铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4 ．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是（选填序号）；a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为﹣2价）则下列说法正确的是（选填序号）；a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金b．反应中，所有铁元素均被还原c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂d．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式： FeSO4+ K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3 ．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是、．

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铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄ ．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是（选填序号）；

a．Cl₂ b．Fe c．HNO₃ d．H₂O₂

（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S．（CuFeS₂中S为﹣2价）则下列说法正确的是（选填序号）；

a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

b．反应中，所有铁元素均被还原

c．反应中，CuFeS₂ 既作氧化剂又作还原剂

d．当转移1mol电子时，46g CuFeS₂参加反应

（3）下述反应中，若FeSO₄和O₂的系数比为2：1，试配平下列方程式： FeSO₄+ K₂O₂→ K₂FeO₄+ K₂O+ K₂SO₄+ O₂↑

（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）₃ ．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是、．

【考点】

铁盐和亚铁盐的相互转变;

【答案】

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填空题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 配 $\text{[math]}$ 溶液，用铁粉与稀硫酸反应比用FeO与稀硫酸反应更好，原因是：。

填空题容易

1. （1）在粗制CuSO₄•5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺ ．在提纯时为了除去Fe²⁺ ，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，下列物质可采用的是．

A．KMnO₄ 　 B．H₂O₂ 　　 C．Cl₂ 水　　 D．HNO₃

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃ ，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的　　．

A．NaOH B．NH₃•H₂O C．CuO D．Cu（OH）₂

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积 K_sp=8.0×10^﹣³⁸ ， Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^﹣²⁰ ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^﹣⁵ mol•L^﹣¹时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^﹣¹ ，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为，通过计算确定上述方案（填“可行”或“不可行”）．

（3）25℃，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是　（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为　　mol•L^﹣¹ ．（NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^﹣⁵ mol•L^﹣¹）

填空题普通

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe₂O₄的制备流程如下：

（1）原料Fe（NO₃）_n中n= ，投入原料Fe（NO₃）_n和Mn（NO₃）₂的物质的量之比为．

（2）步骤二中连续搅拌的目的是：，步骤三中洗涤干净的标准是　．

（3）利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为：

MnFe₂O₄ $\text{[math]}$ MnFe₂O₄_﹣_x+ $\text{[math]}$ O₂↑，MnFe₂O₄_﹣_x+xH₂O→MnFe₂O₄+xH₂↑

请认真回答下列问题：

①若MnFe₂O₄_﹣_x中x=0.8，则MnFe₂O₄_﹣_x中Fe²⁺占全部铁元素的百分率为：　　

②该化学循环制氢的优点是：

③该化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是：

填空题普通

3. 铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品．请根据题意，完成下列填空：

（1）向酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色．该反应的离子方程式为．

（2）向酸化的FeSO₄溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色．继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生．写出上述变化中，有关反应的离子方程式：

① 　

②Fe³⁺+3SCN^﹣=Fe（SCN）₃

③11H₂O₂+2SCN^﹣=2SO₄²^﹣+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O+2H⁺

若生成1mol N₂ ， H₂O₂和SCN^﹣的反应中转移电子的物质的量是 mol．

（3）根据以上实验，推断Fe²⁺、I^﹣和SCN^﹣的还原性由强到弱的顺序为．

填空题普通

1. 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是

A. 氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中 B. 氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中 C. 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D. 金属钠保存在石蜡油或煤油中

单选题普通

2. 如图是一种综合处理SO₂废气的工艺流程。下列说法正确的是

A. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe²^＋＋4H^＋＋O₂＝4Fe³^＋＋2H₂O B. 溶液b中阳离子只有Fe²^＋ C. 溶液a转化为溶液b的反应中，SO₂被还原 D. 加入FeO可以使溶液c转化为溶液a

单选题普通

3. 某小组对Fe²⁺和Ag⁺的反应进行了如下探究实验：

	操作	现象	Ag⁺浓度变化曲线
实验Ⅰ	向1 mL 0.1 mol/L FeSO₄溶液中加入1 mL 0.1 mol/LAgNO₃溶液	几分钟后，出现大量灰黑色浑浊
实验Ⅱ	先向试管中加入几滴Fe₂(SO₄)₃溶液，然后重复实验Ⅰ的操作	现象与实验Ⅰ相同

