某小组对Fe2+和Ag+的反应进行了如下探究实验：操作现象Ag+ 浓度变化曲线实验Ⅰ向1 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液几分钟后，出现大量灰黑色浑浊实验Ⅱ先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，然后重复实验Ⅰ的操作现象与实验Ⅰ相同(已知：Ag2SO4为白色微溶物；反应过程中测得温度几乎无变化)下列说法正确的是

1. 某小组对Fe²⁺和Ag⁺的反应进行了如下探究实验：

	操作	现象	Ag⁺浓度变化曲线
实验Ⅰ	向1 mL 0.1 mol/L FeSO₄溶液中加入1 mL 0.1 mol/LAgNO₃溶液	几分钟后，出现大量灰黑色浑浊
实验Ⅱ	先向试管中加入几滴Fe₂(SO₄)₃溶液，然后重复实验Ⅰ的操作	现象与实验Ⅰ相同

(已知：Ag₂SO₄为白色微溶物；反应过程中测得温度几乎无变化)

下列说法正确的是

A. 实验Ⅰ只发生反应：Fe²⁺＋Ag⁺⇌Fe³⁺＋Ag，灰黑色浑浊是Ag B. 图中c(Ag⁺)由a→b急速变化的可能原因是反应放热 C. 图中c(Ag⁺)由a→b急速变化的可能原因是生成的Ag起催化作用 D. 图中c(Ag⁺)由a→b急速变化的可能原因是生成的Fe³⁺起催化作用

【考点】

铁盐和亚铁盐的相互转变;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是

A. Fe³⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 下列物质能将Fe^2＋转化为Fe^3＋的有

①新制氯水　②锌　③稀硝酸　④铜 ⑤铁

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③ D. ①②③④

单选题容易

3. 某学生探究小组将 FeCl₃溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”，同时回收铜，实验流程如下：

FeCl₃溶液可以腐蚀铜箔，利用了Fe $\text{[math]}$ 的（）

A. 氧化性 B. 还原性 C. 金属性 D. 酸性

单选题容易

1. 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是

A. 氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中 B. 氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中 C. 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D. 金属钠保存在石蜡油或煤油中

单选题普通

2. 如图是一种综合处理SO₂废气的工艺流程。下列说法正确的是

A. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe²^＋＋4H^＋＋O₂＝4Fe³^＋＋2H₂O B. 溶液b中阳离子只有Fe²^＋ C. 溶液a转化为溶液b的反应中，SO₂被还原 D. 加入FeO可以使溶液c转化为溶液a

单选题普通

3. 一定量的铁粉加入到硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，充分反应后，发现溶液底部仍有固体物质，滤液中的阳离子可能是

A. Cu²⁺和Fe²⁺ B. Cu²⁺和Fe³⁺ C. Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺ D. Fe³⁺

单选题普通

我国是世界上最早冶炼锌的国家之一，有独立的炼锌发展史。在现代工业中，锌在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。

已知：锌的熔点420℃，沸点907℃。

Ⅰ．下图是古代以炉甘石（ $\text{[math]}$ ）为原料热还原法冶炼锌的示意图：

反应过程如下（反应条件略）：

ⅰ． $\text{[math]}$

ⅱ． $\text{[math]}$

ⅲ．……

总反应为： $\text{[math]}$

（1）写出反应ⅲ的化学方程式： $\text{[math]}$ （不必写反应条件）。

（2）c处收集到（填“固”“液”或“气”）态金属锌。

Ⅱ．现代炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿（主要成分为，还含铁等元素）、软锰矿（主要成分为 $\text{[math]}$ ）为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种流程如下：

（3）浸出：加入 $\text{[math]}$ 能促进 $\text{[math]}$ 的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。 $\text{[math]}$ 的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为：

ⅰ． $\text{[math]}$

ⅱ．……

①写出ⅱ的离子方程式：。

②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。

a．向酸化 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液几乎无色，再加入少量 $\text{[math]}$ ，溶液变红。

b．。

（4）除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的 $\text{[math]}$ 约为3；②控制溶液 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，使铁主要以 $\text{[math]}$ 沉淀的形式除去。

