A．KMnO₄      　 B．H₂O₂   　　  C．Cl₂ 水  　　    D．HNO₃

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃ ， 可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的　 　．

A．NaOH         B．NH₃•H₂O     C．CuO           D．Cu（OH）₂

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积 K_sp=8.0×10^﹣38 ， Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^﹣20 ， 通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^﹣5 mol•L^﹣1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^﹣1 ， 则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为 ，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为 ，通过计算确定上述方案 （填“可行”或“不可行”）．

（3）25℃，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是 　（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为　 　mol•L^﹣1 ． （NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^﹣5 mol•L^﹣1）

氯化铁能腐蚀铜（2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂），工业上常用此原理生产印刷线路板（步骤Ⅰ）．从废液中回收铜并使FeCl₃溶液循环利用的主要流程如图所示：

（1）写出步骤Ⅱ中发生反应的一个离子方程式　 　．

（2）向滤液B中加入适量的H₂O₂可得到FeCl₃溶液并循环使用．试写出该反应的化学方程式 ．

（3）某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究，请回答：

Ⅰ．若A中有1mol Cu完全反应，则被还原的H₂SO₄的物质的量为　 ．

Ⅱ．B试管管口堵的棉花可以事先用下列 试剂浸泡（填序号）．

①酸性高锰酸钾溶液     ②浓硫酸       ③NaOH溶液．

（1）反应完毕，铁粉有剩余．反应后的溶液中一定含　 　阳离子．

（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余．反应后的溶液中一定含 阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是　 ；反应后的溶液中可能含　 阳离子．

（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含 　和  阳离子．