SO2是一种重要的化工原料，其性质的探究、废气处理及合理利用一直是科研人员研究的热点。回答下列问题：Ⅰ.燃煤烟气中含有SO2 ，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。（1）“湿式吸收法”是利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂不适合用作该法吸收剂的是___________(填标号)。A. 氨水B. CaCl2溶液C. Na2CO3溶液D. 石灰乳（2）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。①该反应中的FeSO4作用是________；②标准状况下，当利用上述工艺流程除去11.2LSO2时，消耗O2的物质的量为________mol。Ⅱ.某化学兴趣小组同学为比较SO2与氯水的漂白性，设计了如图所示实验装置。（3）用装置A制备SO2气体，发生反应的化学方程式为________。（4）反应开始后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色，停止反应后，分别加热B、D两试管一段时间，B中现象为________，D中现象为________。（5）某同学将SO2和Cl2同时通入品红溶液中，发现溶液未褪色，其原因是________(用化学方程式表示)。（6）装置C的作用是_______

研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。回答下列问题：

Ⅰ．如图是硫元素的“价—类”二维图。

（1）X的化学式为________； $\text{[math]}$ 属于________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。

（2） $\text{[math]}$ 的过度排放易造成硫酸型酸雨，减少酸雨的产生可采取的措施是______（填字母）。

A. 把工厂烟囱造高	B. 煤使用之前先脱硫
C. 逐渐用新能源代替含硫煤	D. 加强空气中二氧化硫的监测

（3） $\text{[math]}$ 易被氧化而变质，验证其已变质的实验操作及现象是________。

Ⅱ．某化学兴趣小组，设计如图实验装置（夹持装置已省略），验证 $\text{[math]}$ 的部分性质。

（4）仪器b的名称为________。

（5）装置A中发生反应的化学方程式为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（6）装置B中湿润的品红溶液褪色，证明 $\text{[math]}$ 有________（填“漂白性”或“氧化性”）；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为________（填化学式）。

实验探究题容易

1. S、N及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：

(1) 某实验小组设计的制取并验证 $\text{[math]}$ 部分性质的实验装置(夹持装置已省略)如图所示。

①写出装置A中发生反应的化学方程式：。若生成标准状况下 $\text{[math]}$ ，被还原的 $\text{[math]}$ 的物质的量为mol。

②装置C、D中溶液均褪色， $\text{[math]}$ 体现的性质依次是、。

(2) 以NH₃为原料生产部分化工产品的流程如图所示：

①反应I中若NH₃足量，反应的离子方程式为。

②物质B的化学式为。以 $\text{[math]}$ 为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应Ⅱ、Ⅲ需要消耗 $\text{[math]}$ 的物质的量共mol。

③反应Ⅳ中需要先向饱和食盐水中通入NH₃ ，理由是。

实验探究题普通

2. 某研究小组为探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液反应的实验。设计了如图所示装置进行实验：

请回答：

(1) 装置A中仪器a名称为。

(2) 下列能作为SO₂尾气处理试剂的有。

A．酸性KMnO₄溶液　　B．浓NaOH溶液　　C．品红溶液　　D．CaCl₂溶液　　E．浓HNO₃

(3) 装置B中产生了白色沉淀，其成分是。推测B中产生白色沉淀的原因。

观点1：SO₂与Fe³⁺反应；

观点2：在酸性条件下SO₂与 $\text{[math]}$ 反应；

观点3：装置内的氧气将SO₂氧化

①若观点1正确，除产生白色沉淀外，还应观察到的现象是。

②若观点2正确，装置B中反应的离子方程式是。

③若要排除观点3的干扰，实验前需要进行的实验操作是。

(4) 若将装置B中的1.0mol/L的Fe(NO₃)₃替换成浓氨水，写出B中发生的离子反应方程式。

实验探究题普通

3.

某化学兴趣小组想探究 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的反应历程。

Ⅰ．利用如图装置制备 $\text{[math]}$

（1）仪器a的名称。

（2）b中反应的化学方程式为，该反应体现了浓硫酸的性。

Ⅱ．利用探究溶液与 $\text{[math]}$ 的反应

（3）兴趣小组预测， $\text{[math]}$ 能使 $\text{[math]}$ 溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为。

向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 至饱和后，用橡皮塞封闭试管，观察到溶液由黄色迅速变为血红色，静置 $\text{[math]}$ 后变回黄色，静置 $\text{[math]}$ 后，变为浅绿色。

（4）探究血红色物质生成的原因

查阅资料：血红色物质可能与 $\text{[math]}$ 饱和溶液中的主要微粒： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 有关。

①取少量上述血红色溶液，立即滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液A，溶液又褪为黄色。据此推测：红色物质的产生与 $\text{[math]}$ 无关。物质A的化学式为。

②向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变为血红色，滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液A，褪成黄色。据此推测：红色物质的产生与 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 无关，主要与 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 有关。推测理由是。