结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量 $\text{[math]}$ 的理由是。

（5）上述流程中在电解前需对电解液中 $\text{[math]}$ 的含量进行测定。方法是：取出一定体积的电解液，加入一定质量的 $\text{[math]}$ （不溶于水），使二者发生反应，反应的氧化产物和还原产物分别是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。该反应的离子方程式是。

流程题困难

2. 配 $\text{[math]}$ 溶液，用铁粉与稀硫酸反应比用FeO与稀硫酸反应更好，原因是：。

填空题容易

3. 某学生探究小组将 FeCl₃溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”，同时回收铜，实验流程如下：

“腐蚀废液”中除Fe $\text{[math]}$ 外，一定存在的金属离子还有（）

A. Fe $\text{[math]}$ B. Ag $\text{[math]}$ C. Na $\text{[math]}$ D. Cu $\text{[math]}$

多选题容易

1. 氮的化合物研究是环境科学的热点课题之一。

(1) 锌与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如下图所示，下列说法不正确的是(填序号)。

A．一般来说，不同密度硝酸与锌反应的还原产物不是单一的

B．足量锌与一定量密度为1.36 gmL的硝酸反应，还原产物始终是NO和NO₂

C．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多

(2) 某容器中发生一个化学反应，已知反应物和生成物是由Fe²⁺、 $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、H⁺和H₂O六种粒子组成的。在反应过程中测得Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 的含量随时间变化的曲线如下图所示，写出该反应的离子方程式。

(3) 向空气中排放NO₂会破坏臭氧层，发生反应为O₃+2NO₂=O₂+N₂O₅ ，该反应的还原产物是(填化学式)。

(4) 如下图是氮氧化物NO_x的储存还原的工作原理：NO_x的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的，若还原过程中还原性气体为H₂ ，则参加反应的H₂与生成的N₂的质量之比为。

(5) 含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人群及其他生物产生毒害作用。现采用铝还原法来将 $\text{[math]}$ 还原为N₂ ，请配平该化学反应方程式并在该反应方程式上用单线桥表示该反应中电子转移情况：。

_____KNO₃+______Al+_____H₂O=_____N₂↑+_____Al(OH)₃+_____KOH

填空题普通

2. 我国平原地区地下水质量差，铁、锰含量较高，需进行处理才能达到饮用水标准。地下水中铁锰的来源主要是矿物FeCO₃和MnCO_3.

(1) 去除Fe²⁺

①除铁滤池经过曝气3～7天后，滤料表面形成色物质，其成分是Fe(OH)₃ ，使得溶液中Fe²⁺含量迅速下降，其作用过程如下图所示。

②将过程ii的离子方程式补充完整：。

过程i：Fe²⁺+Fe(OH)₃=[Fe(OH)₂OFe]⁺+H⁺

过程ii：4[Fe(OH)₂OFe]⁺+___________+10H₂O=___________+___________

③有利于提高过程ii反应速率的措施是(填序号)。

A．降低温度 B．通入足量O₂C．搅拌

(2) 去除Mn²⁺

向除锰滤池中加入ClO₂将Mn²⁺氧化为MnO₂ ，随着反应进行，滤池溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。

实验探究题普通

3. ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料。合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 等)制取高纯ZnO的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

		$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀	6.3	1.5	3.4	6.5	7.4
沉淀完全	8.3	2.8	4.7	8.5	9.4

(1) “粉碎”的目的是；滤渣1的主要成分为(写化学式)。

(2) “酸浸”时通入过量空气的作用是，用离子方程式表示为。

(3) “调pH”的范围是；滤渣2的主要成分为(写化学式)。

流程题普通

1. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A. $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 既可被氧化，也可被还原 C. 可将 $\text{[math]}$ 加入浓碱液中制得 $\text{[math]}$ 的胶体 D. 可存在 $\text{[math]}$ 的循环转化关系

单选题普通

2. 下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 在空气中加热可得固体 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 加入到过量 $\text{[math]}$ 溶液中可得 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 在沸腾炉中与 $\text{[math]}$ 反应主要生成 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 粉末生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 为探究 $\text{[math]}$ 的性质，进行了如下实验（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液浓度均为 $\text{[math]}$ ）。

实验	操作与现象
①	在 $\text{[math]}$ 水中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A. 实验①说明加热促进 $\text{[math]}$ 水解反应 B. 实验②说明 $\text{[math]}$ 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明 $\text{[math]}$ 发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响

单选题普通