中华传统文化与化学紧密相关，下列有关物质成分的叙述错误的是

1. 铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是(　　)

A. Fe(OH)₃　Fe₂O₃ B. Fe(OH)₂　Fe₂O₃ C. Fe(OH)₂　Fe(OH)₃ D. Fe(OH)₂　FeO

单选题容易

A. $\text{[math]}$ 是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒 B. 红酒中添加适量 $\text{[math]}$ ，利用了 $\text{[math]}$ 的还原性和杀菌消毒的能力 C. 铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是 $\text{[math]}$ D. 利用 $\text{[math]}$ 作灭火剂，是因为其易分解且吸热

单选题容易

3. 实验室测定氧化物X(Fe_xO_y)的组成实验如下：

下列有关说法正确的是

A. 样品X中含有+2价铁元素0.01mol B. 溶液Y中c(Fe²⁺)：c(Fe³⁺)=2：1 C. 溶液Z中的离子只有Fe³⁺和Cl^- D. 根据步骤I、II可判断X为Fe₄O₅

单选题容易

1. 用废铁屑[主要成分为Fe和铁锈 $\text{[math]}$ ，还含有C等难溶于酸的杂质]为原料制备 $\text{[math]}$ 的一种实验流程如下：

下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是

A. 可在装置甲中进行“酸浸”操作 B. 按图乙所示操作配制“酸浸”所需的 $\text{[math]}$ 溶液 C. 用装置丙过滤“酸浸”后所得悬浊液 D. 用装置丁灼烧 $\text{[math]}$ 固体制 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是

A. Fe₂O₃ B. FeO C. Fe₃O₄ D. Fe

单选题普通

3. 某种磁铁矿样品中含 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其它不含铁的杂质15.0%，则该样品中铁的质量分数约为（）

A. 58.5% B. 55.7% C. 55.0% D. 54.3%

单选题普通

1. 写出 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的化学方程式。

填空题容易

2. 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液，会观察到先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，久置后变为红褐色，用化学方程式说明产生沉淀颜色变化的原因。

填空题容易

3. 在空气中 $\text{[math]}$ 的现象是；涉及到的化学反应方程式：。

填空题容易

1. 钽酸锂 $\text{[math]}$ 是一种功能材料。一种以钽渣(主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量杂质油脂和 $\text{[math]}$ 等)为原料制备钽酸锂的流程如下：

已知：+5价 $\text{[math]}$ 具有氧化性；常温下， $\text{[math]}$ 。

请回答下列问题：

(1) “焙烧”在沸腾炉中进行，常采用“逆流操作”，即在沸腾炉中上部填入固体原料，在下部通入空气，这样操作的目的是。

(2) 列举固体1的一种用途：；灼烧固体2得到新的固体，则新固体的化学式为。

(3) “焙烧”中发生的主要反应的化学方程式为。

(4) “沉钽”中，如果用盐酸替代硫酸，会发生副反应，反应过程中 $\text{[math]}$ 得到 $\text{[math]}$ 电子生成 $\text{[math]}$ ，写出该副反应的离子方程式：。气体Y可用于阶段循环利用。

(5) “沉铝”中， $\text{[math]}$ 表明已完全沉淀。为了使 $\text{[math]}$ 完全沉淀， $\text{[math]}$ 至少为(保留2位有效数字)。

(6) 质量为 $\text{[math]}$ 的含 $\text{[math]}$ 废渣中 $\text{[math]}$ 的质量分数为 $\text{[math]}$ ，按上述流程制备得到 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的产率为%。

流程题困难

2. 某化学兴趣小组为测定“阳光”牌脱氧剂中已被氧化的 $\text{[math]}$ 粉、未被氧化的 $\text{[math]}$ 粉和活性炭的质量进行了以下实验。已知：“阳光”牌脱氧剂的成分为 $\text{[math]}$ 粉、活性炭、少量 $\text{[math]}$ 和水。

步骤一：“阳光”牌脱氧剂袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体中夹杂着一些红棕色粉末。

步骤二：将步骤一中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去脱氧剂中的 $\text{[math]}$ 和水。

步骤三：取步骤二中的滤渣，将其分为两等份，每一份的质量为 $\text{[math]}$ ；将其中一份在氧气流中充分灼烧，并将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥得到纯净的沉淀 $\text{[math]}$ 。

步骤四：将步骤三中未使用的另一份滤渣放入烧杯中，加入足量的稀硫酸得浅绿色溶液。

(1) 步骤一中红棕色物质为(填化学式)。

(2) 指出步骤二中过滤操作中不规范之处：。

(3) 由步骤三可知， $\text{[math]}$ 滤渣中活性炭的质量为g。

(4) 步骤四中发生的离子反应方程式为。

实验探究题普通

3. 对金属的研究是人类科技发展的重要组成部分

(1) 浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是。AlCl₃的电子式。

(2) 铝制易拉罐中充满CO₂ ，然后往易拉罐中充入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又恢复原样。

①易拉罐变瘪是因为；②易拉罐恢复原样的化学方程式。

(3) 铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生该反应的化学方程式为。

(4) 铜粉在潮湿的空气中生成铜绿的化学反应方程式为。

(5) 工业上，将碳酸钠和硫化钠以物质的量1：2混合配成溶液，再通入SO₂可制取Na₂S₂O₃并产生新的气体，此反应的化学反应方程式为。

填空题容易

1. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A. $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 既可被氧化，也可被还原 C. 可将 $\text{[math]}$ 加入浓碱液中制得 $\text{[math]}$ 的胶体 D. 可存在 $\text{[math]}$ 的循环转化关系

单选题普通

2. 关于化合物 $\text{[math]}$ 的性质，下列推测不合理的是（）

A. 与稀盐酸反应生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B. 隔绝空气加热分解生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. 溶于氢碘酸（ $\text{[math]}$ ），再加 $\text{[math]}$ 萃取，有机层呈紫红色 D. 在空气中，与 $\text{[math]}$ 高温反应能生成 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 为探究 $\text{[math]}$ 的性质，进行了如下实验（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液浓度均为 $\text{[math]}$ ）。

实验	操作与现象
①	在 $\text{[math]}$ 水中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A. 实验①说明加热促进 $\text{[math]}$ 水解反应 B. 实验②说明 $\text{[math]}$ 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明 $\text{[math]}$ 发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响

单选题普通