（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的离子方程式为．反应后得到棕黄色的FeCl3溶液．用此溶液做以下实验：（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为．（3）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe（OH）3胶体．（4）另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mL FeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中会产生丁达尔效应．此实验可以区别．（5）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是、，此变化的离子方程式为．（6）已知明矾能净水，理由是．

1. （1）取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的离子方程式为．反应后得到棕黄色的FeCl₃溶液．用此溶液做以下实验：

（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为．

（3）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe（OH）₃胶体．

（4）另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mL FeCl₃饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中会产生丁达尔效应．此实验可以区别．

（5）取乙烧杯中少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是、，此变化的离子方程式为．

（6）已知明矾能净水，理由是．

【考点】

铁的氧化物和氢氧化物;

【答案】

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填空题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 写出 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的化学方程式。

填空题容易

2. 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液，会观察到先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，久置后变为红褐色，用化学方程式说明产生沉淀颜色变化的原因。

填空题容易

3. 在空气中 $\text{[math]}$ 的现象是；涉及到的化学反应方程式：。

填空题容易

硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是　．

（2）煅烧FeCO₃生成产品I的化学反应方程式为　　．实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有．

（3）产品Ⅱ的化学式为，为了获得产品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：．

（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，．

填空题普通

铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂6SO₂+Fe₃O₄ ，氧化产物为　，若有3mol FeS₂参加反应，转移 mol电子．

（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为（用离子方程表示）

（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．

（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺ ，并有气体逸出，请配平该化学方程式：

FeSO₄+ KNO₃+ H₂SO₄═ K₂SO₄+ Fe₂（SO₄）₃+ NO↑+ H₂O；其中氧化剂为　．

（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L^﹣¹盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe³⁺ ，则参加反应的铁粉的质量为　 g　．

填空题普通

铁的化合物在生产生活中的应用广泛．

（1）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3 价）的两个作用是、．

（2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图．请回答下列问题：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是、；

②操作 I 所得滤液中若加入碱性较强的（NH₄）₂CO₃ 溶液，还会产生 Fe（OH）₂ ，可能的原因是：FeCO₃（s）+2OH^﹣（aq）⇌Fe（OH）₂（s）+CO₃²^﹣（aq），该反应的平衡常数K= （填数值）．

已知：Ksp（FeCO₃）=3.2×10^﹣¹¹ ， Ksp（Fe（OH）₂）=8.0×10^﹣¹⁶

③写出在空气中煅烧FeCO₃获得氧化铁产品的化学方程式；

④煅烧如果不充分，产品中将有Fe²⁺ 存在，检验产品中有无Fe²⁺的实验操作是．

（3）含 Cr₂O₇²^﹣的酸性废水可加入FeSO₄将其转化为无毒的Cr³+，反应的离子方程式为．

填空题普通

1. 中华传统文化与化学紧密相关，下列有关物质成分的叙述错误的是

A. 《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”文中的“麻”成分为纤维素，“裘”主要成分为蛋白质 B. 《华阳国志》中“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为 $\text{[math]}$ C. 柴窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磐”的瓷器，其主要原料为硅单质 D. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是

A. Fe₂O₃ B. FeO C. Fe₃O₄ D. Fe

单选题普通

3. 铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是(　　)

A. Fe(OH)₃　Fe₂O₃ B. Fe(OH)₂　Fe₂O₃ C. Fe(OH)₂　Fe(OH)₃ D. Fe(OH)₂　FeO

单选题容易

1. 现有下列物质：

① $\text{[math]}$ ②洁厕灵(主要成分为盐酸) ③ $\text{[math]}$ 溶液 ④“84”消毒液(主要成分为 $\text{[math]}$ ) ⑤ $\text{[math]}$ ⑥ $\text{[math]}$

