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 D. 盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应

【考点】

盐类水解的原理;

【答案】

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单选题普通

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真题演练

换一批

1. 下列物质对应的水溶液因水解而呈酸性的是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 水电离出的 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B. 无色透明的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. 使甲基橙显红色的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 下列水解的离子方程式正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. 现有四种短周期主族元素W、X、Y、Z，对应原子半径依次增大，W、X同族且两原子的电子总数与Y、Z两原子的电子总数相等，其中Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A. 工业上常采用电解熔融的 $\text{[math]}$ 来获得Z的单质 B. X的单质与足量的 $\text{[math]}$ 反应，可直接生成 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶于水形成的溶液能使酚酞溶液变红 D. 在同一溶液中， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 能大量共存

单选题普通

2. 一定温度下，0.1mol·L^-1Na₂CO₃水溶液中存在水解平衡 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

A. 通入CO₂ ，溶液pH减小 B. 升高温度，该水解平衡常数增大 C. 加入NaOH固体， $\text{[math]}$ 减小 D. 稀释溶液， $\text{[math]}$ 减小

单选题普通

3. 已知磷酸二氢钾( $\text{[math]}$ )可用作高磷钾复合肥料，工业上可通过 $\text{[math]}$ 制备。已知25℃时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。下列关于0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的说法正确的是（）

A. 该溶液中 $\text{[math]}$ B. 该溶液中 $\text{[math]}$ C. 向该溶液中滴加少量NaOH溶液，其离子方程式为 $\text{[math]}$ D. 25℃， $\text{[math]}$ 的化学平衡常数为 $\text{[math]}$

单选题普通

1. H₂A是一种二元酸。改变0.1mol⋅L $\text{[math]}$ H₂A溶液的pH，溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随pH的变化如图所示。(已知： $\text{[math]}$ )

(1) $\text{[math]}$ (填具体数值)。

(2) pH=1时，H₂A溶液中存在的含A元素的微粒为。

(3) 已知碳酸的电离平衡常数为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。向足量Na₂CO₃溶液中加入少量H₂A，反应的离子方程式为。

(4) 下列说法正确的是___________。 A. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液中只有 $\text{[math]}$ 一种阴离子

(5) 0.1mol⋅L $\text{[math]}$ NaHA溶液呈(填“酸”、“中”或“碱”)性。

填空题普通

2. 回答下列问题。

(1) 写出硫酸的电离方程式，常温下0.005mol/L的硫酸的pH=，写出氢氧化钠的电离方程式，常温下0.01mol/L的NaOH溶液的pH=。

(2) 常温下，0.1mol/L的氨水pH(填“＞”“＜”“=”)13，用化学用语解释原因，0.1mol/L的醋酸溶液pH填“＞”“＜”“=”)1，用化学用语解释原因。

(3) 写出下列盐水解的离子方程式：碳酸钠，氯化铵，醋酸钠。

(4) 为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。血浆的pH正常6.8-7.8，当血浆的pH降到6.8以下或7.8以上，会危及生命安全。血浆中的H₂CO₃/ $\text{[math]}$ 缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用。H₂CO₃/ $\text{[math]}$ 缓冲作用可用下列平衡表示：H⁺(aq)+ $\text{[math]}$ (aq) $\text{[math]}$ H₂CO₃(aq) $\text{[math]}$ CO₂(aq)+H₂O(l)血液中的CO₂与 $\text{[math]}$ 的浓度完全由肺来控制，当一个人紧张或是害怕时，会不自觉的深呼吸，在这种情况下，肺里的空气迅速变换，释放更多的CO₂ ，使血液pH上升，用平衡移动的原理解释血液pH上升的原因。他(她)需要平静下来，正常呼吸。

填空题普通

3. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。

(1) 一定温度下，向1L0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2) 99℃时，K_W=1.0×10^-12 ，该温度下测得0.1mol·L^-1Na₂A溶液的pH=9。

①该条件下H₂A的二级电离常数为。

②体积相等、pH=1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气。

A．盐酸多 B．H₂A多 C．一样多 D．无法确定

③将0.1mol·L^-1H₂A溶液与0.2mol·L^-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度的电荷守恒关系式为。

(3) 已知常温下，H₂SO₃的电离常数为K_al=1.54×10^-2 ， K_a2=1.02×10^-7 ， H₂CO₃的电离常数为K_al=4.30×10^-7 ， K_a2=5.60×10^-11。

①下列微粒可以大量共存的是 (填字母)。

a． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ d．H₂SO₃、 $\text{[math]}$

②NaHSO₃溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是。

(4) 0.1mol·L^-1的NaHB溶液，测得溶液显碱性。则该溶液中c(H₂B) c(B^2-)(填“＞”、“＜”或“=”)。

填空题普通

1. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的水解常数	分别测浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，后者大于前者	$\text{[math]}$
B	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液，紫色褪去	铁绣中含有二价铁
C	探究氢离子浓度对 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 相互转化的影响	向 $\text{[math]}$ 溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成 $\text{[math]}$ 的方向移动
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水