1.
某化学兴趣小组配制
溶液，并探究Mg和溶液的反应原理。回答下列问题：
(1)
用
晶体配制0.5mol·L-1溶液，下列说法正确的是(填标号)。
(2)
甲同学猜想：Mg和溶液反应，会产生大量气体和红褐色沉淀。根据甲同学的猜想，写出Mg和溶液可能发生反应的化学方程式：；
(3)
乙同学对甲的猜想提出质疑，认为沉淀颜色与Mg的用量有关，并设计实验方案进行探究：
(4)
为了探究乙同学实验中棕黑色固体的成分，小组同学讨论后，设计方案并进行如下实验：
(5)
为了检验猜测，如果向黄色溶液中滴加溶液(填化学式)，发现有蓝色沉淀产生，可证明猜测的合理性。
A．上图所示的仪器中，有三种是该实验不需要的
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液浓度偏低
从平衡移动的角度，解释产生红褐色沉淀的原因：。
在环境温度26℃左右，向烧杯中盛200mL0.5mol·L-1溶液，再进行某操作后，观察到镁条表面立即有大量气体产生，20s左右镁条表面变黑，……，4~5h后，得到棕黑色悬浊液，且烧杯底部有少量棕黑色固体。
查阅资料：实验中镁条表面变黑的微观变化过程如图所示：
推测乙同学的“某操作”是，③对应的离子方程式为。
将一小磁铁放入上述棕黑色悬浊液中，发现磁铁吸附大量棕黑色固体。用蒸馏水洗涤吸附的棕黑色固体2~3次，并溶于50mL6mol·L-1盐酸中，未发现有气泡产生，棕黑色固体缓慢溶解，30min后棕黑色固体完全消失得到黄色溶液。
小组同学们猜测该棕黑色固体的成分可能是(填化学式)。
【考点】
氧化还原反应方程式的配平;
盐类水解的应用;
铁的氧化物和氢氧化物;
配制一定物质的量浓度的溶液;
能力提升