(1) 上述为电解质的是(填序号)。

(2) 实验室通常将①保存在中(填“A”或“B”)(A：煤油、B：四氯化碳)，将 $\text{[math]}$ 长期放置在空气中最终得到的物质是(填化学式)。

(3) 日常生活中②与④不能混合使用，请分析原因：(用离子方程式表示)。

(4) 向⑥的溶液中逐滴加入③的实验现象为，写出其中涉及的氧化还原反应的化学方程式：。

填空题普通

2. 硫酸亚铁可用作农药防治小麦黑穗病、制造磁性氧化铁、铁催化剂等。工业上用赤铁矿(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1) 赤铁矿呈现赤色的原因是含有(填化学式，下同)。

(2) 试剂a为。

(3) “滤渣”的成分含有过量的 $\text{[math]}$ ，去除“滤渣”中的 $\text{[math]}$ 时，是否可以选择“试剂 $\text{[math]}$ ”：(填“是”或“否”)。

(4) “还原”中涉及的离子反应方程式为、。

(5) 已知 $\text{[math]}$ 的溶解度曲线如图所示，为得到 $\text{[math]}$ 晶体，“一系列操作”为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

(6) $\text{[math]}$ 溶液久置后会变质，原因是，为了检验久置的 $\text{[math]}$ 溶液是否变质，可选用的试剂为(填化学式)溶液。

流程题普通

3. 某化学兴趣小组配制 $\text{[math]}$ 溶液，并探究Mg和 $\text{[math]}$ 溶液的反应原理。回答下列问题：

(1) 用 $\text{[math]}$ 晶体配制0.5mol·L^-1 $\text{[math]}$ 溶液，下列说法正确的是(填标号)。

A．上图所示的仪器中，有三种是该实验不需要的

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液浓度偏低

(2) 甲同学猜想：Mg和 $\text{[math]}$ 溶液反应，会产生大量气体和红褐色沉淀。根据甲同学的猜想，写出Mg和 $\text{[math]}$ 溶液可能发生反应的化学方程式：；

从平衡移动的角度，解释产生红褐色沉淀的原因：。

(3) 乙同学对甲的猜想提出质疑，认为沉淀颜色与Mg的用量有关，并设计实验方案进行探究：

在环境温度26℃左右，向烧杯中盛200mL0.5mol·L^-1 $\text{[math]}$ 溶液，再进行某操作后，观察到镁条表面立即有大量气体产生，20s左右镁条表面变黑，……，4~5h后，得到棕黑色悬浊液，且烧杯底部有少量棕黑色固体。

查阅资料：实验中镁条表面变黑的微观变化过程如图所示：

推测乙同学的“某操作”是，③对应的离子方程式为。

(4) 为了探究乙同学实验中棕黑色固体的成分，小组同学讨论后，设计方案并进行如下实验：

将一小磁铁放入上述棕黑色悬浊液中，发现磁铁吸附大量棕黑色固体。用蒸馏水洗涤吸附的棕黑色固体2~3次，并溶于50mL6mol·L^-1盐酸中，未发现有气泡产生，棕黑色固体缓慢溶解，30min后棕黑色固体完全消失得到黄色溶液。

小组同学们猜测该棕黑色固体的成分可能是(填化学式)。

(5) 为了检验猜测，如果向黄色溶液中滴加溶液(填化学式)，发现有蓝色沉淀产生，可证明猜测的合理性。

实验探究题普通

1. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A. $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 既可被氧化，也可被还原 C. 可将 $\text{[math]}$ 加入浓碱液中制得 $\text{[math]}$ 的胶体 D. 可存在 $\text{[math]}$ 的循环转化关系

单选题普通

2. 关于化合物 $\text{[math]}$ 的性质，下列推测不合理的是（）

A. 与稀盐酸反应生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B. 隔绝空气加热分解生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. 溶于氢碘酸（ $\text{[math]}$ ），再加 $\text{[math]}$ 萃取，有机层呈紫红色 D. 在空气中，与 $\text{[math]}$ 高温反应能生成 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 为探究 $\text{[math]}$ 的性质，进行了如下实验（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液浓度均为 $\text{[math]}$ ）。

实验	操作与现象
①	在 $\text{[math]}$ 水中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A. 实验①说明加热促进 $\text{[math]}$ 水解反应 B. 实验②说明 $\text{[math]}$ 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明 $\text{[math]}$ 发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响

单选题普通