1.
某兴趣小组同学利用FeCl2·xH2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2 ， 并测量FeCl2·xH2O含水量。其装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。
(1)
装无水CaCl2仪器的名称。
(2)
装置C、D共同起到的作用。
(3)
SOCl2分子中S的化合价为。
(4)
SOCl2遇水发生的化学反应方程式。
(5)
已知FeCl2·xH2O样品中含少量杂质，为测定x的值进行如下实验：
实验I：称取10.00g样品，用足量稀硫酸溶解后，用1mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗7.50mL(滴定过程中Cr2O转化为Cr3+ ， Cl-不反应)。
实验II：另取10.00g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为6.76g。
①K2Cr2O7标准溶液装在滴定管(“酸式”或“碱式”)。
②实验I中K2Cr2O7反应的离子方程式。
③X=。
【考点】
盐类水解的原理;
常用仪器及其使用;
中和滴定;
