(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液,溶液变成棕褐色.该反应的离子方程式为 .
(2)向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液,没有什么明显变化,再滴加双氧水,溶液变红色.继续滴加双氧水,红色逐渐褪去,且有气泡产生.写出上述变化中,有关反应的离子方程式:
①
②Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3
③11H2O2+2SCN﹣=2SO42﹣+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
若生成1mol N2 , H2O2和SCN﹣的反应中转移电子的物质的量是 mol.
(3)根据以上实验,推断Fe2+、I﹣和SCN﹣的还原性由强到弱的顺序为 .
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