按要求回答下列问题：(1)下列变化中属于吸热反应的是。①铝片与稀盐酸的反应②将胆矾加热变为白色粉末③干冰汽化④氯酸钾分解制氧气⑤甲烷在氧气中的燃烧反应⑥NaHCO3与盐酸的反应(2)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是。①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大(3)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图：①从3min到9min，v(CO2)=(结果保留两位有效数字)；a点时v(正)v(逆)(填﹥、﹤或=，下同)；第9分钟时v逆(CH3OH)第3分钟时v正(CH3OH)。②若已知生成标准状况下2.24LCH3OH(g)时放出热量为4.9kJ，而上述反应的实际放热量总小于49kJ，其原因是。(4)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。①该微生物燃料电池，负极为(填“a”或“b”)。②该电池正极电极反应式为。③当电路中有0.5mol电子发生转移，则有mol的H+通过质子交换膜。

1. 对于密闭容器中的反应： $\text{[math]}$ (正反应是放热反应)，在673K，30MPa下 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随时间变化的关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)a点时正反应速率逆反应速率；c点时正反应速率逆反应速率。(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)

(2)d点处 $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)e点处 $\text{[math]}$ ，原因是。

(3)起始时加入氢气的物质的量为mol。

(4)若温度、压强不变，反应在加入催化剂条件下进行，在上图的基础上画出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随时间变化的关系图。

填空题普通

2. 密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g) ΔH<0，根据下列速率—时间图象，回答下列问题。

(1)下列时刻所改变的外界条件是：

t₁；t₃；t₄；

(2)物质A的体积分数最大的时间段是；

(3)上述图象中C的体积分数相等的时间段是；

(4)反应速率最大的时间段是。

(5)t₀~t₁、t₃~t₄、t₅~t₆时间段的平衡常数K₀、K₃、K₅的关系

填空题普通

3. 丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。

(1) 工业上用丙烯加成法制各1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理为：

Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 某研究小组向密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应Ⅰ，一段时间后测得 $\text{[math]}$ 的产率与温度的关系如下图所示。

①下列说法错误的是(填代号)

A.使用催化剂A的最佳温度约为250℃

B.相同条件下，改变压强不影响 $\text{[math]}$ 的产率

C.两种催化剂均能降低反应的活化能，但△H不变

D.P点可能为对应温度下 $\text{[math]}$ 的平衡产率

②在催化剂A作用下，温度低于200℃时， $\text{[math]}$ 的产率随温度升高变化不大，主要原因是。

(3) $\text{[math]}$ 在不同温度下达到平衡，在总压强分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。

①a、d代表(填“丙烷”或“丙烯”)， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”“小于”或“等于”)。

②起始时充入一定量丙烷，在恒压 $\text{[math]}$ 条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为(保留1位小数)，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4) 丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，过程中还生成CO、 $\text{[math]}$ 等副产物。 $\text{[math]}$ 的转化率和 $\text{[math]}$ 的产率随温度变化关系如图所示。 $\text{[math]}$ 的转化率如图变化的原因是。

填空题困难

1. 已知反应3A(g)＋B(g)

2C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是

①增大A的浓度　②升高温度　③增大D浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变

A. ①②③ B. ④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥

单选题普通

2.

I．合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。

（1）已知：在一定条件下，理论上消耗 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 放出 $\text{[math]}$ 的热量，请书写该反应的热化学方程式：________。

（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是____。

A. 容器内 $\text{[math]}$ 的浓度之比为 $\text{[math]}$	B. $\text{[math]}$
C. 容器内压强保持不变	D. 混合气体的密度保持不变

（3）将 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 通入体积为 $\text{[math]}$ 的恒温恒容密闭容器中， $\text{[math]}$ 后达到化学平衡，测得 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ，这段时间内用 $\text{[math]}$ 的浓度变化表示的化学反应速率为________ $\text{[math]}$ 。

Ⅱ.某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H₂物质的量)。

（4）图象中T₂和T₁的关系是：T₂________T₁(填“>”、“<”或“=”)

（5）a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是________(填字母)。

Ⅲ.如图是某压强下，密闭容器中，N₂和H₂按物质的量浓度分别 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 投料进行反应，反应混合物中NH₃的物质的量分数随温度的变化曲线。I是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线。

（6）图中a点，容器内 $\text{[math]}$ ________。

（7）此条件下该反应的化学平衡常数K=________。(用分数表示)

（8）图中b点， $\text{[math]}$ ________ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=” )

（9） $\text{[math]}$ ， Ⅱ中NH₃的物质的量分数随温度升高而增大，主要原因是________。

综合题困难

3. 在密闭容器中发生反应M(g)+2N(g)=2R(g) ΔH<0，t₁时刻达到平衡，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是

