铁的化合物在生产生活中的应用广泛．

（1）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3 价）的两个作用是 、 ．

（2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图．请回答下列问题：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是 、 ；

②操作 I 所得滤液中若加入碱性较强的（NH₄）₂CO₃ 溶液，还会产生 Fe（OH）₂ ， 可能的原因是：FeCO₃（s）+2OH^﹣（aq）⇌Fe（OH）₂（s）+CO₃^2﹣（aq），该反应的平衡常数K=  （填数值）．

已知：Ksp（FeCO₃）=3.2×10^﹣11 ， Ksp（Fe（OH）₂）=8.0×10^﹣16

③写出在空气中煅烧FeCO₃获得氧化铁产品的化学方程式 ；

④煅烧如果不充分，产品中将有Fe²⁺ 存在，检验产品中有无Fe²⁺的实验操作是 ．

（3）含 Cr₂O₇^2﹣的酸性废水可加入FeSO₄将其转化为无毒的Cr³+，反应的离子方程式为 ．

（1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之经为4：5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为 ．

（2）当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之经为：1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为 （用小数表示，保留2位小数）．

（3）以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

2Fe₂O₃十C 4FeO十CO₂↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为 g．

以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：

已知：NH₄HCO₃溶液呈碱性，30℃以上NH₄HCO₃大量分解．

（1）NH₄HCO₃溶液呈碱性的原因是　 ．

（2）写出沉淀池I中反应的化学方程式 　，该反应必须控制的反应条件是 ．

（3）检验沉淀池I中Fe²⁺沉淀是否完全的方法是 ．

（4）酸化的目的是 ．

（5）在沉淀池II的反应中，为使反应物尽可能多地转化为生成物，可在反应过程中加入 ．

a．（NH₄）₂SO₄         b．KCl          c．丙醇       d．水

（6）N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素．滤液A可做复合肥料，因为其中含有 等元素．

下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是

已知：+5价具有氧化性；常温下，。

请回答下列问题：

步骤一：“阳光”牌脱氧剂袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体中夹杂着一些红棕色粉末。

步骤二：将步骤一中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去脱氧剂中的和水。

步骤三：取步骤二中的滤渣，将其分为两等份，每一份的质量为；将其中一份在氧气流中充分灼烧，并将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥得到纯净的沉淀。

步骤四：将步骤三中未使用的另一份滤渣放入烧杯中，加入足量的稀硫酸得浅绿色溶液。

依据上述实验现象，结论不合理的是（    ）