(已知：Ag₂SO₄为白色微溶物；反应过程中测得温度几乎无变化)

下列说法正确的是

A. 实验Ⅰ只发生反应：Fe²⁺＋Ag⁺⇌Fe³⁺＋Ag，灰黑色浑浊是Ag B. 图中c(Ag⁺)由a→b急速变化的可能原因是反应放热 C. 图中c(Ag⁺)由a→b急速变化的可能原因是生成的Ag起催化作用 D. 图中c(Ag⁺)由a→b急速变化的可能原因是生成的Fe³⁺起催化作用

单选题普通

1. 氮的化合物研究是环境科学的热点课题之一。

(1) 锌与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如下图所示，下列说法不正确的是(填序号)。

A．一般来说，不同密度硝酸与锌反应的还原产物不是单一的

B．足量锌与一定量密度为1.36 gmL的硝酸反应，还原产物始终是NO和NO₂

C．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多

(2) 某容器中发生一个化学反应，已知反应物和生成物是由Fe²⁺、 $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、H⁺和H₂O六种粒子组成的。在反应过程中测得Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 的含量随时间变化的曲线如下图所示，写出该反应的离子方程式。

(3) 向空气中排放NO₂会破坏臭氧层，发生反应为O₃+2NO₂=O₂+N₂O₅ ，该反应的还原产物是(填化学式)。

(4) 如下图是氮氧化物NO_x的储存还原的工作原理：NO_x的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的，若还原过程中还原性气体为H₂ ，则参加反应的H₂与生成的N₂的质量之比为。

(5) 含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人群及其他生物产生毒害作用。现采用铝还原法来将 $\text{[math]}$ 还原为N₂ ，请配平该化学反应方程式并在该反应方程式上用单线桥表示该反应中电子转移情况：。

_____KNO₃+______Al+_____H₂O=_____N₂↑+_____Al(OH)₃+_____KOH

填空题普通

2. 我国平原地区地下水质量差，铁、锰含量较高，需进行处理才能达到饮用水标准。地下水中铁锰的来源主要是矿物FeCO₃和MnCO_3.

(1) 去除Fe²⁺

①除铁滤池经过曝气3～7天后，滤料表面形成色物质，其成分是Fe(OH)₃ ，使得溶液中Fe²⁺含量迅速下降，其作用过程如下图所示。

②将过程ii的离子方程式补充完整：。

过程i：Fe²⁺+Fe(OH)₃=[Fe(OH)₂OFe]⁺+H⁺

过程ii：4[Fe(OH)₂OFe]⁺+___________+10H₂O=___________+___________

③有利于提高过程ii反应速率的措施是(填序号)。

A．降低温度 B．通入足量O₂C．搅拌

(2) 去除Mn²⁺

向除锰滤池中加入ClO₂将Mn²⁺氧化为MnO₂ ，随着反应进行，滤池溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。

实验探究题普通

3. ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料。合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 等)制取高纯ZnO的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

		$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀	6.3	1.5	3.4	6.5	7.4
沉淀完全	8.3	2.8	4.7	8.5	9.4

(1) “粉碎”的目的是；滤渣1的主要成分为(写化学式)。

(2) “酸浸”时通入过量空气的作用是，用离子方程式表示为。

(3) “调pH”的范围是；滤渣2的主要成分为(写化学式)。

流程题普通

1. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A. $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 既可被氧化，也可被还原 C. 可将 $\text{[math]}$ 加入浓碱液中制得 $\text{[math]}$ 的胶体 D. 可存在 $\text{[math]}$ 的循环转化关系

单选题普通

2. 下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 在空气中加热可得固体 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 加入到过量 $\text{[math]}$ 溶液中可得 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 在沸腾炉中与 $\text{[math]}$ 反应主要生成 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 粉末生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 为探究 $\text{[math]}$ 的性质，进行了如下实验（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液浓度均为 $\text{[math]}$ ）。

实验	操作与现象
①	在 $\text{[math]}$ 水中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A. 实验①说明加热促进 $\text{[math]}$ 水解反应 B. 实验②说明 $\text{[math]}$ 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明 $\text{[math]}$ 发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响

单选题普通