A. t₁ 时刻的 v逆小于t₂时刻的 v逆 B. t₂时刻改变的条件可能是降低温度 C. t₂时刻改变的条件可能是使用了催化剂 D. 再次达到平衡时，M的平衡转化率增大

单选题普通

1. 利用可再生资源生产绿氢和温室气体 $\text{[math]}$ 生产甲醇是碳资源高效循环利用的有效途径。

$\text{[math]}$ 加氢气制甲醇体系中，若不考虑生成烷烃和多碳醇等副反应，主要反应为：

I $\text{[math]}$

II $\text{[math]}$

III $\text{[math]}$

(1) 计算反应I的焓变。

(2) 以 $\text{[math]}$ 的平衡为基础，探讨温度，压强和原料气组成对平衡的影响，以下说法错误的是___________。 A. 随着温度升高，甲醇的百分含量将降低 B. 随着压强增大，甲醇的产率将增大 C. 随着 $\text{[math]}$ 的增加， $\text{[math]}$ 的转化率将下降 D. 若在原料气里加入 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 转化率将增大

(3) 若只关注反应I，氢气和甲醇的燃烧热分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则绿氢生产绿甲醇的理论能量转化效率为(保留一位小数)。

在铁基催化剂上 $\text{[math]}$ 加氢制低碳烯烃主要包含以下两步反应：

第一步： $\text{[math]}$

第二步： $\text{[math]}$

第二步的机理及可能的副反应如图

已知： $\text{[math]}$ 的第一电离能为 $\text{[math]}$ ，第一电子亲和能(基态的气态分子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量)为 $\text{[math]}$

(4) 下列说法不正确的是___________。 A. 第一步反应中，在催化剂表面， $\text{[math]}$ 倾向于通过给出电子的方式进行活化 B. $\text{[math]}$ 基催化剂的反应活性位点间不宜相距太远，否则不利于碳链的增长 C. $\text{[math]}$ 基催化剂对C原子吸附能力越强，越有利提高短链烯烃的比例 D. 该过程中可能产生 $\text{[math]}$ 等副产品

(5) 在其他条件恒定的情况下，适当降低原料气的流速， $\text{[math]}$ 的转化率将(填“增大”或“减小”)，原因为，产物中 $\text{[math]}$ 将，原因为(结合反应机理中的步骤来回答)。

综合题困难

2. 水煤气变换 $\text{[math]}$ 是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 由曾做过下列实验：①使纯 $\text{[math]}$ 缓慢地通过处于 $\text{[math]}$ 下的过量氧化钴 $\text{[math]}$ ，氧化钴部分被还原为金属钴 $\text{[math]}$ ，平衡后气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ ，平衡后气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 的倾向是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”)。

(2) $\text{[math]}$ 时，在密闭容器中将等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中 $\text{[math]}$ 比的物质的量分数为_______(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B.0.25 C． $\text{[math]}$ D.0.50 E． $\text{[math]}$

(3) $\text{[math]}$ 研究了 $\text{[math]}$ 时水煤气变换中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分压随时间变化关系(如下图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 相等、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 相等。

计算曲线a的反应在 $\text{[math]}$ 内的平均速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的曲线是。 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 随时间变化关系的曲线是。

综合题困难

3. 随着研究的深入，科学家们开拓了甲烷在制氢、消除H₂S污染等方面的应用。回答下列问题：

(1) 在催化剂的作用下，水蒸气将CH₄氧化，反应过程中能量与反应过程的关系如图1所示。该反应的热化学方程式为。若在恒温恒容条件下，可作为该反应达到平衡状态的判断依据是(填字母)。

A．混合气体密度不变 B．容器内压强不变

C.3v_正(CH₄)=v_逆(H₂) D．CH₄与H₂O(g)的反应速率之比保持不变

(2) CH₄消除H₂S污染的反应为CH₄(g)+2H₂S(g) $\text{[math]}$ CS₂(g)+4H₂(g) ΔH<0(不考虑其它副反应)。在恒压条件下，以n(CH₄)：n(H₂S)=1：2组成的混合气体发生反应，四种组分物质的量分数随时间的变化如图2所示。

①图2中表示CH₄、CS₂变化的曲线分别是、(填“a”“b”“c”或“d”)

②M点(对应纵坐标为0.25)H₂S的转化率是。

(3) 甲烷部分催化氧化制备乙炔和氢气，反应原理为2CH₄(g) $\text{[math]}$ C₂H₂(g)+3H₂(g) ΔH=+754.8kJ·mol^-1。

①该反应在(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。

②一定温度下，将1molCH₄充入10L固定容积的容器中发生上述反应，实验测得反应前容器内压强为p₀kPa，容器内各气体分压与时间的关系如图3所示。6~8min时，H₂的浓度为mol·L^-1 ，反应的平衡常数K_c=；若8min时改变的条件是缩小容器容积到5L，其中C₂H₂分压与时间的关系可用图中曲线(填“L₁”“L₂”“L₃”或“L₄”)表示。